Perbedaan asam dan basa

SEBUAH AC id adalah zat yang mampu melepaskan ion-ion hidrogen (H⁺) dalam suatu larutan. Namun, asam juga dianggap sebagai zat yang dapat menerima sepasang elektron.

Merujuk pada mendasarkan, ini dianggap sebagai zat yang mampu mendisosiasi ion hidroksida (OH^-) dalam suatu larutan. Selain itu, zat yang mampu menyumbangkan pasangan elektron juga dipertimbangkan.

Asam dan basa dapat diidentifikasi menurut posisinya pada skala pH. Dalam kasus asam, ini memiliki nilai lebih rendah dari 7, sedangkan basa (basa) memiliki nilai lebih tinggi dari 7.

instagram story viewer

AC id	Mendasarkan
Definisi	Asam adalah zat yang mampu melepaskan ion hidrogen H⁺ dalam larutan.	Basa adalah zat yang dapat mendisosiasi ion OH hidroksida^- dalam sebuah solusi.
Teori Arrhenius	Ini adalah zat yang melepaskan ion hidrogen H⁺ dalam larutan air.	Ini adalah zat yang memisahkan anion hidroksida OH^- dalam media air.
Teori Brønsted-Lowry	Mereka adalah zat dengan kemampuan untuk menyumbangkan atau melepaskan proton (atom hidrogen tanpa elektron negatifnya: H⁺).	Ini adalah zat yang mampu menerima proton (H⁺) dalam larutan.
teori Lewis	Ini adalah zat yang mampu menerima sepasang elektron.	Ini adalah zat yang memiliki kemampuan untuk menyumbangkan atau melepaskan elektron.
Properti	Mereka bereaksi dengan beberapa logam. Mereka adalah konduktor arus listrik. Mereka memiliki rasa asam (lemon, misalnya). Mereka mengubah warna kertas lakmus dari biru menjadi merah. Mereka dapat menghancurkan jaringan organik. Mereka bereaksi dengan basa menghasilkan air dan garam.	Mereka tidak bereaksi dengan logam. Dalam larutan, mereka menghantarkan arus listrik. Mereka memiliki rasa pahit (sabun, seperti klorin atau pemutih). Mereka mengubah warna kertas lakmus dari merah menjadi biru. Dalam larutan, mereka licin saat disentuh. Mereka bereaksi dengan asam, menghasilkan air dan garam.
tingkat PH	Kurang dari 7.	Lebih besar dari 7.
Contoh	Lemon, jeruk dan tomat. Cuka dan anggur.	Susu magnesium. Pasta gigi. Pemutih, sabun dan deterjen lainnya. Natrium bikarbonat.

Apa itu asam?

Asam adalah zat yang mampu melepaskan ion hidrogen dalam larutan. Selain itu, senyawa yang dapat menerima pasangan elektron juga dianggap sebagai asam.

Kata "asam" berasal dari bahasa Latin asam, yang berarti 'asam' atau 'tajam', dan mengacu pada rasa tidak enak dari zat tertentu (misalnya, cuka).

Asam kuat dan asam lemah

Asam dapat dianggap kuat atau lemah tergantung pada bagaimana mereka berdisosiasi dalam media berair, yaitu, menurut jumlah ion hidrogen yang mereka lepaskan dalam larutan.

Suatu asam adalah kuat ketika mudah terionisasi, yaitu, sebagian besar ion hidrogen atau protonnya dilepaskan dalam larutan. Asam ini sangat korosif dan konduktor listrik yang baik.

Contoh asam kuat adalah asam sulfat H₂SW₄, asam hidrobromat (HBr) dan asam klorida (HCl).

Sebaliknya, asam lemah Mereka adalah mereka yang tidak melepaskan sejumlah besar ion hidrogen dan kurang korosif daripada asam kuat. Contoh asam lemah adalah asam karbonat (H₂BERSAMA₃) dan asam asetilsalisilat (C₉H₈ATAU₄).

Karakteristik asam

Mereka sangat larut dalam air.
Mereka bereaksi dengan beberapa logam.
Mereka berfungsi sebagai konduktor arus listrik.
Mereka memiliki rasa asam (lemon, misalnya).
Mereka mengubah warna kertas lakmus dari biru menjadi merah.
Mereka dapat menghancurkan jaringan organik.
Mereka bereaksi dengan basa, menghasilkan air dan garam.
Reaksi asam basa bersifat eksoterm (melepaskan panas).

