電子が原子のどこにあるかを調べます
電子は、電子雲の原子核を中心に回転する亜原子粒子です。 電子皮質。 教師からのこのレッスンでは、 電子はどこにありますか 原子構造内、および原子のさまざまな状態での電子の振る舞い（地面と覚醒状態）、原子が形成されるとき 単原子イオン 電子が特定の原子に結合していない場合。
インデックス
- 電子とは何ですか？どこにありますか？
- 価電子が何であるかをどうやって知るのですか？
- 原子の電子：基底状態と励起状態
- 電子の増減：単原子イオンの形成
- 運動中の電子：電流
電子とは何ですか？どこにありますか？
ザ・ 電子 知っている 中を見つける の 原子これは問題を構成する最小の単位です。 原子は不可分であり、その構造と組成が材料の特性を決定します。
原子は3種類の原子で構成されています 亜原子粒子:
- プロトン： 質量と正電荷を持つ粒子です
- 中性子： 質量があり、電荷がない粒子です
- 電子: それらは質量がなく、負に帯電した粒子です。
陽子と中性子は原子核の一部であるため、 原子核 それは原子のすべての質量と正電荷を集中させます。
一方、電子は定義された軌道で原子核の周りを回転し、次のような電子雲を形成します。 電子皮質. 原子の電子殻はすべての負電荷を集中させ、質量はありません。
電子軌道
電子が原子核の周りを描く軌道は、特定の事前定義された軌道です。 つまり、原子核の周りの電子の経路はランダムではありません。 電子殻内では、電子の可能な軌道はごくわずかです。 他の軌道は禁止されていますが。 と定義されている 原子軌道 電子を見つける確率が90％を超える原子核の周りの領域。
これらの可能な軌道のそれぞれで、それを循環する電子は、軌道が原子核から離れるにつれて増加する特定のエネルギーを獲得します。 軌道は異なるものにグループ化されます エネルギーレベル （n）または層の場合、合計7つのエネルギーレベルがあり、n = 1が最低のエネルギーレベルであり、原子核に最も近いものです。 エネルギー準位または層のそれぞれに、異なるタイプの軌道（s、p、d、およびf軌道）があります。
電子が原子内のさまざまなエネルギー準位と軌道に分布する配置は、次のように知られています。 電子配置.
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価電子が何であるかをどうやって知るのですか？
原子の物理的および化学的特性は、それらの組成、特にそれらの電子配置によって定義されます。 最外層（原子価層）.
化学元素は、存在するさまざまな種類の原子であり、原子番号（Z）と質量数（A）によって定義されます。
- 原子番号（Z）：原子要素の陽子の数。原子が中性の場合は電子の数と同じです。
- 質量数（A）：原子元素の質量を持つ粒子の数、つまり、原子核の粒子の合計（陽子と中性子）。
各要素には、 化学記号 それはそれを表しており、それらすべてのセットは、科学文書で委託されています 原子番号に従って順序付けし、特性に従ってアフィンのファミリーとグループにグループ化します。 周期表.
原子の電子：基底状態と励起状態。
の中に 基本状態、これは次のように定義されます 最小エネルギーと最大安定性の状態 原子の; 電子は異なる原子軌道にランダムに分布しているのではなく、規則正しく異なる軌道を占めており、常に最初の場所を埋めています。 最も低いエネルギーのない軌道.
この状態では、原子は陽子と同じ数の電子を持ち、正電荷と負電荷が互いに補償し合うため、原子全体が中性になります（正味の電荷はありません）。
しかし、電子 ある軌道から別の軌道にジャンプできます エネルギーを放出または吸収します。 原子の電子が規則正しく軌道を満たさないとき、原子は中にあると言われます 励起状態. 励起状態では、1つまたは複数の電子が高エネルギーの軌道を占有し、他の電子は空になります。 励起状態では、原子は非常に不安定で、すぐに基底状態に戻る傾向があります。
軌道を変えるとき 電子はエネルギーを放出または吸収します。 電子が低エネルギー軌道から高エネルギー軌道にジャンプすると、原子はエネルギーを吸収します。 一方、ジャンプが反対方向（高エネルギーの軌道から低エネルギーの軌道へ）に行われると、原子はエネルギーを放出します。
電子の喪失または獲得：単原子イオンの形成。
電子皮質の最外殻（価電子殻と呼ばれる）の電子は、 それらは原子を離れることができますまたはそれらは組み込まれることができます これのために。 このようにして、原子は電子を獲得または喪失することができます。
で 中性原子 原子核に存在する陽子の数は、その電子殻を構成する電子の数と同じです。 つまり、正電荷の数は負電荷の数と同じです。 電子の増減があると、原子が形成されます 単原子イオン.
単原子イオンの種類
イオンの電荷に応じて、2つのタイプが区別されます。
- 単原子カチオン： 1つまたは複数の電子を失った原子。そのため、原子核の正電荷の一部は補償されません。 したがって、原子は正味の正電荷を獲得します。
- 単原子アニオン： 電子の数が原子核内の陽子の数よりも多くなるように1つ以上の電子を獲得した原子。その結果、原子は正味の負電荷を獲得します。
運動中の電子：電流。
電子が それらはどの原子にも結合されていません 特に、それらは原子間の自由空間を移動します。 この独立した電子の動きは、特定の材料（導電性および半導体材料）を通過できる電荷の流れを形成します。
これは、例えば、の場合に起こることです 電流 建物や車両などに電力を供給します。
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参考文献
AlejandrinaGallegoPicó、RosaMªGarcinuñoMartínez、MªJoséMorcilloOrtega、MiguelÁngelVázquezSegura。 (2018) 基本化学. マドリッド：Uned