8 jenis reaksi kimia beserta contohnya

Jenis utama reaksi kimia adalah:

Reaksi asam basa
Reaksi oksidasi-reduksi
reaksi pembakaran
reaksi perpindahan
Reaksi perpindahan ganda
Reaksi asam-logam
reaksi kombinasi
reaksi dekomposisi

Reaksi kimia adalah proses penyusunan atom antar zat untuk membentuk senyawa baru dengan sifat yang berbeda. Artinya, ketika senyawa atau unsur bereaksi, mereka berubah menjadi satu atau lebih zat yang berbeda.

Misalnya, ketika kertas dibakar, oksigen di udara dan selulosa di kertas bereaksi, berubah menjadi karbon dioksida dan uap air.

Zat yang bereaksi disebut reaktan dan zat yang dihasilkan disebut produk. Reaksi kimia diwakili oleh persamaan kimia, di mana reaktan ditempatkan di sebelah kiri panah diikuti oleh produk di sebelah kanan, seperti ini:

Reaktan→Produk

Reaksi nuklir bukanlah reaksi kimia, karena transformasi atom menjadi atom jenis lain terjadi. Misalnya, dalam fisi uranium, kripton dan barium terbentuk, sementara massa hilang sebagai energi. Reaksi kimia juga tidak melarutkan suatu zat dalam air atau ionisasi suatu senyawa, serta perubahan keadaan suatu bahan.

instagram story viewer

Berikut adalah jenis utama reaksi kimia dengan contoh.

1. Reaksi asam basa

Juga disebut reaksi netralisasi, reaksi asam dengan basa terjadi. Asam menyumbang ion H⁺ dan basa menyumbang ion OH^- membentuk air H₂Atau, pada saat yang sama garam terbentuk.

Misalnya, ketika asam klorida HCl bereaksi dengan natrium hidroksida NaOH, produknya adalah air H₂O dan garam natrium klorida NaCl:

tebal HCl tebal spasi tebal tambah spasi tebal NaOH tebal panah kanan tebal NaCl tebal spasi tebal tambah spasi tebal huruf H huruf tebal 2 tebal O

Anda mungkin juga tertarik untuk melihat Asam dan basa.

2. Reaksi oksidasi-reduksi

Mereka adalah jenis reaksi kimia di mana reaktan mendapatkan atau kehilangan elektron satu sama lain. Ketika mereka mendapatkan elektron mereka berkurang, ketika mereka melepaskan elektron mereka teroksidasi. Reaksi oksidasi dan reduksi berlangsung secara simultan.

Misalnya, untuk ekstraksi besi di tambang, oksida besi III F_dan2O₃ itu dikurangi oleh aksi karbon monoksida CO yang teroksidasi. Produknya adalah besi dalam bentuk unsurnya Fe dan karbon dioksida CO₂:

ukuran gaya 16px bold subscript Fe bold 2 bold ATAU subskrip tebal 3 bold plus spasi tebal bold 3 bold CO bold spasi tebal panah kanan tebal 2 tebal Fe tebal spasi tambah tebal spasi tebal 3 tebal subskrip CO tebal 2 akhir gaya

Anda mungkin juga tertarik untuk melihat Oksidasi dan reduksi.

3. reaksi pembakaran

Dalam reaksi pembakaran, oksigen bergabung dengan senyawa organik, terdiri dari karbon, hidrogen, dan oksigen. Produk akhirnya adalah karbon dioksida dan air.

Contoh reaksi pembakaran adalah yang terjadi ketika metana CH4 dibakar₄ atau gas memasak:

huruf tebal CH huruf tebal 4 tanda kurung buka huruf tebal g tanda kurung tutup subskrip akhir huruf tebal ditambah huruf tebal 2 huruf tebal O subskrip cetak tebal 2 buka kurung tebal g tutup kurung akhir subskrip tebal panah kanan cetak tebal subskrip CO cetak tebal 2 kurung buka tebal g tutup tanda kurung akhir subscript bold plus bold 2 bold subskrip H huruf tebal 2 huruf tebal subskrip O kurung buka tebal g tutup kurung akhir berlangganan

Anda mungkin juga tertarik untuk melihatSenyawa organik dan anorganik.

