8 tipi di reazioni chimiche con esempi

I principali tipi di reazioni chimiche sono:

Reazioni acido-base
Reazioni di ossidoriduzione
reazioni di combustione
reazioni di spostamento
Reazioni di doppio spostamento
Reazioni acido-metallo
reazioni combinate
reazioni di decomposizione

Una reazione chimica è il processo di disposizione degli atomi tra le sostanze per formare nuovi composti con proprietà diverse. Cioè, quando i composti o gli elementi reagiscono, si trasformano in una o più sostanze diverse.

Ad esempio, quando la carta viene bruciata, l'ossigeno nell'aria e la cellulosa nella carta reagiscono, trasformandosi in anidride carbonica e vapore acqueo.

Le sostanze che reagiscono si chiamano reagenti e le sostanze che si generano si chiamano prodotti. La reazione chimica è rappresentata da un'equazione chimica, in cui i reagenti sono posti a sinistra di una freccia seguiti dai prodotti a destra, in questo modo:

Reagenti→Prodotti

Una reazione nucleare non è una reazione chimica, poiché avviene la trasformazione degli atomi in un altro tipo di atomo. Ad esempio, nella fissione dell'uranio si formano krypton e bario, mentre la massa viene persa sotto forma di energia. Né le reazioni chimiche sono la dissoluzione di una sostanza in acqua o la ionizzazione di un composto, così come il cambiamento di stato di un materiale.

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Ecco i principali tipi di reazioni chimiche con esempi.

1. Reazioni acido-base

Chiamate anche reazioni di neutralizzazione, si verifica la reazione di un acido con una base. L'acido contribuisce con ioni H.⁺ e la base contribuisce con ioni OH^- formare acqua H₂Oppure, nello stesso momento in cui si forma un sale.

Ad esempio, quando l'acido cloridrico HCl reagisce con l'idrossido di sodio NaOH, i prodotti sono acqua H₂O e il sale di cloruro di sodio NaCl:

grassetto HCl grassetto spazio grassetto più grassetto spazio grassetto NaOH grassetto freccia destra grassetto NaCl grassetto spazio grassetto più grassetto spazio grassetto H pedice grassetto 2 grassetto O

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2. Reazioni di ossidoriduzione

Sono un tipo di reazione chimica in cui i reagenti guadagnano o perdono elettroni l'uno con l'altro. Quando guadagnano elettroni si riducono, quando cedono elettroni si ossidano. Le reazioni di ossidazione e riduzione sono simultanee.

Ad esempio, per l'estrazione del ferro nelle miniere, l'ossido di ferro III F_e2O₃ viene ridotto dall'azione del monossido di carbonio CO che viene ossidato. I prodotti sono ferro nella sua forma elemento Fe e anidride carbonica CO₂:

dimensione stile 16px grassetto Fe grassetto pedice 2 grassetto O grassetto pedice 3 grassetto più grassetto spazio grassetto 3 grassetto CO grassetto spazio grassetto freccia destra grassetto 2 grassetto Fe grassetto spazio grassetto più grassetto spazio grassetto 3 grassetto CO pedice grassetto 2 fine stile

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3. reazioni di combustione

Nelle reazioni di combustione, l'ossigeno si combina con i composti organici, costituiti da carbonio, idrogeno e ossigeno. Il prodotto finale è anidride carbonica e acqua.

Un esempio di reazione di combustione è quella che si verifica quando viene bruciato metano CH₄ o gas da cucina:

grassetto CH pedice grassetto 4 parentesi aperta grassetto g chiusa parentesi fine pedice grassetto più grassetto 2 grassetto O pedice grassetto 2 aperto parentesi grassetto g chiudi parentesi fine pedice grassetto freccia destra grassetto CO pedice grassetto 2 parentesi aperte grassetto g chiudi parentesi fine pedice grassetto più grassetto 2 grassetto H pedice grassetto 2 grassetto O pedice aprire parentesi grassetto g chiudere parentesi pedice

Potresti anche essere interessato a vedereComposti organici e inorganici.

4. reazioni di spostamento

In questo tipo di reazione, un elemento ne sostituisce un altro in un composto. Tale è il caso della reazione tra sodio Na e ioduro di zinco ZnI₂, dove il sodio sposta lo zinco per formare ioduro di sodio NaI:

dimensione dello stile 16px grassetto 2 grassetto Na grassetto spazio grassetto più grassetto spazio grassetto ZnI pedice grassetto 2 grassetto freccia destra grassetto 2 grassetto NaI grassetto spazio grassetto più grassetto spazio grassetto Zn fine stile

5. Reazioni di doppio spostamento

Questa reazione si verifica in soluzione quando i reagenti vengono ionizzati in modo tale che avvenga lo scambio ionico. Se la combinazione produce un composto che precipita formando un sale insolubile, si ha una reazione di precipitazione.

Ad esempio, quando si reagisce ai sali di nitrato di bario Ba (NO₃)₂ e solfato di potassio K₂SW₄, gli ioni vengono scambiati per produrre nitrato di potassio KNO₃ e solfato di bario BaSO₄ che è insolubile in acqua e precipita:

grassetto Ba grassetto parentesi sinistra grassetto NO pedice grassetto 3 grassetto parentesi destra pedice grassetto 2 grassetto spazio grassetto più spazio grassetto K pedice grassetto 2 grassetto SO pedice grassetto 4 grassetto freccia destra grassetto 2 grassetto KNO pedice grassetto 3 grassetto spazio grassetto più spazio grassetto BSO pedice grassetto 4

6. Reazioni acido-metallo

Un acido come l'acido cloridrico HCl e un metallo possono reagire per formare un sale e idrogeno gassoso H₂:

grassetto 2 grassetto HCl grassetto spazio grassetto più grassetto spazio grassetto 2 grassetto Na grassetto freccia a destra grassetto 2 grassetto NaCl grassetto spazio grassetto più grassetto spazio grassetto H pedice grassetto 2

7. reazioni combinate

Elementi o composti si combinano per formare un prodotto diverso. Ad esempio, l'anidride solforosa SO₂ si combina con l'ossigeno O₂ a formare anidride solforosa SO₃:

grassetto 2 grassetto SW pedice grassetto 2 grassetto spazio grassetto più grassetto spazio grassetto OR pedice grassetto 2 grassetto freccia destra grassetto 2 grassetto SW pedice grassetto 3

8. reazioni di decomposizione

Un composto semplice dà origine a due o più prodotti. Un esempio di decomposizione è il processo di elettrolisi, ovvero quando una corrente elettrica passa attraverso l'acqua, si decompone in gas idrogeno H₂ e ossigeno:

grassetto 2 grassetto H pedice grassetto 2 grassetto O grassetto freccia destra con elettricità in grassetto sopra grassetto 2 grassetto H pedice grassetto 2 grassetto più grassetto spazio grassetto O pedice grassetto 2

Riferimenti

Ahtee, M., Varjola, I. (2007) Comprensione degli studenti della reazione chimica. Giornale internazionale di educazione scientifica. 20: 305-316. DOI: 10.1080/0950069980200304

Commons, C., Commons, P (coordinatori) (2020). Heinemann Chimica 1, 5a ed. Pearson Australia. Melbourne.

Rosenberg JL, Epstein LM, Krieger PJ. (2007) Schemi di Schaum College Chemistry 9a ed. McGraw-Hill. Toronto.