9 jenis ikatan kimia (dan karakteristiknya)

Jika kita melihat ke atas dan melihat sekeliling kita akan melihat banyak hal. Semuanya terdiri dari materi. Juga udara yang kita hirup, setiap sel dalam tubuh kita, sarapan yang kita makan, dll.

Ketika kita menambahkan gula ke kopi, apakah susu atau gulanya hilang? Tentu saja tidak, kita tahu bahwa itu larut. Tapi sebenarnya apa yang terjadi di sana? Mengapa? Kehidupan sehari-hari hal-hal semacam ini terkadang membuat kita melupakan fenomena yang sangat menarik.

Hari ini kita akan melihat bagaimana atom dan molekul membentuk ikatan melalui ikatan kimia. Mengetahui masing-masing ikatan kimia yang berbeda dan karakteristiknya akan memungkinkan kita untuk lebih memahami dunia tempat kita hidup dari sudut pandang yang lebih kimiawi.

• Pengguna lain telah membaca: "60 Pertanyaan Trivia (Dan Jawabannya)"

Apa itu ikatan kimia?

Untuk memahami bagaimana materi terstruktur, penting untuk memahami bahwa ada unit dasar yang disebut atom.. Dari sana, materi diatur dengan menggabungkan atom-atom ini berkat penyatuan yang terbentuk berkat ikatan kimia.

Atom terdiri dari inti dan elektron yang mengorbit di sekitarnya, memiliki muatan yang berlawanan. Oleh karena itu elektron ditolak satu sama lain, tetapi mereka mengalami tarik-menarik terhadap inti atom mereka dan bahkan atom-atom lain.

• Anda mungkin ingin membaca: "70 frase bijak terbaik dalam sejarah"

Tautan intramolekul

Untuk membuat ikatan intramolekul, konsep dasar yang harus kita ingat adalah atom berbagi elektron. Ketika atom melakukannya, terjadi penyatuan yang memungkinkan mereka untuk membangun stabilitas baru, selalu memperhitungkan muatan listrik.

Di bawah ini kami menunjukkan kepada Anda apa saja jenis ikatan intramolekul yang melaluinya materi diatur yang ada.

1. Ikatan ionik

Dalam ikatan ionik, komponen dengan keelektronegatifan kecil bergabung dengan komponen yang memiliki banyak. Contoh khas dari jenis ikatan ini adalah garam dapur biasa atau natrium klorida, yaitu: tulis NaCl. Keelektronegatifan klorida (Cl) menyebabkannya dengan mudah menangkap elektron dari natrium (Na).

Jenis daya tarik ini menghasilkan senyawa yang stabil melalui ikatan elektrokimia ini. Sifat-sifat senyawa jenis ini umumnya titik leleh yang tinggi, konduksi listrik yang baik, kristalisasi ketika suhu menurun, dan kelarutan yang tinggi dalam air.

2. Ikatan kovalen murni

Ikatan kovalen murni adalah ikatan dua atom dengan nilai keelektronegatifan yang sama same. Misalnya, ketika dua atom oksigen dapat membentuk ikatan kovalen (O2), berbagi dua pasang elektron.

Molekul baru diwakili secara grafis dengan tanda hubung yang menghubungkan dua atom dan menunjukkan empat elektron yang sama: O-O. Untuk molekul lain elektron bersama dapat menjadi kuantitas lain. Misalnya, dua atom klorin (Cl2; Cl-Cl) berbagi dua elektron.

• Mungkin menarik bagi Anda: "15 legenda pendek terbaik (dan penjelasannya)"

3. Ikatan kovalen polar

Dalam ikatan kovalen polar, ikatan tidak lagi simetris. Asimetri diwakili oleh penyatuan dua atom dari jenis yang berbeda. Misalnya, molekul asam klorida.

Direpresentasikan sebagai HCl, molekul asam klorida mengandung hidrogen (H), dengan elektronegativitas 2,2, dan klorin (Cl), dengan elektronegativitas 3. Oleh karena itu, perbedaan keelektronegatifan adalah 0,8.

Dengan cara ini, dua atom berbagi elektron dan mencapai stabilitas melalui ikatan kovalen, tetapi celah elektronik tidak dibagi rata antara dua atom.

4. Tautan datif

Dalam kasus ikatan datif, dua atom tidak berbagi elektron. Asimetri sedemikian rupa sehingga keseimbangan elektron adalah satu bilangan bulat yang diberikan oleh salah satu atom ke atom lainnya. Dua elektron yang bertanggung jawab atas ikatan bertanggung jawab atas salah satu atom, sementara yang lain mengatur ulang konfigurasi elektroniknya untuk mengakomodasi mereka.

