酸と塩基の違い
A 酸 のイオンを放出することができる物質です 水素 （H+）ソリューションで。 ただし、酸は電子対を受け取ることができる物質とも見なされます。
を参照して ベース、これはのイオンを解離することができる物質と見なされます 水酸化物 （ああ-）ソリューションで。 さらに、電子対を提供できる物質も考慮されます。
酸と塩基の両方は、pHスケールでの位置に従って識別できます。 酸の場合、これらの値は7未満ですが、塩基（アルカリ性）の値は7より高くなります。
| 酸 | ベース | |
|---|---|---|
| 定義 | 酸は水素イオンを放出することができる物質ですH+ 溶液中。 | 塩基はOH水酸化物イオンを解離できる物質です- ソリューションで。 |
| アレニウス理論 | 水素イオンを放出する物質H+ 水溶液中。 | 水酸化物陰イオンOHを解離させる物質です- 水性媒体中で。 |
| ブレンステッド-ローリー理論 | それらは陽子（負の電子のない水素原子：H）を供与または放棄する能力を持つ物質です。+). | 陽子を受け入れることができる物質です（H+）溶液中。 |
| ルイス理論 | これは、電子対を受け入れることができる物質です。 | これは、電子を提供または放棄する能力を持つ物質です。 |
| プロパティ |
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| PHレベル | 7未満。 | 7より大きい。 |
| 例 |
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酸とは何ですか？
酸は、溶液中に水素イオンを放出することができる物質です。 また、電子対を受け取ることができる化合物も酸と見なされます。
「酸」という言葉はラテン語から来ています アシダス、これは「酸っぱい」または「鋭い」を意味し、特定の物質（酢など）の不快な味を指します。
強酸と弱酸
酸は、水性媒体中でどのように解離するか、つまり、溶液中で放出される水素イオンの量に応じて、強いまたは弱いと見なすことができます。
酸は 強い それが容易にイオン化されるとき、すなわち、その水素イオンまたはプロトンの大部分は溶液中であきらめられます。 これらの酸は腐食性が高く、優れた導電体です。
強酸の例は硫酸Hです2SW4、臭化水素酸（HBr）および塩酸（HCl）。
対照的に、酸 弱い それらは、大量の水素イオンを放出せず、強酸よりも腐食性が低いものです。 弱酸の例は炭酸（H2CO3）およびアセチルサリチル酸（C9H8または4).
酸の特徴
- それらは水に非常に溶けやすい。
- それらはいくつかの金属と反応します。
- それらは電流の導体として機能します。
- 酸味があります（レモンなど）。
- リトマス紙の色を青から赤に変えます。
- それらは有機組織を破壊することができます。
- それらは塩基と反応し、水と塩を生成します。
- 酸塩基反応は発熱性です（熱を放出します）。
日常生活における酸の例
- アスコルビン酸（ビタミンC）。
- クエン酸、いくつかの果物を提示します。
- 酢酸（酢とワイン）。
- 無酸素運動中に生成される乳酸。
- アセチルサリチル酸（アスピリン）。
- 塩酸（胃液）。
- 硫酸。
他を発見する 酸と塩基の特性.
ベースとは何ですか？
ベースは 水酸化物イオンを解離できる物質 溶液中で、pHが7より大きい。 電子対を提供できる物質も塩基と見なされ、すべてのアルカリ性溶液が含まれます。
「ベース」という言葉はギリシャ語に由来します 基礎 「行く」または「歩く」を意味し、「アルカリ性」はラテン語に由来します アルカリ、これはアラビア語から来ています アルカリ、および「灰」、特に燃やされた木材からのものを意味します。
強塩基と弱塩基
強塩基は完全にイオン化し、水酸化物イオンを溶液に生成します。 強塩基の例は、水酸化リチウム（LiOH）、水酸化カリウム（KOH）、および水酸化ナトリウム（NaOH）です。
弱塩基に関しては、これらは部分的に解離するものです。 弱塩基の例はアンモニア（NH3）および重炭酸ナトリウム（NaHCO3).
拠点の特徴
- それらは金属と反応しません。
- 解決策では、それらは電流を伝導します。
- 彼らは苦い味がします（塩素/漂白剤のような石鹸）。
- リトマス紙の色を赤から青に変えます。
- 解決策では、それらは触ると滑りやすいです。
- それらは酸と反応し、水と塩を生成します。
- 酸塩基反応は発熱性です（熱を放出します）。
- そのpHは7より高いです。
日常生活における拠点の例
- 水酸化マグネシウム（マグネシアのミルク）。
- 次亜塩素酸ナトリウム（漂白剤、塩素）。
- 重曹（ベーキングパウダー）。
- 四ホウ酸ナトリウム（ホウ砂）。
- アンモニア。
- 水酸化ナトリウム（苛性ソーダ）。
ここでより多くの例を入手してください 酸と塩基.
