განსხვავება ენდოთერმული რეაქციებისა და ეგზოთერმული რეაქციების შორის

ა ენდოთერმული რეაქცია ენერგიას მოითხოვს, ხოლო ა ეგზოთერმული რეაქცია გამოყოფს ენერგიას. ქიმიური რეაქციების ეს კლასიფიკაცია ითვალისწინებს ენერგიის მონაწილეობას ან როგორც რეაქტიული, ან როგორც პროდუქტი.

ენერგია არის სამუშაოების შესრულება ან სითბოს წარმოება. გახსოვდეთ, რომ ქიმიური რეაქციები მოიცავს ატომების რეორგანიზაციას ნივთიერებებს შორის ქიმიური ბმების გაწყვეტით ან წარმოქმნით. ზოგადად, ამ ქიმიური ბმების წარმოქმნას ან გაწყვეტას თან ახლავს სისტემის ენერგიის ცვლილებები.

ენდოთერმული რეაქცია	ეგზოთერმული რეაქცია
განმარტება	ქიმიური რეაქცია, სადაც ენერგია შეიწოვება.	ქიმიური რეაქცია, სადაც ენერგია გამოიყოფა სითბოს სახით.
ენერგიის წარმოშობა	გარემოს	სისტემის
Პოტენციური ენერგია	რეაქტიულებში უფრო დაბალია, ვიდრე პროდუქტებში.	უფრო მეტია რეაქციებში, ვიდრე პროდუქტებში.
წარმოება	არ არის სპონტანური	სპონტანური
შინაგანი ენერგიის ცვლილება	ΔE> 0; შინაგანი ენერგიის ცვლილება ნულზე მეტია.	ΔE <0; შინაგანი ენერგია ნულზე ნაკლებია.
ტემპერატურა	მცირდება	იზრდება
მაგალითები	რეაქციები ფოტოსინთეზსა და ზოგადად სინთეზში.	წვის მატჩი, წვის რეაქციები.

რა არის ენდოთერმული რეაქცია?

ქიმიური რეაქცია არის ენდოთერმული, როდესაც შთანთქავს ენერგიას გარემოდან. ამ შემთხვევაში, სითბო გარედან გადადის სისტემის შიგნით. როდესაც ენდოთერმული რეაქცია ხდება, თერმომეტრს ვდებთ, ტემპერატურა ეცემა.

სიტყვა "ენდოთერმული" მომდინარეობს ბერძნულიდან ენდონი რაც ნიშნავს "შიგნით" და თერმე რაც ნიშნავს "სითბოს". ენდოთერმული რეაქციები სპონტანურად არ მიმდინარეობს.

საიდან მოდის ენერგია ენდოთერმული რეაქციების დროს?

ენდოთერმული რეაქციების დროს ენერგია მოდის სისტემის გარეთ არსებული გარემოდან. პროდუქტების პოტენციური ენერგიის რაოდენობა უფრო მეტია, ვიდრე რეაქტიული ნივთიერებების პოტენციური ენერგია. ამიტომ საჭიროა რეაქტორებს ენერგიის დამატება, რეაქციის გასაგრძელებლად. ეს ენერგია მოდის გარემოს სითბოსგან.

Მაგალითად, ფოტოსინთეზი არის ენდოთერმული პროცესი, სადაც მცენარეები მზის ენერგიას იპყრობენ ნახშირორჟანგისა და ჟანგბადისგან გლუკოზის წარმოებისთვის:

ფოტოსინთეზის რეაქციის პროდუქტებს, გლუკოზას და ჟანგბადს, უფრო მეტი პოტენციური ენერგია აქვთ რეაქტორებთან, ნახშირორჟანგთან და წყალთან მიმართებაში. ენდოთერმული ქიმიური რეაქციების სხვა მაგალითები გამოყენებული ენერგიის რაოდენობით:

ენდოთერმული რეაქციის მაგალითები

მხოლოდ ქიმიის ლაბორატორიაში ხდება რეაქციები. ყოველდღიურად ვხვდებით სიტუაციებს, როდესაც ხდება ენდოთერმული რეაქციები.