4. reaksi perpindahan

Dalam jenis reaksi ini, satu elemen menggantikan yang lain dalam suatu senyawa. Seperti kasus reaksi antara natrium Na dan seng iodida ZnI₂, di mana natrium menggantikan seng untuk membentuk natrium iodida NaI:

ukuran gaya 16px tebal 2 tebal Na tebal spasi tebal ditambah spasi tebal tebal subskrip ZnI bold 2 bold panah kanan bold 2 bold NaI bold spasi tebal plus spasi tebal bold Zn end gaya

5. Reaksi perpindahan ganda

Reaksi ini terjadi dalam larutan ketika reaktan menjadi terionisasi sehingga terjadi pertukaran ion. Jika kombinasi tersebut menghasilkan senyawa yang mengendap dengan membentuk garam yang tidak larut, kita memiliki reaksi pengendapan.

Misalnya, ketika mereaksikan garam barium nitrat Ba (NO₃)₂ dan kalium sulfat K₂SW₄, ion dipertukarkan untuk menghasilkan kalium nitrat KNO₃ dan barium sulfat BaSO₄ yang tidak larut dalam air dan mengendap:

bold Ba bold kurung kiri bold NO subscript bold 3 bold subskrip kurung kanan bold 2 bold spasi plus spasi bold subskrip K tebal 2 huruf tebal subskrip SO huruf tebal 4 huruf tebal panah kanan huruf tebal 2 huruf tebal subskrip KNO huruf tebal 3 huruf tebal spasi plus spasi huruf tebal subskrip BSO huruf tebal 4

6. Reaksi asam-logam

Asam seperti asam klorida HCl dan logam dapat bereaksi membentuk garam dan gas hidrogen H₂:

tebal 2 huruf tebal HCl huruf tebal spasi tebal ditambah spasi tebal huruf tebal 2 huruf tebal Na panah tebal huruf tebal kanan 2 huruf tebal NaCl huruf tebal spasi tebal ditambah spasi tebal huruf tebal H subskrip tebal 2

7. reaksi kombinasi

Unsur atau senyawa bergabung untuk membentuk produk yang berbeda. Misalnya, sulfur dioksida SO₂ bergabung dengan oksigen O₂ untuk membentuk belerang trioksida SO₃:

tebal 2 huruf tebal subskrip SW huruf tebal 2 huruf tebal spasi tambah huruf tebal huruf tebal ATAU subskrip huruf tebal 2 huruf tebal panah kanan huruf tebal 2 huruf tebal subskrip SW huruf tebal 3

8. reaksi dekomposisi

Senyawa sederhana menghasilkan dua atau lebih produk. Contoh penguraian adalah proses elektrolisis, yaitu ketika arus listrik melewati air, ia terurai menjadi gas hidrogen H₂ dan oksigen:

huruf tebal 2 huruf tebal huruf H huruf tebal 2 huruf tebal O tanda panah kanan tebal dengan huruf listrik yang tebal di atas huruf tebal 2 huruf tebal huruf H huruf tebal 2 huruf tebal ditambah spasi huruf tebal huruf O huruf tebal tebal 2

Anda mungkin juga tertarik pada:

Kimia organik dan anorganik
cabang ilmu kimia
Unsur, senyawa dan campuran

Referensi

Ahtee, M., Varjola, I. (2007) Pemahaman siswa tentang reaksi kimia. Jurnal Internasional IlmuPendidikan. 20: 305-316. DOI: 10.1080/0950069980200304

Commons, C., Commons, P (koordinator) (2020). Kimia Heinemann 1, edisi ke-5. Pearson Australia. Melbourne.

Rosenberg JL, Epstein LM, Krieger PJ. (2007) Schaum menguraikan College Kimia edisi ke-9. McGraw-Hill. Toronto.