Contoh asam dalam kehidupan sehari-hari

Asam askorbat (vitamin C).
Asam sitrat, menyajikan beberapa buah-buahan.
Asam asetat (cuka dan anggur).
Asam laktat, diproduksi selama latihan anaerobik.
Asam asetilsalisilat (aspirin).
Asam klorida (jus lambung).
Asam sulfat.

Temukan lainnya ciri-ciri asam dan basa.

Apa itu basis?

Basis adalah zat yang mampu mendisosiasi ion hidroksida dalam larutan yang memiliki pH lebih besar dari 7. Suatu zat yang mampu menyumbangkan sepasang elektron juga dianggap sebagai basa, dan mencakup semua larutan basa.

Kata "dasar" berasal dari bahasa Yunani dasar dan itu berarti 'pergi' atau 'berjalan', sedangkan "basa" berasal dari bahasa Latin alkali, yang pada gilirannya berasal dari bahasa Arab Al-Qali, dan berarti 'abu', terutama yang berasal dari kayu yang dibakar.

Basa kuat dan basa lemah

Basa kuat terionisasi sepenuhnya, menghasilkan ion hidroksidanya menjadi larutan. Contoh basa kuat adalah litium hidroksida (LiOH), kalium hidroksida (KOH), dan natrium hidroksida (NaOH).

Adapun basa lemah, inilah yang terdisosiasi sebagian. Contoh basa lemah adalah amonia (NH₃) dan natrium bikarbonat (NaHCO₃).

Karakteristik pangkalan

Mereka tidak bereaksi dengan logam.
Dalam larutan, mereka menghantarkan arus listrik.
Mereka memiliki rasa pahit (sabun, seperti klorin / pemutih).
Mereka mengubah warna kertas lakmus dari merah menjadi biru.
Dalam larutan, mereka licin saat disentuh.
Mereka bereaksi dengan asam, menghasilkan air dan garam.
Reaksi asam basa bersifat eksoterm (melepaskan panas).
PH-nya lebih tinggi dari 7.

Contoh basa dalam kehidupan sehari-hari

Magnesium hidroksida (susu magnesium).
Natrium hipoklorit (pemutih, klorin).
Soda kue (baking powder).
Natrium tetraborat (boraks).
Amonia.
Natrium hidroksida (soda api).

Dapatkan di sini lebih banyak contoh dari Asam dan basa.

Teori asam dan basa

Secara historis, zat-zat ini telah dipelajari berdasarkan sifat dan interaksinya dengan elemen lain. Ada berbagai teori yang menjelaskan fenomena ini dan yang masih berlaku.

Beberapa yang paling terkenal, dan yang akan disajikan di bawah ini, adalah teori asam-basa Arrhenius (berasal dari teorinya tentang disosiasi elektrolitik) tahun 1887, teori Teori asam-basa Brønsted-Lowry (memperkenalkan gagasan pasangan asam-basa terkonjugasi) dari tahun 1923, dan teori Lewis (di mana penerimaan dan donasi elektron mendasar).

Teori asam dan basa Arrhenius

Menurut kimiawan Swedia Svante August Arrhenius (1859-1927), asam adalah zat yang melepaskan ion hidrogen H⁺ dalam larutan air (air).

Dalam teori disosiasi elektrolitik dari Arrhenius (1887), asam adalah senyawa yang memiliki hidrogen dan, ketika dilarutkan dalam a media berair, melepaskan ion hidrogen (proton) atau hidronium (H₃ATAU⁺ proton dikelilingi oleh molekul air). Dalam hal ini, elektrolit (anion atau kation) mampu menghantarkan muatan listrik.

Sedangkan basa adalah zat yang mendisosiasi ion (anion) hidroksida (OH .) yang bermuatan negatif^-) dalam media air.

Definisi Arrhenius memiliki batasan yang tidak mempertimbangkan reaksi di mana tidak ada larutan berair, atau senyawa basa yang tidak melepaskan hidroksida.

Contoh asam dan basa Arrhenius

Asam: asam klorida atau HCI → CI^-(aq) + H⁺(aq)

Basa: natrium hidroksida atau NaOH → Na⁺(aq) + OH^-(aq)

Teori asam basa Brønsted-Lowry

Ilmuwan Denmark Johannes Nicolaus Brønsted (1879-1947) dan ilmuwan Inggris Thomas Martin Lowry (1874-1936) penelitian yang diterbitkan (1923) di mana asam didefinisikan sebagai zat dengan kemampuan untuk menyumbang atau memberikanproton (ion hidrogen H⁺ tanpa elektron negatifnya) ke yang lain yang harus menerimanya. Adapun pangkalan, ini adalah zat yang mampu menerima proton (H⁺) dalam larutan.

