PERIODIC TABLE 그룹의 특성

이미지: 자연 과학

그만큼 원소 주기율표 모두 주문 화학 원소 지금까지 알려진. 다르게 보일 수 있지만 이러한 요소는 다음과 같은 세심한 규칙에 따라 배열됩니다. 크기에서 반응성으로 마지막 껍질의 전자 수와 같은 다른 속성을 통과합니다. 원자.

주기율표는 본질적으로 행과 열로 구성된 표입니다. 형식으로 배열된 행 수평, 소위 미문 동안 기둥, 수직으로, 여러 떼. 그러나 두 요소가 동일한 그룹 또는 다른 그룹에 있음을 결정하는 것은 무엇입니까? 교사의 이 수업에서 우리는 주기율표 족의 특성.

인덱스

1. 주기율표의 그룹은 무엇입니까? 주기율표에는 몇 개의 족이 있습니까?
2. 그룹 1의 특성(IA)
3. 그룹 2(IIA) 특성
4. 그룹 3~12의 특성(B)
5. 그룹 13(IIIA)의 특성
6. 14군(VAT)의 특성
7. 그룹 15(VA)의 특성
8. 그룹 16의 특성(VIA)
9. 그룹 17의 특성(VIIA)
10. 그룹 18의 특성(VIIIA)

주기율표에서 족의 특성에 대해 이야기하기 전에 이 체계가 무엇으로 구성되어 있는지 알아야 합니다. 지금까지 발견된 화학 원소를 연구하기 위해, 멘델레예프 표에서 이 패턴을 고안했습니다. 원소 주기율표. 주기율표 내에 가로 행과 세로 열이 나타납니다. 주기율표의 열은 족이라고 하며 같은 족의 원소(같은 족 열) 다음에서 볼 수 있는 동일한 원자가와 유사한 화학적 특성을 가집니다. 섹션.

현재 주기율표는 18개 그룹으로 구성된. 각 그룹에는 코드가 지정되며 경우에 따라 일반 이름이 지정됩니다.

그만큼 주기율표의 18족 그들은:

• 1족, IA 또는 알칼리 금속. 리튬(Li), 나트륨(Na), 칼륨(K), 루비듐(Rb), 세슘(Cs), 프랑슘(Fr)으로 구성
• 그룹 2, II A 또는 알칼리 토금속. 베릴륨(Be), 마그네슘(Mg), 칼슘(Ca), 스트론튬(Sr), 바륨(Ba) 및 라듐(Ra)으로 구성됩니다.
• 그룹 3, IIIB 또는 Escandio 제품군. 구성: 스칸듐(Sc), 이트륨(Y), 루테튬(Lu), 로렌시오(Lr), 란타늄(La), 악티늄(Ac).
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• 그룹 4, IV B 또는 티타늄 제품군. 티타늄(Ti), 지르코늄(Zr), 하프늄(Hf), 루더포듐(Rf)의 원소로 구성되어 있습니다.
• 그룹 5, VB 또는 바나듐 제품군. 이 그룹은 바나듐(V), 니오븀(Nb), 탄탈륨(Ta) 및 두브늄(Db)의 원소로 구성됩니다.
• 그룹 6, VIB 또는 크롬 계열. 그룹 6에는 크롬(Cr), 몰리브덴(Mo), Wolfram 또는 텅스텐(W) 및 Seaborgium(Sg)이 포함됩니다.
• 그룹 7, VIIB 또는 망간 계열. 그룹 7은 망간(Mn), 테크네튬(Tc), 레늄(Re) 및 보리오(Bh)로 구성됩니다.
• 그룹 8, VIIIB 또는 철 계열. 8족에는 철(Fe), 루테늄(Ru), 오스뮴(Os) 및 하슘(Hs)이 포함됩니다.
• 그룹 9, IXB 또는 코발트 계열. 그룹 9는 코발트(Co), 로듐(Rh), 이리듐(Ir) 및 마이트네륨(Mt)으로 구성됩니다.
• 그룹 10, XB 또는 니켈 제품군. 이 그룹은 니켈(Ni), 팔라듐(Pd), 백금(Pt) 및 담스타디움(Ds)(이전의 Ununnilio(Uun))으로 구성됩니다.
• 11족, XIB, 구리 또는 주조 금속 계열. 이 그룹에는 구리(Cu), 은(Ag), 금(Au) 및 뢴트게늄(Rg)이 포함됩니다.
• 그룹 12, XIIB 또는 아연 계열. 12족은 아연(Zn), 카드뮴(Cd), 수은(Hg), 코페르니슘(Cn)으로 구성됩니다.
• 그룹 13, IIIA 또는 붕소 계열. 붕소(B), 알루미늄(Al), 갈륨(Ga), 인듐(In), 탈륨(Tl) 및 니호늄(Nh)으로 형성됩니다.
• 그룹 14, IVA, 탄소 또는 탄화물 계열. 14족은 탄소(C), 규소(Si), 게르마늄(Ge), 주석(Sn), 납(Pb) 및 플레로븀(Fl)의 원소로 구성됩니다.
• 그룹 15, V5, pnicógenos 또는nitrogenoides의 가족. 질소(N), 인(P), 비소(As), 안티몬(Sb), 비스무트(Bi) 및 무스코비오(Mc)로 구성됩니다.
• 그룹 16, VIA, 암포겐, 칼코겐 또는 산소 계열. 구성: 산소(O), 유황(S), 셀레늄(Se), 텔루륨(Te), 폴로늄(Po) 및 리버모리오(Lv).
• 그룹 17, VIIA 또는 할로겐. 이 그룹은 불소(F), 염소(Cl), 브롬(Br), 요오드(I), 아스테이트(At) 및 테네세(Ts)로 구성됩니다.
• 18족, VIIIA 또는 희가스. 헬륨(He), 네온(Ne), 아르곤(Ar), 크립톤(Kr), 크세논(Xe), 라돈(Rn) 및 오가네손(Og)으로 구성된 그룹.

