Apa valensi NITROGEN

Nitrogen adalah unsur kimia yang sangat penting dalam kehidupan kita, Baik untuk baik dan buruk. Ini adalah gas utama di atmosfer, hadir di tanah dan merupakan makromolekul yang sangat penting bagi sebagian besar makhluk hidup. Ini juga merupakan bagian dari senyawa penting industri besar seperti amonia, propelan atau bahan peledak.

Yang terjadi adalah valensi dan bilangan oksidasinya berbeda tergantung pada senyawanya. Dalam pelajaran ini dari GURU kita akan berbicara tentang berapa valensi nitrogen. Jika Anda tertarik untuk mempelajari tentang unsur kimia ini, Anda akan menyukai artikel ini!

Indeks

1. Apa itu nitrogen dan sifat-sifatnya?
2. Berapa valensi nitrogen?
3. Tata nama senyawa nitrogen
4. Senyawa Nitrogen Penting
5. Efek Kesehatan dari Nitrogen
6. Efek lingkungan dari nitrogen

Nitrogen adalah unsur kimia dengan simbol N. dengan nomor atom 7, berat atom 14,0067 dan ditemukan dalam keadaan gas dalam kondisi normal. Nitrogen molekuler mewakili 78% volume di udara kering dan karena itu merupakan gas utama yang ada di atmosfer.

Konsentrasi nitrogen yang tinggi di atmosfer ini dihasilkan dari aksi listrik di atmosfer, fiksasi nitrogen atmosfer oleh aksi bakteri, aksi kimia dalam industri dan pelepasan nitrogen oleh dekomposisi bahan organik atau oleh pembakaran. Dalam senyawa pembentuk keadaan gabungannya, nitrogen ditemukan dalam keadaan yang berbeda.

Ini adalah elemen yang sangat penting bagi makhluk hidup, karena Ini adalah bagian dari semua protein baik nabati maupun hewani, dan banyak senyawa organik lainnya. Nitrogen membentuk ikatan yang kuat dengan atom lain seperti nitrogen dan lain-lain, karena kemampuannya untuk membentuk ikatan rangkap tigaOleh karena itu, senyawa nitrogen memiliki sejumlah besar energi.

Nitrogen terdiri dari dua isotop:

• N14 (sangat mayoritas)
• N15 dan berbagai isotop radioaktif, yang dihasilkan selama reaksi nuklir.

Ini adalah elemen yang sangat menarik dalam industri kimia dan senyawa yang digunakan dalam pertanian. Ini juga digunakan dalam bola lampu pijar dan ketika dibutuhkan atmosfer yang relatif lembam.

Nitrogen dalam bentuk unsurnya sedikit reaktif pada suhu biasa dengan zat yang paling umum, sementara pada suhu tinggi suhu itu bereaksi dengan banyak zat, seperti titanium, aluminium, silikon, boron, berilium, kalsium, litium atau kromium, dengan oksigen (O2) ia bereaksi membentuk oksida seperti nitrous oxide (NO) dan dengan hidrogen pada suhu dan tekanan tinggi untuk membentuk senyawa industri yang sangat penting seperti amonia.

Sumber gambar: Monographs.com

Itu valensi suatu unsur kimia Apakah dia nomor dari elektron Apa hilang atau apa yang harus mereka berikan untuk mengisi level elektronik terakhir Anda.

Itu atom mereka biasanya memiliki 7 level atau lapisan di mana elektron berada, dengan 1 yang terdalam dan 7 yang terluar. Pada gilirannya, ada sublevel yang berbeda, yang disebut s, p, d dan f. Dalam sebuah atom, elektron mengisi tingkat yang berbeda sesuai dengan energinya, mengisi tingkat energi yang lebih rendah terlebih dahulu dan kemudian pindah ke tingkat yang lebih tinggi.

Untuk tingkat terluar atom itu juga disebut sebagai kulit valensi dan elektron yang terletak di kulit ini disebut elektron valensi. Elektron ini bertanggung jawab untuk pembentukan ikatan dan reaksi kimia yang mungkin terjadi. dengan atom lain, yaitu elektron yang bertanggung jawab atas sifat fisik dan kimia a elemen.

