Differenza tra miscela omogenea e miscela eterogenea

Una miscela è caratterizzata dal fatto che ci sono due o più sostanze o elementi che sono uniti, ma non combinati chimicamente, e perché è possibile separarli.

UN miscela omogenea homogeneous è uno in cui i suoi componenti sono mescolati in modo tale che sia impossibile differenziarli ad occhio nudo, essendo distribuito in a uniforme. Questo tipo di miscela si trova in una fase (stato della materia) ed è anche conosciuto come soluzione o soluzione. Un esempio di miscela o soluzione omogenea è una tazza di caffè calda.

Al contrario, gli elementi di a miscela eterogeneasono distinguibili a colpo d'occhio e la sua distribuzione non è uniforme. Miscele eterogenee presenti almeno Due fasi differenziato (solido e solido, per esempio). Una ciotola di cereali con latte è un esempio di buffet.

differenze	Miscela omogenea	Miscela eterogenea
Definizione	È una miscela i cui componenti sono miscelati in modo uniforme, essendo in un'unica fase.	È una miscela in cui i suoi elementi non sono distribuiti uniformemente e ha almeno due fasi.
Caratteristiche	Le sostanze che lo compongono sono distribuite uniformemente. Non è possibile distinguere i suoi componenti separati ad occhio nudo. È in un'unica fase (stato della materia). Mantiene la stessa composizione chimica in tutta la soluzione. I suoi componenti in una soluzione sono noti come soluto e solvente.	I suoi componenti non sono distribuiti uniformemente. È possibile distinguere i suoi componenti ad occhio nudo. È in almeno due fasi (stati della materia). La composizione chimica dei suoi elementi varia a seconda della regione della miscela.
solubilità	Quando si mescolano i suoi componenti (in particolare liquidi) sono miscibili (solubili).	I suoi componenti sono immiscibili tra loro (non sono solubili).
Metodi di separazione	Distillazione, cristallizzazione, cromatografia, estrazione con solvente, evaporazione.	Filtrazione, decantazione, sedimentazione, centrifugazione.
Esempi	Aria, leghe come bronzo o acciaio, acqua mista a zucchero o sale da cucina.	Condimenti (aceto + olio), insalate, miscela di calcestruzzo, cubetti di ghiaccio in una bevanda.

Cos'è una miscela omogenea?

UN miscela omogenea homogeneous È una miscela che si trova in uno stato specifico della materia (in una fase), in cui si mescolano gli elementi che la compongono uniformemente e in modo tale che non sia possibile differenziarli ad occhio nudo. Questo tipo di miscela è anche conosciuto come soluzione o dissoluzione.

La qualità dell'omogeneità significa che, indipendentemente da dove viene prelevato un campione della miscela, la distribuzione dei suoi componenti rimarrà uniforme. Cioè, le particelle che compongono la miscela sono distribuite allo stesso modo in tutta la soluzione.

I componenti di una miscela si trovano in modo tale che non è possibile differenziarli ad occhio nudo. Ciò significa che, per poter osservare ogni componente di una miscela, è necessario disporre di un qualche tipo di apparato (ad esempio un microscopio).

Caratteristiche di una miscela omogenea

• La miscela dei suoi componenti è uniforme.
• È in una singola fase o stato della materia.
• Non è possibile differenziare ad occhio nudo le sostanze che lo compongono.
• È formato da uno o più soluti e da un solvente.
• Rimane stabile finché sono presenti le stesse condizioni (temperatura, pressione).
• Soluto e solvente sono miscibili, in particolare allo stato liquido.

Fasi o stati della materia in una miscela omogenea

Quando avviene la dissoluzione dei suoi componenti, il soluto nel solvente, la miscela omogenea ha una sola fase. Quando si parla di miscele, una fase è lo stato della materia in cui si trovano i suoi componenti, siano essi liquidi, solidi o gassosi.

Ogni fase che forma uno stato della materia mantiene le sue proprietà e la sua composizione chimica in condizioni specifiche di temperatura e pressione. Se queste condizioni cambiano, la fase si modifica, passando ad un diverso stato della materia. Un esempio di ciò si verifica quando la roccia si scioglie a causa di un aumento della temperatura.

