Caratteristiche del MODELLO atomico THOMSON

Nel corso della storia, diversi scienziati hanno proposto modelli che hanno cercato di spiegare che cosa struttura degli atomi. Uno di questi scienziati era J.J. Thomson. In questa lezione di un INSEGNANTE ti offriamo un riassunto del caratteristiche del Il modello atomico di Thomson più prominente.

Joseph John Thomson era un matematico e fisico che alla fine della s. XIX e principi del XX hanno lavorato in diversi esperimenti che gli hanno permesso di stabilire un modello atomico che spiegasse la conoscenza dell'atomo che avevano allora.

Sperimentò scariche elettriche nei gas a bassa pressione, che portarono alla scoperta dell'elettrone nel 1897, uno degli eventi più importanti della scienza.

I suoi esperimenti sono stati resi possibili dall'invenzione del CRT a partire dal William Crookes qualche anno prima (1975). Il Esperimenti di Crookes avevano stabilito una serie di caratteristiche dei raggi catodici che alla fine portarono alla scoperta dell'elettrone da parte di Thomson. La scoperta dell'elettrone ha permesso a Thomson di proporre un modello atomico che tenesse conto delle caratteristiche di questa particella subatomica appena scoperta.

In condizioni normali, un gas è un cattivo conduttore di elettricità. Tuttavia, alle condizioni stabilite nel raggi catodici, dove il gas è a pressioni molto basse e dove si stabilisce una differenza di potenziale introducendo due elettrodi nel tubo; i gas diventano conduttori di elettricità.

Una delle scoperte chiave fatte da Thomson con i suoi esperimenti con i raggi catodici era la deviazione di raggi catodici sottoposti a un campo elettrico. A quel tempo esistevano varie teorie sulla natura dei raggi catodici. Mentre i fisici tedeschi consideravano i raggi catodici come una sorta di radiazione, i fisici britannici riteneva che questi raggi fossero formati da qualche tipo di particella carica negativamente, come si deduceva a partire dal precedenti esperimenti di Crookes.

Il miglioramento nell'ottenimento di basse pressioni all'interno dei tubi a raggi catodici ha permesso a Thomson di osservare con precisione l'effetto dei campi elettrici sui raggi catodici. Si sapeva che i raggi catodici viaggiavano in linea retta in assenza di campi elettrici o magnetici.

Thomson ha introdotto due piastre di metallos, parallelo al percorso dei raggi catodici, nel tubo catodico e stabilito tra loro una differenza di potenziale, una scala nella parte estremità del tubo dove i raggi catodici urtavano consentivano di misurare il grado di deviazione dei raggi quando erano soggetti a differenti differenze di potenziale. In precedenza, era già stata osservata la deflessione dei raggi catodici per effetto dei campi magnetici.

Thomson ha condotto esperimenti in cui contrasta la deflessione dei raggi catodici applicando simultaneamente campi elettrici e magnetici. Questi esperimenti saranno permesso di determinare la velocità dei raggi catodici e la massa e la carica delle particelle che li ha formati.

Due scoperte chiave hanno permesso a Thomson la scoperta dell'elettrone, che inizialmente chiamò corpuscolo:

1. Il rapporto carica/massa del corpuscolo era 1000 volte superiore a qualsiasi particella precedentemente descritta. Il più piccolo conosciuto a quel tempo era l'atomo di idrogeno. Questo significa che è particelle cariche negativamente con massa praticamente nulla.
2. Il rapporto carica/massa non variava quando negli elettrodi venivano utilizzati gas o metalli diversi. Quindi, ha dedotto che la natura della particella era indipendente dal tipo di gas o metallo utilizzato negli elettrodi. In altre parole, la particella scoperta era una componente universale della materia.

Dopo la scoperta dell'elettrone, Thomson propose un modello atomico nel 1904 in cui si considerava la conoscenza che si aveva in quel momento: Era a conoscenza dell'esistenza di particelle con cariche positive e negative nell'atomo. Lui stesso aveva scoperto l'elettrone qualche anno fa e in precedenza, il fisico tedesco Eugene Goldenstein, che aveva scoperto la raggi di canale, anodici o positivi. Questi raggi viaggiavano nella direzione opposta ai raggi catodici all'interno dei tubi. La direzione opposta di questi raggi deduceva che la loro carica era positiva.

Tenendo conto di tutto ciò, Thomson ha proposto un modello con le seguenti caratteristiche:

• L'atomo sarebbe composto da a sfera che concentrerebbe tutta la massa dell'atomo e avrebbe una carica positiva.

• Il electron sarebbe incastonato in questa sfera, distribuito nello spazio e compensatore della carica positiva di detta sfera.
• est il modello non era staticoPiuttosto, Thomson credeva che gli elettroni potessero cambiare la loro posizione all'interno della sfera positiva, a patto che le cariche fossero compensate.

Il modello proposto da Thomson è popolarmente conosciuto come modello di budino all'uvetta: la massa del budino sarebbe la sfera positiva che concentra la massa e, gli elettroni distribuiti al suo interno sarebbero l'uvetta della torta.

Il modello atomico di Thomson spiegato la formazione di ioni attraverso la perdita o il guadagno di questi corpuscoli o elettroni negativi che erano incorporati nella sfera di carica positiva. Inoltre, Thomson ha costruito modelli atomici dei primi sei elementi del of tavola periodica.

Il modello atomico di Thomson presentava diversi problemi, dal momento che non riusciva a spiegare alcune delle osservazioni fatte fino ad allora.

Il problemi principali erano i seguenti:

• Il modello atomico di Thomson si basava sull'idea di una particella atomica che distribuisse omogeneamente la carica positiva, ma la sua esistenza non era stata dimostrata.
• Né poteva spiegare tutto il proprietà periodiche degli elementi, che erano stati descritti fino a quel momento.
• Soprattutto, il modello atomico di Thomson, Non saprei spiegare i risultati ottenuto da Rutherford, in un esperimento in cui ha bombardato una sottile lamina d'oro con particelle alfa (cationi di elio). Secondo il modello Thomson, le particelle alfa dovrebbero essere passate attraverso il foglio senza deviare. Invece, ciò che Rutherford osservò fu che una su 10.000 particelle subiva qualche deviazione nella sua traiettoria.

In pochi anni, questo modello è stato scartato a favore del modello atomico di Rutherford, secondo cui gli elettroni ruotavano in orbite attorno ad un nucleo che concentrava tutta la carica positiva dell'atomo.

Se vuoi leggere più articoli simili a Il modello atomico di Thomson: caratteristiche e riassunto, ti consigliamo di entrare nella nostra categoria di l'atomo.