Berbagai cara nitrogen menggabungkan akan memberikan valensi (juga dikenal sebagai keadaan oksidasi). Nitrogen tidak mampu memperluas kulit valensinya seperti unsur-unsur lain dalam golongannya. Kemungkinan valensinya adalah -3, +3 dan +5. Keadaan valensi nitrogen bervariasi tergantung pada senyawa yang menjadi bagiannya. Unsur-unsur lain dari keluarga nitrogen juga memiliki keadaan oksidasi ini dan adalah fosfor (P), antimon (Sb), bismut (Bi), moscovium (Mc) dan arsenik (As).

Pembentukan senyawa kimia dengan nitrogen dapat dijelaskan mengikuti teori ikatan valensi, sesuai dengan konfigurasi elektronik dari setiap keadaan oksidasi nitrogen. Untuk menjelaskannya, jumlah elektron dalam kulit valensinya diperhitungkan dan berapa banyak yang hilang untuk mencapai konfigurasi elektronik gas mulia.

Senyawa nitrogen secara kimiawi kompleks dan nomenklatur tradisional tidak cukup untuk memberi nama dan mengidentifikasi mereka dengan mudah, jadi yang dibuat oleh International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC) (juga karena faktor lain) Sebuah tata nama sistematis di mana senyawa diberi nama sesuai dengan jumlah atom yang membentuknya.

Tata nama ini sangat cocok untuk penamaan nitrogen oksida. Jadi, oksida nitrat disebut nitrogen monoksida dan nitrous oxide (NO), dinitrogen monoksida (N2O).

Selain nomenklatur ini, pada tahun 1919, ahli kimia Jerman Alfred Stock mengembangkan metode di mana senyawa diberi nama tergantung pada keadaan oksidasi, diwakili dalam angka Romawi dan dalam tanda kurung. Dengan cara ini, oksida nitrat akan disebut nitrogen oksida (II) dan dinitrogen oksida, nitrogen oksida (I).

Gambar: Youtube

Nitrogen mampu mengikat unsur-unsur yang berbeda dan membentuk sejumlah besar senyawa karena banyaknya kemungkinan bilangan oksidasi. Dalam kasus nitrogen molekuler, valensinya adalah 0 menurut definisi.

Salah satu bilangan oksidasi yang paling umum adalah -3. Dalam keadaan oksidasi ini, nitrogen membentuk senyawa seperti amonia (NH3), ion amonium (NH4^-), nitril (C≡N), imina (C=N-R) atau amina (R3N). Ketika nitrogen berada dalam keadaan oksidasi -2, ada 7 elektron yang tersisa di kulit valensinya. Jumlah elektron ganjil dalam kulit valensinya memudahkan ikatan penghubung antara dua atom nitrogen. Dalam keadaan ini, nitrogen membentuk hidrazon (C=N-N-R2) dan hedrazin (R2-N-N-R2). Dalam keadaan oksidasi -1, 6 elektron tetap berada di kulit valensi dan senyawa seperti hidroksil amina (R2NOH) dan senyawa azo (RN=NR) terbentuk.

Ketika nitrogen mencapai keadaan oksidasi positif, Ikatan nitrogen dengan atom oksigen membentuk oksida, asam oksi, atau garam oksi. Dalam keadaan oksidasi +1, nitrogen dibiarkan dengan 4 elektron di kulit valensinya. Jadi, kita memiliki contoh seperti dinitrogen oksida (N2O), yang dikenal sebagai gas tertawa, dan senyawa nitro (R=NO). Dalam keadaan +2 kita memiliki nitrogen oksida atau oksida nitrat (NO), yang merupakan gas tidak berwarna yang dihasilkan selama reaksi logam dengan asam nitrat encer. Senyawa ini memiliki radikal bebas yang sangat tidak stabil yang dapat bereaksi dengan oksigen membentuk polutan atmosfer yang penting seperti nitrogen dioksida (NO2).