Componenti di una miscela omogenea

Una miscela o soluzione omogenea è composta da almeno due sostanze che si trovano in quantità diverse in essa. Il soluto e il solvente.

UN soluto è la sostanza che si trova in misura minore nella miscela omogenea, acquisisce la forma e caratteristiche del solvente (poiché in esso si dissolve) e ha un punto di ebollizione superiore a Questo. La fase più comune in cui si trova è lo stato solido (sebbene lo sia anche negli altri stati).

Un esempio di soluto è il caffè macinato che viene mescolato con acqua calda per fare una tazza di caffè.

L'altro componente di una miscela o soluzione omogenea è il solvente, che è la sostanza che dissolve il soluto. Il solvente si trova in una proporzione maggiore del soluto in una soluzione e determina in quale fase o stato della materia si troverà. Generalmente è un liquido, il solvente per eccellenza è l'acqua.

Proprietà di una miscela omogenea

Miscele omogenee, come soluzioni o soluzioni, hanno varie proprietà. In miscele omogenee, il fenomeno di solvatazione, che consiste nella dissoluzione del soluto nel solvente. Le molecole di soluto sono circondate dalle molecole di solvente, cedendo a queste ultime i loro ioni.

Viene presentato il principio che il simile dissolve il simile, il che significa che le molecole di soluto polare interagiscono solo con le molecole di solvente polare. Allo stesso modo, i soluti non polari interagiscono solo con i solventi non polari.

Un'altra proprietà è il solubilità di una soluzione, che è il punto massimo in cui un solvente e un soluto non possono più dissolversi. In questo caso la soluzione potrebbe essere:

• Saturato: il solvente non è in grado di dissolvere ulteriormente il soluto.
• Sovrasaturato: più soluto viene aggiunto alla soluzione e rimane nel suo stato originale.
• Insaturo: quando la quantità di soluto è inferiore a quella che il solvente è in grado di sciogliere.

I fattori che influenzano la solubilità includono la polarità e il volume (dimensioni) delle molecole di una sostanza, la pressione e la temperatura.

Scopri di più sulle soluzioni e conosci il Differenza tra soluto e solvente.

Separazione di miscele omogenee

Il distillazione è un modo per separare miscele omogenee costituite da liquidi miscibile (solubile) o un liquido e un solido. In questo caso, i liquidi vengono separati mediante ebollizione. Una volta raggiunto il punto di ebollizione di uno dei componenti, evapora separandosi dall'altro. Un esempio di ciò accade quando vengono distillate bevande alcoliche.

Un altro modo per separare miscele omogenee è il cristallizzazione. In questo si cerca che il soluto nella fase non solida perda solubilità, attraverso la sua trasformazione in solido. Ciò può essere ottenuto evaporando il liquido, raffreddandolo, provocando una reazione in esso o aggiungendo qualche altro elemento. Un esempio di ciò si trova nella produzione di sale dall'acqua di mare.

Altri metodi di separazione sono la cromatografia, l'evaporazione e l'estrazione con solvente.

Esempi di miscele omogenee

• L'aria.
• Acqua mescolata con zucchero o sale da cucina.
• Aceto (acqua + acido acetico).
• Acciaio (carbonio + cromo + ferro).
• Bronzo (rame + stagno).

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Cosa sono le miscele eterogenee?

UN miscela eterogenea è una miscela che si trova in almeno due diversi stati della materia (due fasi), i suoi componenti sono mescolati in un modo non uniforme ed è possibile differenziarli ad occhio nudo.

Mentre in una miscela omogenea i componenti si distribuiscono allo stesso modo, in qualsiasi regione della miscela, in una miscela eterogenea i componenti sono distribuiti in quantità diverso. Cioè, una porzione o un campione prelevato da una miscela eterogenea può contenere più o meno alcuni dei suoi elementi.

Le proprietà di ciascun componente di una miscela eterogenea non cambiano quando miscelato. Quando i suoi componenti sono miscelati, in particolare allo stato liquido, sono immiscibile. Miscibilità significa che un elemento è solubile in un altro (ad esempio, sale da cucina in acqua in una miscela omogenea).

Quindi, nel caso di miscele eterogenee, quando due liquidi vengono miscelati, mantengono le loro proprietà, senza solubilità. Cioè, i suoi elementi sono immiscibili. Ad esempio, la miscela tra olio e acqua è una miscela eterogenea di liquidi immiscibili.

