Le 15 proprietà fisiche e chimiche dell'acqua

L'acqua è senza dubbio uno degli elementi più importanti per noi, al punto che tutte le forme di vita finora conosciute non sarebbero state possibili senza la loro esistenza. Fa parte di ogni cellula del nostro corpo e dobbiamo bere frequentemente per sopravvivere.

L'importanza dell'acqua è capitale, ma al di là di ciò la verità è che questo elemento ha diverse proprietà di interesse scientifico. Ecco perché in questo articolo vedremo una breve esposizione di alcune delle principali proprietà fisiche e chimiche dell'acqua.

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Proprietà fisiche e chimiche dell'acqua

Queste sono alcune delle proprietà di questo elemento, alcune molto conosciute dalla maggior parte delle persone e altre più tecniche e meno prese in considerazione.

1. È incolore

Sebbene quando vediamo il mare o un fiume ci può sembrare che l'acqua possa avere un colore bluastro-verdastro o talvolta brunastro, ciò è dovuto al modo in cui riflette la luce e perché

assorbe più facilmente le lunghezze d'onda corte (Con ciò che è più facile per i nostri occhi apparire in toni bluastri). Tuttavia, non possiamo percepire alcun colore in esso (a meno che non sia mescolato con un'altra sostanza), essendo trasparente ai nostri occhi.

2. Non ha sapore o odore

L'acqua è una sostanza che, a differenza di altre, non ha di per sé un sapore o un odore specifico. Nel caso in cui l'acqua abbia un sapore per noi, è perché è stata in qualche modo adulterata (ad esempio aggiungendo aromi) o perché quando ci raggiunge ha trascinato particelle di altri elementi (ad esempio frutta o altri alimenti, minerali, calce, plastica o contaminanti).

3. Trovato in natura in tutti e tre gli stati

Esistono molte sostanze difficili da trovare in natura al di là di uno specifico stato della materia. Tuttavia, nel caso dell'acqua, possiamo facilmente osservarla in uno qualsiasi degli stati: l'acqua liquida dei mari, fiumi e pioggia, in forma gassosa si può osservare come vapore acqueo e in forma solida si può trovare come ghiaccio e neve.

4. Ha una temperatura di trasformazione fissa

Sebbene l'acqua possa essere mischiata con altre sostanze, la verità è che a livello fisico possiamo contemplare come questo elemento evapori o congeli sempre alla stessa temperatura, con punto di congelamento a 0ºC e punto di ebollizione a 100ºC.

5. Composito e non elemento

Sebbene l'acqua sia stata considerata uno degli elementi fondamentali fin dall'antichità, la verità è che, come indica la sua formula chimica, H2O, non si tratta di un elemento in sé, ma di un composto in cui ogni molecola è costituita da due atomi di idrogeno legati a un atomo di ossigeno.

6. È un solvente

Forse la parola solvente viene solitamente usata a livello popolare per altri tipi di sostanze, ma la verità è che a livello chimico l'acqua agisce come tale. Ed è quello? molte sostanze si dissolvono a contatto con H2O, essendo l'acqua capace di modificarne la struttura e le proprietà.

Infatti è un solvente quasi universale per le sostanze polari (cioè di quelle sostanze la cui molecole hanno un polo positivo ad un'estremità e un polo negativo all'altra), come l'alcol o esci. Al di fuori delle reazioni chimiche di laboratorio, questa proprietà è essenziale per spiegare, ad esempio, il funzionamento delle cellule viventi nel nostro corpo.

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7. Ha una carica elettrica neutra

Gli atomi di una molecola d'acqua hanno una carica elettrica neutra, anche se ciò non significa che i suoi componenti non abbiano una carica, ma che sia generalmente bilanciata. In generale, ogni molecola è costituita da una dozzina di protoni ed elettroni, in cui gli elettroni sono concentrati vicino all'ossigeno. R) Sì, intorno all'ossigeno la carica elettrica tende ad essere un po' più negativa, mentre vicino all'idrogeno è più positivo.

8. Densità stabile

Allo stesso modo in cui i punti di congelamento e di ebollizione sono solitamente fissati, l'acqua è caratterizzata anche dal mantenimento di una densità molto stabile indipendentemente dalla sua situazione ambientale. L'acqua pura senza altri componenti (cioè distillata) ha una densità di 1 kg / l.

Tuttavia, normalmente allo stato liquido ad una temperatura di circa 20ºC ha una densità di 0,997-0,998 kg/l. Nel caso del ghiaccio, la sua densità è solitamente di 0,917 Kg/l.