Pada keadaan +3, senyawa seperti nitrit terbentuk dalam larutan basa (NO2–) atau asam nitrit dalam larutan asam (HNO2). Keduanya merupakan oksidator yang dapat menimbulkan oksida nitrat (NO) atau menjadi agen pereduksi untuk membentuk ion nitrat. Senyawa lainnya adalah dinitrogen trioksida (N2O3) dan gugus nitro (R-NO2). Dalam keadaan +4 kita memiliki nitrat dioksida (NO2) atau nitrogen dioksida. Ini adalah gas berwarna coklat yang dihasilkan oleh reaksi banyak logam dengan asam nitrat pekat untuk membentuk dinitrogen tetroksida (N2O4). Pada +5, kita dapat menemukan nitrat atau asam nitrat, yang merupakan oksidator dalam larutan asam.

Akhirnya, Ada senyawa di mana nitrogen berada dalam keadaan oksidasi yang berbeda.. Ini adalah senyawa seperti nitrosilazide atau dinitrogen trioksida.

Gambar: Ambientum

Nitrogen molekuler adalah komponen gas utama dari gas atmosfer. Di dalam air dan tanah, kita dapat menemukannya dalam bentuk nitrat dan nitrit. Semua senyawa ini saling berhubungan satu sama lain dalam siklus nitrogen.

Tindakan manusia telah mengubah konsentrasi nitrat dan nitrit di darat, terutama melalui aplikasi pupuk kandang dengan nitrat di tanah. Selanjutnya, konsentrasi nitrat dan nitrit di tanah dan air meningkat oleh nitrogen yang dipancarkan oleh industri melalui siklus nitrogen. Ini juga dapat menyebabkan peningkatan nitrogen dalam air minum.

Itu efek nitrat dan nitrit pada kesehatan manusia mereka bisa menjadi:

• Nitrat memiliki efek negatif pada aktivitas kelenjar tiroid
• Nitrat menurunkan penyimpanan vitamin A
• Baik nitrat dan nitrit menghasilkan nitrosamin, yang merupakan penyebab umum kanker
• Nitrit bereaksi dengan hemoglobin, menyebabkan penurunan kapasitas pembawa oksigen darah.
• Nitrogen oksida (NO) adalah pembawa pesan mendasar dalam tubuh manusia, menyebabkan relaksasi otot, manfaat dalam sistem kardiovaskular atau mengerahkan efek sinyal pada sel-sel sistem kekebalan. Efek ini sudah dimanfaatkan dalam beberapa aplikasi obat, seperti obat melawan serangan jantung atau Viagra.

Penambahan nitrat dan nitrit ke dalam pupuk menyebabkan peningkatan konsentrasi lingkungan mereka, serta proses industri yang berbeda. Banyak dari senyawa ini dapat lepas ke atmosfer dan bereaksi dengan oksigen, sehingga menimbulkan polutan atmosfer yang mendukung peningkatan efek rumah kaca.

Pada gilirannya, nitrat dan nitrit juga menghasilkan efek buruk di air tawar dan di lingkungan laut, berdampak negatif pada ekosistem ini dan spesiesnya yang menghuninya. Juga, konsentrasi senyawa nitrogen ini dalam air minum meningkat secara drastis, sehingga memberikan efek negatifnya pada kesehatan manusia.

Jika Anda ingin membaca lebih banyak artikel serupa dengan Berapa valensi nitrogen, kami sarankan Anda memasukkan kategori kami atom.

• Mayz-Figueroa, J. (2004). Fiksasi nitrogen biologis. Jurnal Ilmiah Pertanian UDO, 4(1), 1-20.
• Celaya-Michel, H., & Castellanos-Villegas, A. DAN. (2011). Mineralisasi nitrogen di tanah zona kering dan semi-kering. Terra Latinoamericana, 29(3), 343-356.
• Cárdenas-Navarro, R., Sánchez-Yáñez, J. M., Farías-Rodríguez, R., & Peña-Cabriales, J. J. (2004). Masukan nitrogen dalam pertanian. Seri Hortikultura Majalah Chapingo, 10(2), 173-178.