Caratteristiche di una miscela eterogenea

• Non esiste una distribuzione uniforme degli elementi che lo compongono.
• È comune che i suoi componenti possano essere distinti ad occhio nudo.
• Qualsiasi miscela che presenti due stati della materia è eterogenea.
• I suoi componenti non sono miscibili e vengono mantenuti fisicamente separati.

Fasi o stati della materia in una miscela eterogenea

Una miscela eterogenea si trova almeno in Due fasi altro che materia. Ciò significa che ogni elemento mantiene intatte le sue proprietà.

Cioè una miscela eterogenea può essere formata da due liquidi che possono essere separati e differenziati ad occhio nudo, perché ognuno mantiene una propria fase e proprietà particolari. Lo stesso vale se si mescolano due o più solidi, come nel caso di una miscela di pepe in polvere.

Tipi di miscele eterogenee

Quando i componenti di una miscela eterogenea si trovano in fasi diverse (ad esempio un liquido e un solido), questa miscela è nota come sospensione.

Le sospensioni sono caratterizzate dal fatto che il solido non si dissolve nell'altro componente, sia esso un gas o un liquido. Anche se i suoi componenti vengono mescolati, alla fine si troveranno in porzioni separate della miscela.

Le particelle che compongono il solido di una sospensione sono di dimensioni tali che la gravità terrestre ha un effetto su di esse, vincendo la forza che le legherebbe all'altra sostanza. Inoltre è possibile separare la miscela mediante filtrazione.

La sabbia mista ad acqua è un esempio di sospensione. Se vengono messi in un contenitore e agitati, la sabbia alla fine si depositerà sul fondo del contenitore.

Un altro tipo di miscele eterogenee è noto come colloidi. In queste le particelle sono più piccole che nelle sospensioni, possono essere osservate solo al microscopio e non è possibile separarle mediante filtrazione.

Questi sono caratterizzati perché le loro particelle sono in grado di diffondere la luce quando passa attraverso una miscela colloidale, diventando visibile, creando il effetto tyndall (in onore del fisico irlandese John Tyndall, 1820-1893). Questo fenomeno è dovuto alla dimensione delle particelle delle miscele colloidali.

La maionese è un esempio di colloide. In particolare da a emulsione, poiché i suoi componenti principali sono allo stato liquido e uno dei suoi elementi funge da emulsionante. Gli ingredienti che normalmente vengono utilizzati per fare la maionese sono olio, acqua, uova, ecc. Acqua e olio non sono solubili l'uno nell'altro, il che significa che sono immiscibili.

Separazione di miscele eterogenee

Miscele eterogenee possono essere separate utilizzando diversi metodi come filtrazione, decantazione, sedimentazione, centrifugazione, essiccazione o separazione magnetica.

In caso di filtrazioneConsiste nel separare i componenti di una miscela che si trovano in diverse fasi o stati della materia, in particolare un solido non solubile e un liquido. Un esempio potrebbe essere l'utilizzo di un filtro per separare la polpa o altre parti di un frutto dal succo risultante.

Quando una miscela è composta da due liquidi che non si dissolvono tra loro e con densità diversa, questa miscela può essere separata mediante il metodo della decantazione.

Consiste nel far riposare il composto in un recipiente e, quando uno dei liquidi rimane in superficie, utilizzare un imbuto per versarlo in un altro recipiente. Ad esempio, se vuoi separare acqua e olio, attendi che l'olio raggiunga la superficie, quindi riponilo in un altro contenitore.

Altri modi per separare miscele eterogenee includono la sedimentazione (in attesa che uno dei componenti si stabilizzi), la centrifugazione (separazione dei componenti mediante rotazione).

Esempi di miscele eterogenee

• Cubetti di ghiaccio (solidi) in una bevanda (liquida).
• Cereali (solidi) mescolati con latte (liquidi).
• Sabbia marina (composta da solidi, come sassi, conchiglie, sali, ecc.).
• Pizza (composta da elementi diversi in stati diversi).
• Maionese (risultato di una miscela di diverse sostanze immiscibili).
• Vinaigrette, che comprende acqua e olio (gli ingredienti principali sono due liquidi).

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