Come ottenere il NUMERO MASSICCIO?

Gli atomi fanno parte di tutta la materia che compone l'universo. La materia è molto varia poiché è composta da diversi tipi di atomi, con caratteristiche e proprietà diverse. Le caratteristiche dei diversi atomi sono date dalle particelle che li formano: protoni, elettroni e neutroni. Le diverse proporzioni tra l'una e l'altra sono definite in chimica con nomi diversi (numero di massa, numero atomico, ecc.). Il numero di massa ci dà il numero finale o totale di particelle nel nucleo, o ciò che è lo stesso, è fa la somma tra protoni e neutroni, ed è usato in chimica per differenziare gli isotopi di un elemento chimico.

In questa lezione di un INSEGNANTE vedremo il numero di massa, come ottenerlo, che cos'è esattamente e a cosa serve.

Indice

1. Qual è il numero di massa?
2. Il numero di massa e gli isotopi
3. Come calcolare il numero di massa? - Formula

Il numero di Massa non è altro che il somma di protoni e neutroni, cioè tutte le particelle che si trovano nel nucleo (ricorda che gli elettroni orbitano attorno al nucleo, formando la crosta).

Il numero di massa si scrive con il lettera a ed è indicato in una situazione in apice, sempre a sinistra del simbolo che indica l'elemento di cui si ha a che fare, è cioè, lo troveremo come un piccolo numero che si trova a sinistra del simbolo dell'elemento, in cima a Questo. Rappresenta la massa dell'atomo misurata in u.m.a (unità di massa atomica) perché la massa degli elettroni è davvero piccola, è così piccola che può essere ignorata o trascurata.

Il numero di massa degli atomi è normalmente usato per differenziare gli isotopi di un elemento chimico.

Immagine: Slideshare

isotopi sono varianti dello stesso elemento chimico che hanno quantità diverse di neutroni quindi differire nel numero di massa. Gli isotopi possono trovarsi normalmente in natura (isotopi naturali) o essere interamente prodotti dall'uomo (isotopi artificiali). Esempi di isotopi in natura sono quelli del carbonio:

Il carbonio si presenta come una miscela di tre isotopi con numero di massa 12, 13 e 14: ¹²C, ¹³C e ¹⁴c.

Gli isotopi hanno numerose applicazioni: vengono utilizzati per la cura del cancro, determinando la comparsa di veleni nei tessuti come l'arsenico, marcatori di reazioni chimiche, ecc.

Ciascuno degli isotopi di un elemento chimico può avere caratteristiche diverse. Una delle caratteristiche più note e più utilizzate è l'emivita costante dell'emivita o metà vita. L'emivita di un isotopo è il tempo necessario per la disintegrazione della metà dei nuclei in un campione iniziale di un radioisotopo. In pratica gli isotopi tendono a disintegrarsi, passando da forme meno stabili a forme più stabili. stabile, quindi questo può essere inteso anche come il tempo necessario per trasmutare o trasformare il metà di gli atomi radioattivo da un campione. L'emivita del carbonio-14, che diventa carbonio-12, è molto lunga e viene utilizzata per datare antichi resti organici come i fossili. Al contrario, l'emivita di altri isotopi come l'ossigeno-15 è di soli secondi (122 secondi, per l'esattezza).

Nel caso dell'idrogeno, è isotopi naturali hanno caratteristiche e proprietà molto diverse, motivo per cui hanno tre nomi diversi: idrogeno convenzionale o protium ¹H, deuterio ²H (D) e trizio ³H (T). L'idrogeno ha altro isotopi artificiali (idrogeno-4, idrogeno-5, ecc.).

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In modo da calcolare il numero di massa di un atomo o ione dovremo aggiungere il numero atomico (numero di protoni in un atomo o ione, normalmente rappresentato come "Z") e il numero di elettroni.

Numero di massa (A) = numero atomico (Z) + numero di neutroni (N)

PER = Z + N

Il numero atomico si trova nella tavola periodica degli elementi, in alto a sinistra di ciascuno degli elementi. Inoltre, il numero di massa o la massa atomica apparirà sotto l'elemento nella tavola periodica.

Quindi, sottraendo il numero atomico dal numero di massa, possiamo conoscere anche il numero di protoni.

Numero di neutroni (N) = numero di massa (A) - numero atomico (Z)

no = A - Z

Ad esempio, se consulti una tavola periodica vedrai che il ferro ha un numero di massa di 55,84, cioè A = 56 arrotondato all'unità più vicina; Il suo numero atomico (Z) è 26, quindi il suo numero di neutroni sarà:

N = A - Z = 56-26 = 30

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