A cosa serve la TABELLA PERIODICA?

La tavola periodica è un sistema di classificazione degli elementi atomici inventato nel 1869 dal chimico russo Dmitri Mendeleev e successivamente riorganizzato e aggiornato da altri chimici fino a raggiungere il suo aspetto attuale. Nonostante sia uno strumento che si è dimostrato utile nel corso della storia (ecco perché ha continuato ad essere utilizzato e aggiornato), è un così noioso da imparare e capire, motivo per cui tutti ci siamo posti la domanda "A cosa serve il tavolo? periodico?".

Se lo vuoi sapere a cosa serve la tavola periodica? e perché è importante comprenderne le proprietà, continua a leggere questa lezione di un INSEGNANTE.

Indice

1. Classificazione della tavola periodica
2. Trovare il nome o il simbolo di un elemento con la tavola periodica
3. Conoscere la massa atomica di un elemento
4. Conoscere il numero atomico di un elemento
5. Prevedere il raggio atomico di un elemento
6. Confronta l'energia di ionizzazione di due elementi
7. Trovare l'elettronegatività di un elemento chimico
8. Confronta l'affinità elettronica di due elementi

Come in ogni tabella, in la tavola periodica degli elementi possiamo distinguere colonne (verticale) e righe (orizzontale). Nella tavola periodica ci sono 18 colonne o gruppi e 7 righe o periodi.

Inoltre, avrai potuto verificare che normalmente all'interno di ciascuna delle caselle della tabella, compaiano almeno le seguenti informazioni:

• Simbolo dell'elemento chimico: abbreviazioni o segni utilizzati per identificare gli elementi. Di solito sono costituiti da una o due lettere, di cui la prima è sempre maiuscola.
• Nome dell'elemento chimico: nome dell'elemento chimico che corrisponde all'abbreviazione superiore. Di solito è sotto il simbolo.
• Numero atomico: numero totale di protoni che ogni atomo di quell'elemento possiede. Di solito compare in alto a sinistra nella casella dell'articolo (o in alto a destra nelle tabelle più complete).
• Massa atomica: La massa di un atomo può essere normalmente considerata come la massa totale di protoni e neutroni in un singolo atomo. È disposto sotto il nome dell'elemento nelle tabelle più semplici, sebbene in altre possa apparire nella parte in alto a destra della casella dell'elemento.

Esistono tavole periodiche che includono altre informazioni più complesse e specifiche come such stati di ossidazione (utile quando si formulano composti chimici, ad esempio), energia di ionizzazione, elettronegatività, ecc., ma di solito le tavole periodiche di base danno abbastanza informazioni e di solito sono sufficienti per l'utente medio, che da esso può trovare informazioni come quella che ti diciamo di seguito.

A volte sappiamo che simbolo dell'elemento chimico ma non sappiamo il suo nome. Altre volte, sappiamo che nome dell'elemento chimico, ma non la sua abbreviazione o simbolo. In effetti, è molto facile che ti sia mai successo in classe.

In questi casi possiamo ricorrere a una tavola periodica, senza che sia necessario che sia complessa, e consultare i dati mancanti in modo rapido e preciso.

A volte conosciamo l'elemento chimico con cui abbiamo a che fare ma abbiamo bisogno di conoscerlo massa atomica, cioè quanto pesa un atomo di quell'elemento.

Queste informazioni saranno utili, ad esempio, quando si eseguono le seguenti attività:

• Calcola la quantità specifica di una sostanza.
• Analizzare i risultati ottenuti nei test o esperimenti.
• Calcola la percentuale della massa.
• Comprendere le precise masse molari di molecole complesse.

Il numero atomico è numero totale di protoni che ha un atomo di un elemento. In un atomo elettricamente neutro, diverso da un catione (carico positivamente, con un elettrone in meno rispetto al suo stato normale) o un anione (caricato negativamente, con un elettrone in più rispetto al suo stato normale), il numero di protoni è uguale a quello di elettroni.

Il numero di protoni è il fattore decisivo quando si tratta di distinguere un elemento dall'altro, poiché il numero di elettroni o neutroni non cambia il tipo di elemento.

Il raggio atomico è la metà della distanza tra il centro di due atomi dello stesso elemento che si toccano appena. In questo caso, conosci il posizione di un elemento chimico sulla tavola periodica Può aiutarci a scoprire il suo raggio atomico approssimativo o rispetto ad un altro elemento. Per questo, dobbiamo sapere che il raggio atomico:

• Aumenta man mano che ci spostiamo dall'alto verso il basso della tavola periodica.
• Discende mentre ci spostiamo da sinistra a destra attraverso la tavola periodica.

In questo modo il calcio è più piccolo del rubidio ma maggiore del ferro.

Impara di più riguardo Qual è il raggio atomico? con quest'altra video lezione di un INSEGNANTE.

Il energia ionizzata è il energia necessaria per rimuovere un elettrone dall'atomo di un elemento. In questo caso, se conosciamo la posizione di due elementi nella tavola periodica, possiamo sapere quale elemento sarà più facile "rimuovere" un elettrone. Dovremo solo tener conto che:

• L'energia di ionizzazione diminuisce man mano che si sposta su e giù nella tavola periodica.
• L'energia di ionizzazione aumenta man mano che ci si sposta da sinistra a destra della tavola periodica.

Tra il berillio e l'ossigeno, l'ossigeno ha più energia di ionizzazione. Se confrontiamo l'ossigeno e lo zolfo, che è nello stesso gruppo ma nel periodo successivo, l'ossigeno ha anche un'energia di ionizzazione maggiore poiché è più in alto nella tavola periodica.

elettronegatività è il capacità di un atomo di attrarre elettroni. In pratica questo si traduce nella capacità di formare un legame chimico. Per sapere se un elemento chimico avrà o meno una grande capacità di formare un legame chimico, dobbiamo solo prendere in considerazione lo schema che segue nella tavola periodica, ovvero:

• Discende mentre si muove su e giù.
• Aumenta man mano che ci si sposta da sinistra a destra.

Come nel caso precedente, l'ossigeno è più elettronegativo del berillio e dello zolfo poiché è più a destra del primo e più alto dello zolfo.

Il Affinità elettronica è lui variazione di energia che subisce un atomo neutro quando attrae un elettrone diventare uno ione negativo. In questo caso, l'affinità elettronica non varia esattamente come nei casi precedenti, sebbene si possa dire che, in generale, l'affinità elettronica:

• Sorge, nello stesso periodo, da sinistra a destra.
• Risalire, nello stesso gruppo, dal basso verso l'alto.

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