Ini adalah jenis ikatan kovalen tertentu yang disebut datif, karena dua elektron yang terlibat dalam ikatan hanya berasal dari satu dari dua atom. Misalnya, belerang dapat bergabung dengan oksigen melalui ikatan datif. Ikatan datif dapat diwakili oleh panah, dari donor ke akseptor: S-O.

• Anda mungkin tertarik untuk membaca: "10 legenda Meksiko pendek yang hebat (Anda harus tahu)"

5. Ikatan logam

Ikatan logam mengacu pada ikatan yang dapat dibuat dalam atom logam, seperti besi, tembaga atau seng. Dalam kasus ini, struktur yang terbentuk diatur sebagai jaringan atom terionisasi yang terbenam secara positif dalam "lautan" elektron.

Ini adalah karakteristik mendasar dari logam dan alasan mengapa mereka adalah konduktor listrik yang baik. Gaya tarik menarik yang terbentuk dalam ikatan logam antara ion dan elektron selalu atom dengan sifat yang sama.

Tautan antarmolekul

Ikatan antarmolekul adalah dasar untuk keberadaan keadaan cair dan padat. Jika tidak ada gaya untuk menahan molekul bersama-sama, hanya keadaan gas yang akan ada. Dengan demikian, ikatan antarmolekul juga bertanggung jawab atas perubahan keadaan.

6. Pasukan Van Der Waals

Gaya Van Der Waals terbentuk antara molekul yang nonpolar dan menunjukkan muatan listrik netral, seperti N2 atau H2. Ini adalah formasi dipol sesaat dalam molekul karena fluktuasi awan elektron di sekitar molekul.

Ini sementara menciptakan perbedaan muatan (yang konstan dalam molekul polar, seperti dalam kasus HCl). Gaya-gaya ini bertanggung jawab atas transisi keadaan molekul jenis ini.

• Mungkin menarik bagi Anda: "Jenis batu permata: sifat dan cara menggunakannya"

7. Interaksi dipol-dipol.

Jenis ikatan ini muncul ketika ada dua atom yang terikat kuat, seperti dalam kasus HCl oleh ikatan kovalen polar. Karena ada dua bagian molekul dengan perbedaan keelektronegatifan, masing-masing dipol (dua kutub molekul) akan berinteraksi dengan dipol molekul lain.

Ini menciptakan jaringan berdasarkan interaksi dipol, menyebabkan zat memperoleh sifat fisik-kimia lainnya. Zat-zat ini memiliki titik leleh dan titik didih yang lebih tinggi daripada molekul nonpolar.

8. Ikatan hidrogen

Ikatan hidrogen adalah jenis interaksi dipol-dipol tertentu. Itu terjadi ketika atom hidrogen terikat pada atom yang sangat elektronegatif, seperti dalam kasus atom oksigen, fluor, atau nitrogen.

Dalam kasus ini, muatan positif parsial dibuat pada hidrogen dan muatan negatif pada atom elektronegatif. Karena molekul seperti asam fluorida (HF) sangat terpolarisasi, alih-alih memiliki daya tarik antara molekul HF, daya tarik berpusat pada atom yang menyusunnya. Dengan demikian, atom H milik satu molekul HF membuat ikatan dengan atom F milik molekul lain.

Jenis ikatan ini sangat kuat dan menyebabkan titik leleh dan titik didih zat bahkan lebih tinggi (misalnya, HF memiliki suhu didih dan leleh yang lebih tinggi daripada HCl). Air (H2O) adalah salah satu dari zat ini, itulah sebabnya titik didihnya yang tinggi (100 ° C) dijelaskan.

• Anda mungkin ingin membaca: "10 cara tampil menarik (menurut sains)"

9. Tautan dipol sesaat ke dipol terinduksi

Ikatan dipol instan ke dipol induksi dihasilkan oleh perubahan awan elektron di sekitar atom. Karena situasi abnormal sebuah atom dapat menjadi tidak seimbang, dengan elektron berorientasi ke satu sisi. Ini mengasumsikan muatan negatif di satu sisi dan muatan positif di sisi lain.

Muatan yang sedikit tidak seimbang ini mampu memiliki efek pada elektron atom tetangga. Interaksi ini lemah dan miring, dan umumnya berlangsung beberapa saat sebelum atom memiliki beberapa gerakan baru dan muatan semuanya diseimbangkan kembali.

Referensi bibliografi

• Chang, R (2007). Kimia (edisi kesembilan). Meksiko: Mc Graw Hill.

• De Santos, V.E. dan Rodríguez de Vega, G. (2002). Ilmu Pengetahuan Alam 3. Meksiko: Mc Graw-Hill.

• Del Bosque, F.R. (2005). kimia anorganik. Edisi ketiga. Meksiko: Mc Graw-Hill.

• Layler, K. J (1993). Dunia Kimia Fisik, Oxford University Press.