質量数を取得する方法は？

原子は宇宙を構成するすべての問題の一部です。 物質は、さまざまな種類の原子で構成されており、さまざまな特性と特性を備えているため、非常に多様です。 さまざまな原子の特性は、それらを形成する粒子（陽子、電子、中性子）によって与えられます。 一方と他方の間の異なる比率は、異なる名前（質量数、原子番号など）で化学で定義されます。 質量数は、原子核内の粒子の最終的な数または総数を示します。同じものは、次のとおりです。 陽子と中性子を合計し、化学で元素の同位体を区別するために使用されます 化学薬品。

教師からのこのレッスンでは、 質量数、それを取得する方法、それが正確に何であるか、そしてそれが何のために使われるか.

インデックス

1. 質量数はいくつですか？
2. 質量数と同位体
3. 質量数の計算方法は？ -フォーミュラ

ザ・ 質量数 それはただの 陽子と中性子の合計つまり、原子核内にあるすべての粒子（電子が原子核の周りを周回して地殻を形成していることを忘れないでください）。

質量数はで書かれています 文字a 上付きの状況で示されます。常に、処理している要素を示す記号の左側にあります。 つまり、要素記号の左側、上部に配置された小さな数字として表示されます。 この。 電子の質量は非常に小さいため、無視または無視できるほど小さいため、u.m.a（原子質量単位）で測定された原子の質量を表します。

原子の質量数 通常は 同位体を区別する 化学元素の。

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同位体 中性子の量が異なる同じ化学元素の変種なので 質量数が異なる. 同位体は通常、自然界で発生するか（天然同位体）、完全に人工である（人工同位体）可能性があります。 自然界の同位体の例は、炭素の同位体です。

炭素は、質量数12、13、および14の3つの同位体の混合物として発生します。 ¹²C、 ¹³Cと ¹⁴C。

同位体には多くの用途があります。それらは、癌治療、ヒ素、化学反応のマーカーなどの組織内の毒物の出現を決定するために使用されます。

化学元素の各同位体は、 さまざまな特性. 最もよく知られ、使用されている特性の1つは、半減期の一定の半減期または 人生の半分. 同位体の半減期は、放射性同位元素の最初のサンプルの核の半分が崩壊するのに必要な時間です。 実際には、同位体は崩壊する傾向があり、安定性の低い形態から安定性の高い形態に変化します。 安定しているので、これは核変換または変換にかかる時間としても理解できます。 半分の

水素の場合、 天然同位体 それらは非常に異なる特性と特性を持っているため、従来の水素またはプロチウムという3つの異なる名前が付けられています。 ¹H、重水素 ²H（D）とトリチウム ³H（T）。 水素には他のものがあります 人工同位体 （水素-4、水素-5など）。

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のために 原子またはイオンの質量数を計算します 原子番号（原子またはイオン内のプロトンの数、通常は「Z」で表されます）と電子の数を追加する必要があります。

質量数（A）=原子番号（Z）+中性子数（N）

に = Z + N

原子番号は、各元素の左上にある元素の周期表に記載されています。 また、質量数または原子量は、周期表の元素の下に表示されます。

したがって、質量数から原子番号を引くことで、陽子の数も知ることができます。

中性子の数（N）=質量数（A）-原子番号（Z）

N = A-Z

たとえば、周期表を調べると、鉄の質量数は55.84であることがわかります。つまり、A = 56は最も近い単位に丸められます。 その原子番号（Z）は26であるため、中性子の数は次のようになります。

N = A-Z = 56-26 = 30

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