酸と塩基の理論
歴史的に、これらの物質は、それらの特性と他の元素との相互作用に基づいて研究されてきました。 これらの現象を説明し、現在も有効なさまざまな理論があります。
最もよく知られているもののいくつかは、以下に示されますが、1887年のアレニウスの酸塩基理論（彼の電解解離の理論から派生）です。 1923年からのブレンステッド-ローリー酸塩基理論（共役酸-塩基ペアの概念を導入）、およびルイス理論（電子の受信と供与が 基本）。
アレニウス酸および塩基理論
スウェーデンの化学者SvanteAugust Arrhenius（1859-1927）によると、酸は水素イオンHを放出する物質です。+ 水溶液（水）中。
の理論では 電解解離 アレニウス（1887）の場合、酸は水素を含む化合物であり、 水性媒体、水素イオン（プロトン）またはヒドロニウム（H3または+ 水分子に囲まれた陽子）。 この場合、電解質（陰イオンまたは陽イオン）は電荷を伝導することができます。
その一部として、塩基は負に帯電したイオン（陰イオン）水酸化物（OH）を解離する物質です-）水性媒体中。
アレニウスの定義には、水溶液が存在しない反応や、水酸化物を放出しない塩基性化合物を考慮しないという制限があります。
アレニウス酸と塩基の例
酸：塩酸またはHCl→CI-（aq）+ H+（aq）
塩基：水酸化ナトリウムまたはNaOH→Na+（aq）+ OH-（aq）
ブレンステッド-ローリー酸塩基理論
デンマークの科学者ヨハンス・ニコラウス・ブレンステッド（1879-1947）と英国の科学者トーマス・マーチン・ローリー （1874-1936）公開された研究（1923）では、酸は次の能力を持つ物質として定義されています 寄付または 与える陽子 （水素イオンH+ それらの負の電子なしで）それらを受け入れなければならない別のものに。 ベースはこれができる物質です 陽子を受け入れる （H+）溶液中。
この理論では、酸は水への溶解に限定されず、他の溶媒も含まれます。
したがって、この定義は、酸が水性媒体中で水素イオンを放出する物質に限定されていたアレニウスによって提示されたものを拡張したものです。 つまり、酸はプロトンを別の物質に供与する物質であり、塩基はプロトンを別の物質から受け入れる物質です。
共役酸-塩基ペア
ブレンステッド-ローリー理論では、共役酸-塩基ペアの概念は、酸がそれらを提供し、塩基がそれらを受け入れるプロトン移動によって導入されます。 この場合、酸は塩基の存在下でのみ作用することができ、逆もまた同様であるため、酸と塩基は共存します。
酸がプロトンを提供するとき、この酸は呼ばれます 共役塩基. 逆に、塩基がプロトンを受け取ると同じことが起こります。 このベースはとして知られています 共役酸.
これは、酸がプロトン、つまりプロトンを受け入れることができる物質を提供することによって共役塩基になるために起こります。 塩基の場合、プロトンを受け入れるとプロトンをあきらめることができる物質になります。
中和反応
中和反応は、酸と塩基が生成するときに発生します 水と塩.
ブレンステッド-ローリー酸塩基反応の例
塩酸とアンモニア:
HCl（酸です）+ NH3 （ベース）⇋NH4+ （共役酸です）+ Cl- （共役塩基です）
ルイス酸塩基理論
アメリカの科学者ギルバート・ルイス（1875-1946）は、ブレンステッド-ローリー理論が提示されたのと同じ高さ（1923）の理論を提案しました。 この科学者にとって、酸は 受け入れるために 対 電子.
この酸の定義には、水素イオンが含まれているため、すべてのブレンステッド-ローリー酸が含まれます。 （陽子）は電子受容体であり、水素を含まない他の多くの物質を含みます。
ルイス理論では、塩基は次の能力を持つ物質です。 寄付 対 電子.
ブレンステッド-ローリー酸と塩基（それぞれプロトン供与体と受容体）を含めることにより、 ルイスはまた、アレニウスの酸と塩基（媒体中で反応する水素イオンと水酸化物イオン）を組み込んでいます 水性）。
ルイス酸塩基反応の例
アンモニアと三フッ化ホウ素：
BF3 （酸です）+ NH3 （ベース）→H3N-BF3
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PHスケール
PHは 水素ポテンシャル 1909年にデンマークの科学者SørenPederLauritzSørensen（1868-1939）によって考案された解散の。 物質中の水素イオンの濃度を示します。 この濃度を表すために、溶液のアルカリ性または酸性度のレベルを示すスケールが使用されます。
酸のpH値は7未満ですが、塩基のpH値は7より高くなっています。
このスケールは0から14まで量子化されます。 レベルが7未満の物質は酸性と見なされ、レベルが7を超える物質は塩基（アルカリ性）と見なされます。
PHスケール：pH = -log10 [H+]
スケール上のあるポイントから別のポイントへの各移動は対数です。つまり、1つのステップで、すぐ下またはすぐ上のステップに対して酸性度/塩基性度が10倍増加または減少します。 つまり、酢の酸性度がpH 3の場合、レモンジュースの酸性度は10倍高く、pHは2です。
水は6.5から8.5の範囲のpHを持っています。 純水 は7です（これはニュートラルと見なされます）。 水が6.5より低いpHを持っているとき、それはその組成に有毒な金属を含み、腐食性で酸性である可能性があります。 pHが8.5より高い場合、それは硬水と呼ばれ、より塩基性またはアルカリ性であり、マグネシウムと炭酸塩の存在が高くなります。
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