როგორ მივიღოთ MASSIC ნომერი?

ატომები სამყაროს შემადგენელი ყველა მატერიის ნაწილია. მასალა ძალიან მრავალფეროვანია, რადგან იგი შედგება სხვადასხვა ტიპის ატომებისაგან, განსხვავებული მახასიათებლებით და თვისებებით. სხვადასხვა ატომის მახასიათებლებს იძლევა ნაწილაკები, რომლებიც ქმნიან მათ: პროტონები, ელექტრონები და ნეიტრონები. ქიმიაში სხვადასხვა პროპორციები განისაზღვრება სხვადასხვა სახელწოდებით (მასის რიცხვი, ატომური რიცხვი და ა.შ.). მასის რიცხვი გვაძლევს ნაწილაკების საბოლოო ან საერთო რაოდენობას ბირთვში, ან რაც იგივეა, ეს არის გააკეთეთ ჯამი პროტონებსა და ნეიტრონებს შორის და გამოიყენება ქიმიაში ელემენტის იზოტოპების დიფერენცირებისთვის ქიმიური

მასწავლებლის ამ გაკვეთილზე ვნახავთ მასობრივი რიცხვი, როგორ მივიღოთ, კონკრეტულად რა არის და რისთვის გამოიყენება.

ინდექსი

1. რა არის მასობრივი რიცხვი?
2. მასობრივი რიცხვი და იზოტოპები
3. როგორ გამოვთვალოთ მასის რიცხვი? - ფორმულა

მასის ნომერი ეს სხვა არაფერია, ვიდრე პროტონისა და ნეიტრონის ჯამი, ანუ ყველა ნაწილაკი, რომელიც ბირთვშია (გახსოვდეთ, რომ ელექტრონები ბირთვის გარშემო ბრუნავენ და ქმნიან ქერქს).

მასის რიცხვი იწერება ასო ა და ეს მითითებულია ზედწერილ სიტუაციაში, ყოველთვის სიმბოლოს მარცხნივ, რომელიც მიუთითებს იმ ელემენტზე, რომელთანაც გვაქვს საქმე, ეს არის ის, რომ ჩვენ ვიპოვით მას როგორც მცირე რაოდენობას, რომელიც მოთავსებულია ელემენტის სიმბოლოს მარცხნივ, ზედა ნაწილში ეს ის წარმოადგენს ატომის მასას, რომელიც იზომება u.m.a- ში (ატომური მასის ერთეული), რადგან ელექტრონების მასა მართლაც მცირეა, ის იმდენად მცირეა, რომ მისი უგულებელყოფა ან უგულებელყოფა შეიძლება.

ატომების მასობრივი რაოდენობა ჩვეულებრივ გამოიყენება იზოტოპების დიფერენცირება ქიმიური ელემენტის.

სურათი: Slideshare

იზოტოპები არის ერთი და იგივე ქიმიური ელემენტის ვარიანტები, რომლებსაც აქვთ სხვადასხვა რაოდენობით ნეიტრონები, ასე რომ განსხვავდება მასის რაოდენობით. იზოტოპები შეიძლება გვხვდებოდეს ჩვეულებრივ ბუნებაში (ბუნებრივი იზოტოპები) ან მთლიანად იყოს ადამიანის მიერ წარმოებული (ხელოვნური იზოტოპები). ბუნებაში იზოტოპების მაგალითებია ნახშირბადის მაგალითები:

ნახშირბადი წარმოიქმნება სამი იზოტოპის ნარევით, მასის რიცხვებით 12, 13 და 14: ¹²C, ¹³C და ¹⁴გ.

იზოტოპებს არაერთი გამოყენება აქვთ: იყენებენ კიბოს სამკურნალოდ, ქსოვილებში შხამების წარმოქმნის დასადგენად, როგორიცაა დარიშხანი, ქიმიური რეაქციების მარკერები და ა.შ.

ქიმიური ელემენტის თითოეულ იზოტოპს შეიძლება ჰქონდეს განსხვავებული მახასიათებლები. ერთ-ერთი ყველაზე ცნობილი და ყველაზე ხშირად გამოყენებული მახასიათებელია ნახევარგამოყოფის მუდმივი ნახევარგამოყოფის პერიოდი ან ნახევარი ცხოვრება. იზოტოპის ნახევარგამოყოფის პერიოდი არის რადიოიზოტოპის საწყისი ნიმუშის ბირთვების ნახევრის დაშლის დრო. პრაქტიკაში იზოტოპები იშლება, იცვლება ნაკლებად სტაბილური ფორმებიდან უფრო სტაბილურ ფორმებში. სტაბილურია, ასე რომ, ეს ასევე შეიძლება გავიგოთ, როგორც დრო, რომელიც საჭიროა ტრანსუტირებისთვის ნახევარი ატომები რადიოაქტიური ნიმუშიდან. ნახშირბად -14-ის ნახევარგამოყოფის პერიოდი, რომელიც ხდება ნახშირბადი -12, ძალიან გრძელია და გამოიყენება უძველესი ორგანული ნაშთების თარიღად, როგორიცაა ნამარხები. ამის საპირისპიროდ, სხვა იზოტოპების ნახევარგამოყოფის პერიოდი, მაგალითად ჟანგბადი -15, მხოლოდ წამებია (122 წამი, ზუსტად).

წყალბადის შემთხვევაში, მისი ბუნებრივი იზოტოპები მათ აქვთ ძალიან განსხვავებული მახასიათებლები და თვისებები, რის გამოც მათ აქვთ სამი განსხვავებული სახელი: ჩვეულებრივი წყალბადის ან პროტიუმის ¹H, დეიტერიუმი ²H (D) და ტრიტიუმი ³H (T) წყალბადს სხვა აქვს ხელოვნური იზოტოპები (წყალბადის -4, წყალბადის -5 და ა.შ.).

სურათი: Slideshare

Იმისათვის, რომ გამოთვალეთ ატომის ან იონის მასის რიცხვი მოგვიწევს ატომური რიცხვის დამატება (ატომში ან იონში პროტონის რაოდენობა, რომელიც ჩვეულებრივ წარმოდგენილია როგორც "Z") და ელექტრონის რაოდენობა.

მასის ნომერი (A) = ატომური ნომერი (Z) + ნეიტრონების რაოდენობა (N)

რომ = Z + N

ატომური რიცხვი გვხვდება ელემენტების პერიოდულ ცხრილში, თითოეული ელემენტის ზედა მარცხენა ნაწილში. ასევე, პერიოდული ცხრილის ელემენტის ქვემოთ გამოჩნდება მასის რიცხვი ან ატომური მასა.

ამიტომ, ატომური რიცხვის გამოკლებას მასის რიცხვიდან, ასევე შეგვიძლია ვიცოდეთ პროტონების რაოდენობა.

ნეიტრონების რაოდენობა (N) = მასის რიცხვი (A) - ატომური ნომერი (Z)

ნ = ა - ზ

მაგალითად, თუ პერიოდულ ცხრილს გაეცნობით, ნახავთ, რომ რკინის მასის ნომერია 55,84, ანუ A = 56 მრგვალდება უახლოეს ერთეულამდე; მისი ატომური ნომერი (Z) არის 26, ამიტომ ნეიტრონების რაოდენობა იქნება:

N = A - Z = 56-26 = 30

თუ გსურთ წაიკითხოთ სხვა მსგავსი სტატიები როგორ მივიღოთ მასობრივი ნომერი?გირჩევთ შეიყვანოთ ჩვენი კატეგორია ატომი.