Cosa sono gli ANIONI e a cosa servono?

Il anioni Sono specie chimiche di grande interesse sia per il loro ruolo biologico che economico, poiché sono essenziali per molte attività umane. In questa lezione di un INSEGNANTE tu diciamo cosa sono gli anioni e a cosa servono analizzando sia i loro usi biologici che i diversi usi industriali che solitamente vengono loro dati. La lezione inizia!

Indice

1. Cosa sono gli anioni?
2. Tipi di anioni
3. A cosa servono gli anioni? Importanza biologica degli anioni
4. Applicazioni industriali degli anioni

Il ionisono atomi o molecole con carica e si distinguono due tipi: cationi e anioni.

Il anioni sono specie chimiche con carica negativa netta. Cioè, si tratta di atomi o molecole di chi numero totale di elettroni (particelle subatomiche caricate negativamente) è maggiore del numero di protoni (particelle subatomiche caricate positivamente del nucleo). La carica netta negativa degli anioni è data da guadagno di elettroni per elementi con a

Gli anioni si trovano solo in forma libera in soluzioni acquosi o altri solventi polari. Sopra forma solida fanno parte di composti ionici o sali, dove si combinano con cationi (specie chimiche caricate positivamente) per compensare la loro carica netta e dare origine a composti neutri (senza carica). Nei composti ionici, gli anioni si legano ai cationi attraverso legami ionici in cui avviene il trasferimento di elettroni dal catione all'anione in modo che questi rimangano uniti dall'attrazione esercitata dalle cariche di segno opposto.

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Possiamo trovare due tipi di anioni a seconda del numero di atomi che li compongono:

• Anioni monoatomici: sono anioni formati da un singolo atomo di un elemento non metallico. Questi tipi di elementi hanno una forte tendenza a catturare gli elettroni per completare il loro guscio di valenza. (guscio elettronico più esterno della corteccia elettronica), cioè hanno un'elevata affinità elettronica. Il alogeni sono una delle famiglie o gruppi della tavola periodica con la maggiore tendenza a formare anioni.
• Anioni poliatomici: in questo caso sono anioni formati da più di un atomo. Tra gli anioni poliatomici, i cosiddetti ossoanioni che si formano da ossoacidi e che sono composto da un elemento non metallico che si lega all'ossigeno e, in alcuni casi, accompagnato da un atomo di idrogeno.

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Gli anioni sono specie chimiche la cui esistenza non implica una intrinseca “utilità”. Tuttavia, è possibile parlare di "utilità" in relazione sia all'importanza fisico-chimica che biologica degli anioni in una moltitudine di processi o fenomeni. fisici che possono essere essenziali per il corretto funzionamento del corpo o per le sue applicazioni mediche o processi industriali di interesse economico.

Soluzioni tampone PH

Alcuni anioni Contribuiscono in modo determinante a mantenere costante il pH dell'ambiente interno. Il pH è la concentrazione di ioni idrogeno che troviamo in una soluzione. Negli organismi viventi è fondamentale mantenere il pH a valori prossimi al pH neutro per garantire il corretto funzionamento delle reazioni enzimatiche e di molti altri processi biologici.

Nell'ambiente interno il pH viene mantenuto costante grazie alla presenza di tamponi pH o soluzioni tampone. Il tampone carbonico/bicarbonatoè il più importante a livello fisiologico perché è presente sia nell'ambiente extracellulare che all'interno della cellula. Questo sistema tampone del pH è composto da ione bicarbonato (HCO3^-) che si mantiene in equilibrio con l'acido carbonico (H2CO3); in una reazione reversibile capace di "assorbire" un eccesso di protoni (H+) se il mezzo diventa acido o di "rilasciare" protoni se il mezzo diventa troppo alcalino.

Sintesi dell'ormone tiroideo

Lo iodio è un componente essenziale degli ormoni tiroidei, responsabili della regolazione del metabolismo. Un corretto apporto di iodio nella dieta è fondamentale per la sintesi degli ormoni tiroidei.

Lo iodio alimentare circola nel sangue come ione ioduro (I^-) ed è captato dalle ghiandole tiroidee che lo incorporano nella Tirosina per dare origine agli ormoni tiroidei; in un processo che riceve il nome di iodurazione della tirosina.

Sintesi di molte biomolecole

Il ione fosfato o gruppo fosfato (PO4^3-) è incorporato come gruppo funzionale in molte biomolecole essenziali per la vita. Dal DNA e RNA, che contengono le informazioni genetiche; fino al ATP, che funge da vettore energetico fornendo energia in quelle reazioni metaboliche che lo richiedono; o il fosfolipidi elementi costitutivi del doppio strato lipidico che forma la struttura continua delle membrane cellulari.

Nitrati e nitriti sono la fonte dell'Azoto necessario per la sintesi di biomolecole proteine ​​e acidi nucleici. Questi anioni si trovano in quantità significative nelle verdure e le verdure dietetiche sono la fonte principale nitrati per il corpo.

Se vuoi sapere a cosa servono gli anioni, devi tenere presente che questo tipo di molecola o atomo ha anche applicazioni industriali. Sono i seguenti:

Uso di ossoanioni di cloro come germicidi

Le proprietà altamente ossidanti dello ione ipoclorito (ClO^-) e lo ione clorito (ClO2^-), rendono questi anioni potenti battericidi ampiamente utilizzati nella disinfezione delle superfici e degli alimenti. Lo ione ipoclorito è il componente fondamentale della candeggina.

fertilizzanti

I sali di fosfati e nitrati Sono un componente essenziale dei fertilizzanti artificiali per piante, poiché sono fondamentali per la corretta crescita e sviluppo delle piante. Questi tipi di composti si dissolvono nell'acqua di irrigazione e vengono assorbiti dalle piante nelle loro forme ioniche.

Conservanti nell'industria della carne

Il nitrati Sono utilizzati come conservanti nell'industria alimentare, soprattutto nella conservazione dei prodotti a base di carne. L'uso di questo tipo di conservanti nell'industria alimentare genera polemiche a causa di la relazione che alcuni autori stabiliscono tra questi composti e la prevalenza del cancro di stomaco.

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Alejandrina Gallego Picó, Rosa Mª Garcinuño Martínez, Mª José Morcillo Ortega, Miguel Ángel Vázquez Segura. (2018) Chimica di base. Madrid: Uned