原子と分子の違い

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ザ・ 案件 を含む一連の要素で構成されています 原子 そしてその 分子。 後者は、化学結合を介した2つ以上の原子の結合によって構成されます。 ある場所または空間内の場所を占めるものはすべて問題であり、したがって質量があります。

材料システムは原子と分子で構成されており、後者は化学結合のおかげで互いに結合された原子で構成されています。 次に、unPROFESOR.comからのこのレッスンでは、簡単に学習できる方法で、 原子と分子の違い.

アトムという言葉は、古代ギリシャ語で 物質の粒子が非常に小さいため、分割できなくなります。 19世紀の初めに、英国の化学者ジョンダルトンは、原子をその化学的性質を保持する元素の最小粒子としてすでに定義していました。

したがって、原子は化学反応に関与できる元素の最小部分です。 物質は、これらの不可分な粒子と、さまざまな化学元素の原子で構成されています 一緒に結合して分子を形成することができます.

原子は何でできていますか？

原子は小さな太陽系のようなもので、 皮質 または周辺地域と 芯。 樹皮には、 電子、 核の周りを回転します。 これらは負の電荷を持っています。 彼の側では、 プロトン そしてその 中性子 共同で名前が付けられている核を構成します 核子。 最初のものは非常に小さな質量と正の電荷を持っており、中性子は電荷がなく、質量がほとんどありません。

さまざまな種類の原子

で 中性原子 電子の数は陽子の数と同じであり、負の電荷を持つことを補っています。 等しい電荷が互いに反発するので、 陽子 それらは静電反発を感じますが、より強力な力の存在によって一緒に保持されます。 強い核。 電子の質量は中性子や陽子の1,835分の1であるため、ほとんどの場合、原子の質量は原子核内にあります。

多くの種類の原子を見つけることができます、 実際、化学元素と同じくらい多く、つまり100以上あります。 同じ元素のすべての原子は互いに等しく、他の元素の原子とは異なります。 この区別は、「原子番号」と呼ばれ、文字Zで表される原子核内の陽子の数に基づいています。

の中に 周期表 原子番号に従って順序付けられた要素を見つけることができます。 たとえば、水素（H）は原子核に陽子があるため、原子番号は1です。 または塩素（Cl）は17で、2つのプロトンを持ちます。 これは、原子を順序付けて分類するために作成され、存在するすべてのクラスを整然と見つけ、約105個あります。

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分子として私たちは理解しています 物質の小さな粒子、これらを組み合わせたものを化合物と呼びます。 したがって、それは化合物として存在できる最小の粒子になります。 それらはによって形成されます 原子の和集合.

したがって、同じまたは異なる元素の2つ以上の原子が一緒に来るとき 化学結合 これにより、化合物の分子が生成されます。 たとえば、オゾンは3つの酸素原子（O3）で構成されています。

ザ・ 純粋な物質 それらは、単一のクラスの分子で構成され、すべて等しいものです。 対照的に、化合物は一連の異なるタイプの分子で構成されています。 分子を構成する原子は、純粋な物質が形成される場合は同じであり、化合物の場合は異なります。

ザ・ 原子と分子の違い 最も重要なのは、前者の形の物質と分子が一緒になる異なる原子で構成されているということです。 家の建設と並行して考えると、原子は建物のレンガになり、分子はレンガで作られた壁になります。

原子は常に他の元素にリンクされているため、原子は自然界では個別に存在しませんが、分子は個別に存在することができ、 酸素、塩素、 等

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