Dalam teori ini, asam tidak terbatas pada pelarutan dalam air, pelarut lain juga disertakan.

Dengan demikian, definisi ini memperluas definisi yang dikemukakan oleh Arrhenius, di mana asam terbatas pada zat yang melepaskan ion hidrogen dalam media berair. Artinya, asam adalah zat yang menyumbangkan proton ke zat lain, sedangkan basa menerimanya dari zat lain.

Pasangan asam basa konjugasi

Dengan teori Brønsted-Lowry, gagasan pasangan asam-basa terkonjugasi diperkenalkan, melalui transfer proton, di mana asam menyumbangkannya dan basa menerimanya. Dalam hal ini, asam dan basa hidup berdampingan, karena asam hanya dapat bertindak dengan adanya basa dan sebaliknya.

Ketika asam menyumbangkan proton, asam ini disebut basa konjugasi. Hal yang sama terjadi, sebaliknya, ketika basa menerima proton. Basis ini dikenal sebagai asam terkonjugasi.

Hal ini terjadi karena asam menjadi basa konjugasi dengan menyumbangkan proton, yaitu zat yang mampu menerima proton. Dalam kasus basa, ketika menerima proton, ia menjadi zat yang mampu melepaskan proton.

Reaksi netralisasi

Reaksi netralisasi terjadi ketika asam dan basa menghasilkan air dan garam.

Contoh reaksi asam basa Brønsted-Lowry

Asam klorida dan amonia:

HCl (asam) + NH₃ (adalah basa) NH₄⁺ (adalah asam terkonjugasi) + Cl^- (adalah basa konjugasi)

Teori asam basa Lewis

Ilmuwan Amerika Gilbert Lewis (1875-1946), mengusulkan sebuah teori pada ketinggian yang sama (1923) di mana teori Brønsted-Lowry disajikan. Bagi ilmuwan ini, asam adalah zat yang mampu menerima sepasang elektron.

Definisi asam ini mencakup semua asam Brønsted-Lowry, karena ion hidrogen (proton) adalah reseptor elektron, dan mencakup banyak zat lain yang tidak mengandung hidrogen.

Dalam teori Lewis, basa adalah zat yang memiliki kemampuan untuk menyumbangkan sepasang elektron.

Dengan memasukkan asam dan basa Brønsted-Lowry (masing-masing donor dan reseptor proton), teori Lewis juga menggabungkan asam dan basa Arrhenius (ion hidrogen dan hidroksida yang bereaksi dalam medium) encer).

Contoh reaksi asam basa Lewis

Amonia dan boron trifluorida:

BF₃ (adalah asam) + NH₃ (adalah basis) → H₃N - BF₃

Juga tahu Perbedaan senyawa organik dan anorganik.

skala PH

PH adalah potensial hidrogen pembubaran, yang dirancang oleh ilmuwan Denmark Søren Peder Lauritz Sørensen (1868-1939) pada tahun 1909. Menunjukkan konsentrasi ion hidrogen dalam suatu zat. Untuk mewakili konsentrasi ini, digunakan skala yang menunjukkan tingkat alkalinitas atau keasaman suatu larutan.

asam basa ph — Skala pH menunjukkan konsentrasi hidrogen dalam suatu zat.
Asam memiliki nilai pH lebih rendah dari 7, sedangkan basa memiliki nilai pH lebih tinggi dari 7.

Skala ini dikuantisasi dari 0 hingga 14. Zat yang memiliki tingkat kurang dari 7 dianggap asam, sedangkan zat yang memiliki tingkat lebih besar dari 7 dianggap basa (basa).

Skala PH: pH = -log₁₀ [H⁺]

Setiap gerakan dari satu titik ke titik lain pada skala adalah logaritmik, yang berarti bahwa satu langkah meningkatkan atau menurunkan keasaman / kebasaan 10 kali sehubungan dengan langkah tepat di bawah atau di atas. Artinya, jika keasaman cuka adalah pH 3, keasaman jus lemon adalah 10 kali lebih tinggi, dengan pH 2.

Air memiliki pH berkisar antara 6,5 sampai 8,5, dimana pH air air murni adalah 7 (yang dianggap netral). Ketika air memiliki pH lebih rendah dari 6,5, ia dapat memiliki logam beracun dalam komposisinya, bersifat korosif dan asam. Ketika pHnya lebih tinggi dari 8,5, itu disebut air sadah, lebih basa atau basa, dengan kandungan magnesium dan karbonat yang lebih tinggi.

Ini mungkin menarik bagi Anda Asam dan basa kuat dan lemah.