이황산 :이 물질의 특성 및 기능
우리는 지나가는 동안에도 황산에 대해 들어본 적이 있습니다.. 이 극도로 부식성 있고 위험한 물질은 세계에서 가장 널리 생산되는 화합물입니다. 이는 석유 산업, 철강 처리, 폭발물, 세제 및 플라스틱 제조, 비료 합성에서 특히 중요합니다.
황산이 없으면 목재 및 제지 산업, 섬유 공장의 많은 공정 또는 배터리 생산에 전력을 공급하는 것도 불가능합니다. 특정 공정에 필수적인 다른 산과 황산염의 합성에 필요하기 때문에 화학 산업에서의 역할도 잊어서는 안 됩니다.
다시 말해, 사회는 황산 없이는 우리가 알고 있는 것처럼 되지 않을 것입니다. 화학 산업, 석유 산업 및 농업 분야의 필수 작업 소지품. 그러나 모든 황 화합물이 똑같이 잘 알려진 것은 아닙니다. 여기서 우리는 일반 대중에게 훨씬 덜 친숙한 이황산에 주목합니다..
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이황산이란 무엇입니까?
피로황산 또는 올레움으로도 알려진 이황산은 황의 옥산입니다.. "옥산"이라는 용어는 그 구성에 산소를 포함하는 모든 산, 특히 다음과 같은 산을 나타냅니다. 화학 구조에 적어도 하나의 수소 원자(H), 하나의 산소 원자(O) 및 하나의 가변 요소가 있습니다. 이 X.
이황산은 발연 황산 또는 발연 황산의 주성분이며, 그 특성과 용도는 향후 섹션에서 설명하겠습니다. 지금은 화학 구조가 H2SO7이라는 것만 남습니다. 이것은 수소 원자 2개(H2), 산소 7개(O7), 황 원자 2개(S2)로 구성되어 있음을 의미합니다. 사용할 황산은 수소 원자 2개, 황 1개, 산소 4개(H2SO4)를 사용합니다.
이 산의 몰 질량은 178.13g · mol - 1 이고 융점은 36도이며, 이는 고체에서 액체 상태로의 변화를 나타내는 온도입니다. 오늘날 실험 조건에서는 분리할 수 없지만 동일한 공식 "H2O · (SO3) x"를 가진 다른 산이 있습니다.
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올륨 특성
우리가 말했듯이, 이황산 발연 황산(올륨이라고도 함)의 주성분입니다.. 이 용액의 공식은 ySO3·H2O이며, 여기서 "y"는 삼산화황(SO3) 부분의 총 몰질량입니다. 그러나 "H2SO4 · xSO3"라는 명명법으로도 지정할 수 있습니다. 여기서 "x"는 몰 유리 삼산화황의 함량을 나타냅니다. x = 1이고 y = 2일 때, 공식 H2S2O7, 또는 동일한 것이 이황산의 공식으로 얻어진다.
복잡하게 들릴 수 있지만 다음 아이디어를 유지하십시오. 발연황 용액은 황산과 앞서 언급한 형태는 이황산을 생성하며, 이는 최대 36도의 온도에서 고체 형태로 발생합니다. 환경. 이 전체 재벌이 화학적 수준에서 들리는 것처럼 흥미롭지만 어쨌든 다음을 강조할 필요가 있습니다. 이황산은 실험실 환경이나 산업 공정에서 거의 사용되지 않습니다..
올륨은 황(S + O3, SO3)에 산소기가 첨가된 후 황산 농축액(H2SO4)에 용해되는 "접촉 공정"을 통해 합성됩니다. 아마도 화학자는 이러한 지나친 단순화를 보기 위해 머리카락을 뽑을지 모르지만 정보 제공을 위해 두 개념의 결합을 보여주기 위해 라이센스를 받습니다.
따라서 전형적인 발연산 또는 이황산은 산소와 진한 황산이 첨가된 황으로 만들어진다. 화학의 세계에서는 결국 모든 것이 수학적 지식의 문제이기도 합니다.
이 물질의 기능 및 유용성
이 복잡한 용액의 화학적 특성을 분석하고 나면 간략하지만 용도를 탐색할 수 있습니다.
1. 황산 생산
역설적으로 들리긴 하지만, 합성을 위해 황산을 필요로 하는 용액은 황산 자체의 생산에 유용할 수 있음.
수화 엔탈피가 높기 때문에(1몰의 이온이 충분히 용해될 때 엔탈피의 변화) 묽은 용액을 만들기 위해 물), 발연황산을 물에 희석하여 진한 황산을 생성할 수 있습니다. 추가.
반대로, SO3를 물에 직접 첨가하면 처리하기 매우 어려운 황산의 기체 막을 형성할 것입니다.
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2. 운송 중개자
발연황은 36도의 온도까지 고체 상태로 존재하기 때문에, 정유소와 다양한 산업 간의 탱크 트럭의 황산 운송에 유용할 수 있습니다.. 목적지에 도달하면 발연유는 액체 상태로 되돌아갈 수 있습니다. 어떤 경우든 재료의 과열(과열)이 안전 한계를 초과하므로 이 프로세스는 매우 신중하게 수행해야 합니다.
또한, 올륨 또는 이황산은 금속과 접촉할 때 사용되는 황산보다 부식성이 적습니다. 이러한 표면을 공격할 수 있는 자유 물 분자가 없기 때문입니다. 이러한 이유로 액체 이황산은 복잡한 파이프라인 간의 수송을 위해 합성되기도 합니다. 농축된 황산으로 "되돌리는" 능력과 고체에서 액체 상태로 쉽게 변하기 때문에 올륨은 운송 분야에서 많은 용도를 가지고 있습니다.
3. 폭발물 산업의 이황산
올레움도 니트로셀룰로오스를 제외하고 폭발물 합성에 사용. 이것은 질산(NO3)과 황산(H2SO4)의 용액이 다음을 사용하여 얻을 수도 있고 얻지 못할 수도 있다는 사실 때문입니다. 이황산)에는 상당한 양의 물이 포함되어 있어 많은 제조 공정에서 거의 사용되지 않습니다. 폭발물.
4. 유기 화학 연구에 사용
올륨은 공격적이고 부식성이 강한 반응제로서 특정 화학 반응의 중간체로 유용합니다.
이력서
요약하면, 이황산은 처음에는 이를 필요로 하는 반응에서 파생되었음에도 불구하고 황산의 중간체로 볼 수 있습니다. 고체 상태에서 자연적으로 발생하므로 H2SO4를 자연적으로 처리하는 산업의 많은 분야에서 안전한 운송에 적합합니다. 이 화합물을 액체 형태로 사용하는 것도 매우 흥미롭습니다. 황산보다 부식성이 적고 파이프 및 기타 금속 코팅에 대한 손상이 적기 때문입니다.
다시 말하지만, 황산은 농업, 목재, 섬유, 석유 산업 및 기타 여러 분야에서 필수적이라는 생각으로 돌아갑니다. 따라서 이황산은 현장에서 직접 적용 가능한 화합물로서 그다지 유용하지 않지만 실험실에서 산 자체를 운반, 정제 및 처리할 때 특정 가소성을 제공합니다. 황의.