9. Difficile da comprimere

Comprimere un certo volume d'acqua è molto complesso (sebbene non impossibile), poiché questa sostanza ha un livello elevato coesione (cioè le sue molecole hanno un'elevata capacità di rimanere unite tra loro a causa del forte legame che eseguire).

10. si attacca

L'acqua si bagna. Questa frase, per quanto possa sembrare scontata e persino ridicola, parla di un'altra delle proprietà fisiche dell'elemento liquido: la capacità di aderire ad altre superfici e materiali.

11. Bassa conducibilità elettrica

Probabilmente abbiamo sentito in occasione di qualcuno che è stato fulminato o ha subito un incidente domestico quando l'acqua entra in contatto con un elemento elettrico. Come molti di voi sanno, questi tipi di incidenti sono molto reali e pericolosi.

Tuttavia, va tenuto presente che il responsabile in sé non è proprio l'acqua, ma i diversi sali e altri componenti che porta con sé. Infatti l'acqua distillata o pura non è un conduttore di elettricità ma un isolante, poiché non possiede elettroni liberi che possano condurla.

Ora, è importante notare che stiamo parlando di acqua distillata in cui non c'è altro che molecole d'acqua: l'acqua che beviamo, con cui facciamo la doccia e il bagno e ciò che troviamo nei fiumi e nei mari conduce elettricità poiché contiene una grande quantità di minerali e altri componenti con potenziale autista.

12. ph relativamente neutro

Un'altra caratteristica dell'acqua è che in generale e mediamente tende ad avere un pH neutro o quasi, oscillando il suo pH tra 6,5 ​​e 8,5 (un pH totalmente neutro sarebbe 7). Ciò implica che generalmente l'acqua può essere leggermente acido o leggermente basico, ma a meno che il suo grado di acidità non venga manipolato o miscelato con altre sostanze, le molecole di acqua pura sono generalmente praticamente neutre.

13. Partecipa a più reazioni chimiche

Un altro aspetto dell'acqua da tenere in considerazione è il suo alto livello di interazione con altri elementi, come un modo che produce diverse reazioni chimiche e diventa parte di diversi processi o sostanze.

Ad esempio, come abbiamo già visto, è in grado di dissolvere sostanze polari, oltre a reagire con ossidi basici e acidi per formare composti come l'idrossido di calcio o l'acido solforico. Anche può generare varie reazioni su vari tipi di metalli, e partecipa a processi come l'ossidazione o la creazione di idrati.

14. Alta tensione superficiale

Questa proprietà si riferisce a la forza necessaria per vincere la forza di attrazione tra le molecole d'acqua a livello della superficie.

Il suo alto valore (nel caso dell'acqua ha un valore di 72,8 dyne/cm) significa generalmente che quando ci troviamo di fronte a un La superficie dell'acqua calma tende a rimanere stabile, cosa che rende difficile rompere la sua forma se non viene applicata una forza force considerevole. Ecco perché foglie o altri oggetti tendono a galleggiare sopra senza generare un'eccessiva alterazione della forma della superficie.

15. Regola la temperatura

Un'altra proprietà interessante e ben nota dell'acqua è la sua capacità di regolare la temperatura. Ed è che l'acqua è in grado di trattenere il calore, qualcosa che la fa raffreddare più lentamente rispetto ad altre sostanze. Ci vuole anche più tempo per riscaldarsi. Ne vediamo un esempio nell'effetto che il mare ha sulla temperatura della costa, generalmente più moderata che nell'interno.

Riferimenti bibliografici:

• Marin Galvin, R. (2010). Caratteristiche fisiche, chimiche e biologiche delle acque. Scuola di Organizzazione Industriale. [In linea]. Disponibile in: https://www.eoi.es/es/savia/publicaciones/19900/caracteristicas-fisicas-quimicas-y-biologicas-de-las-aguas.
• Marín Galvin, R.; Rodríguez Mellado, J.M. (1999). Fisicochimica delle acque. Editoriale Díaz de Santos.
• Félez Santafe, M. (2009). Stato attuale dello stato di depurazione biologica. Spiegazione dei metodi e delle prove. Escola d'Enginlería de Barcelona- E.T. Industriale, specializzato in Chimica Industriale. Università Politecnica della Catalogna [in linea]. Disponibile in: http://hdl.handle.net/2099.1/6263.