საჭმლის მომზადება

მიუხედავად იმისა, რომ შეიძლება ასე არ ჩანდეს, საჭმლის მომზადების პროცესი ენდოთერმულია. იმისათვის, რომ გარკვეული საკვები მივიღოთ, სითბო უნდა უზრუნველყოთ.

მყისიერი ცივი ტომარა

ცივი შეფუთვები, რომლებიც გამოიყენება მუწუკების ან დაჭიმულობის სამკურნალოდ, წყლით ივსება, მაგრამ როდესაც შეირყევა ან დაარტყა, ამონიუმის ნიტრატის შემცველი კაფსულა შიგნით იშლება. ამონიუმის ნიტრატის წყალთან შერევა ენდოთერმული რეაქციაა, რის შედეგადაც ტომარა გაცივდება.

თქვენ შეიძლება დაინტერესებული იყოთ სხვაობა სითბოს და ტემპერატურას შორის.

რა არის ეგზოთერმული რეაქცია?

ა ეგზოთერმული რეაქცია არის ის, სადაც ენერგია გადის სისტემიდან. ეს ენერგია გამოიყოფა სითბოს სახით, ამიტომ რეაქციის სისტემაში თერმომეტრის განთავსება ზრდის ტემპერატურას.

სიტყვა "ეგზოთერმული" იქმნება ეგზო რაც ნიშნავს "გარეგნობას" და თერმები, რაც ნიშნავს "სითბოს". ეგზოთერმული რეაქციები შეიძლება სპონტანურად მოხდეს და, ზოგიერთ შემთხვევაში, ფეთქებადი იყოს, მაგალითად, ტუტე ლითონებისა და წყლის კომბინაცია.

საიდან მოდის ენერგია ეგზოთერმული რეაქციების დროს?

ქიმიური რეაქციის დროს რეაქტივები არის ნაერთები, რომლებიც გარდაქმნიან და წარმოშობენ პროდუქტებს. მაგალითად, როდესაც ნატრიუმის Na რეაგირებს ქლორის Cl- ზე, ესენი არიან რეაქტივები და პროდუქტი არის ნატრიუმის ქლორიდი NaCl:

როგორც რეაქტორებს, ასევე პროდუქტებს აქვთ შენახული პოტენციური ენერგია. ჩვენ ვიცით ლენერგიის დაზოგვა ey რომ ენერგია არც დაიკარგება და არც მოიპოვება, ამიტომ რეაქტიული ნივთიერებების ენერგია ტოლი უნდა იყოს პროდუქციისა.

ეგზოთერმული რეაქციის დროს, ლრეაქტივებს უფრო მეტი პოტენციური ენერგია აქვთ, ვიდრე პროდუქტებს, ასე რომ, ზედმეტი ენერგია სითბოს სახით გამოიყოფა. ამ შემთხვევაში, ენერგია ასევე განიხილება, როგორც პროდუქციის ნაწილი:

ნებისმიერი ეგზოთერმული პროცესის დროს, ქიმიურ ობლიგაციებში შენახული პოტენციური ენერგიის ნაწილი სითბოს საშუალებით გარდაიქმნება თერმულ ენერგიად.

ეგზოთერმული რეაქციის მაგალითები

სამრეცხაო სარეცხი

როდესაც პატარა ფხვნილის სარეცხი საშუალებით გავხსნით წყალს, შეგვიძლია ოდნავ გაცხელება.

შიდა გაზის წვა

საშინაო მოხმარების გაზების, როგორიცაა მეთანი ან ბუტანი, მოიცავს ჟანგბადთან ქიმიურ რეაქციას ნახშირორჟანგისა და წყლის წარმოქმნით და ენერგიის გამოყოფით. ეს არის ტიპიური ეგზოთერმული რეაქცია ყოველდღიურ გამოყენებაში:

წვის პროცესში გამოყოფილი ენერგია გამოიყენება საკვების მოსამზადებლად.

შეიძლება დაგაინტერესოთ იცოდეთ რა არის ისინი ღია სისტემა, დახურული სისტემა და იზოლირებული სისტემა.