화학 원소의 두 번째 분류

화학 원소 내에서 주기율표 그룹의 두 번째 분류를 찾을 수 있습니다.

• 그룹 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 및 18은 주요 요소 또는 그룹의 그룹 A에 속합니다.
• 그룹 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11 및 12는 그룹 B 또는 전이 금속에 속합니다.

이러한 화학 원소의 대부분은 순수하거나 다른 화합물 또는 원소와의 혼합물로 자연에서 찾을 수 있습니다. 반면에 Muscovy와 같은 일부는 실험실에서 인간이 만든 인공 요소이며 자연에서는 볼 수 없습니다. 여기서 우리는 당신을 더 자세히 발견합니다 주기율표가 어떻게 구성되어 있는지.

이미지: 주기율표

우리는 주기율표에 있는 족의 특성을 분석하는 것으로 시작합니다. 그룹 1 요소 다음을 가진 풍모:

• 산화수 +1. 따라서 그들은 매우 전기 양성이며 이 전자를 쉽게 잃기 때문에 이온화 에너지가 낮습니다.
• 전자 구성은 ns입니다.¹
• 그들은 화학적으로 가장 반응성이 좋은 화학 원소이므로 자연에서 분리되지 않고 염의 형태로 존재합니다.
• 녹는점이 낮은 부드럽고 밀도가 낮은 금속입니다. 절단하거나 녹일 때 은색과 금속성 광택이 관찰됩니다.
• 그들은 가단성, 연성 및 열과 전기의 좋은 전도체입니다.
• 그들은 물과 반응할 때 수산화물을 형성합니다

이미지: 슬라이드쉐어

그만큼 그룹 2 요소 그들은 다음과 같은 특성을 가지고 있습니다:

• 산화수 +2
• 전자 구성은 ns입니다.²
  
• 낮은 이온화 에너지는 그룹 내에서 내려갈수록 감소합니다. 그래서 베릴륨을 제외하고는 모두 분명히 이온성 화합물을 형성합니다.
• 할로겐과 쉽게 반응하여 이온성 염을 형성합니다.
• 밀도가 낮고 착색이 있고 부드럽습니다.

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이 그룹 집합을 전이 금속 또는 블록 d 전자 구성을 보면 d 오비탈이 부분적으로 전자로 채워져 있기 때문입니다.

그들은 중간 거동을 가지고 있습니다. 즉, 매우 반응성이 없으면 매우 불활성이 아닙니다(거의 반응물), 그들은 특징적인 산화 상태 또는 상태, 밀도 또는 특성을 명확하게 갖지 않습니다. 한정된.

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그룹 13특성 면에서도 상당히 중간 수준임에도 불구하고 이전보다 다소 정의된 것을 볼 수 있습니다. 그룹 13 요소에는 다음이 포함됩니다.

• 그들은 산화 상태가 +3이고 특정 원소에서는 +1도 있습니다.
• 그들은 일반적으로 매우 높은 융점을 가진 준금속입니다.
• 그들은 전형적인 비금속 특성을 갖는 경향이 있습니다.

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그만큼 탄화물 원소 그것들은 또한 매우 다양하고 매우 특별한 특성을 가지고 있습니다. 그룹을 아래로 내려갈수록 요소는 더 금속적인 특성을 가집니다. 탄소는 비금속이고, 실리콘과 게르마늄은 반금속이며, 그룹 아래에서 주석과 납은 금속입니다.

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계속해서 주기율표 그룹의 특성에 대해 이야기하겠습니다. 그룹 15 요소:

• 그들은 고온에서 매우 반응성이 있습니다. 전형적인 예는 고온 또는 고압에서만 발생하는 질소와 산소 및 수소의 반응입니다.
• 그들은 5개의 원자가 전자를 가지고 있습니다.
• 공유 결합은 일반적으로 N과 P 사이, Sb와 Bi 및 기타 원소 사이의 이온 결합 사이에 형성됩니다.

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의 특성 그룹 16 요소 그들은:

• 그들은 6개의 원자가 전자(마지막 껍질 s²피⁴)
• 그 특성은 원자 번호가 증가함에 따라 비금속에서 금속까지 다양합니다.
• 원자의 부피, 밀도, 음이온의 반경, 녹는점과 끓는점은 우리가 그룹 아래로 내려갈수록 증가합니다.
• 그것의 비열과 수소화물 형성열은 우리가 그룹에서 아래로 내려갈수록 감소합니다.

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의 특성 17족 또는 할로겐 다음과 같다:

• 그들은 1가 요소, 즉 하나의 원자가 번호만 있습니다. 할로겐에서 원자가는 -1입니다.
• 그들은 일반적으로 금속과 결합하여 할로겐화물, 할로겐화물 또는 히드라시드를 형성합니다.
• 그들은 산소에 대한 친화력이 거의 없기 때문에 산화물을 형성하지 않지만 매우 높은 온도에서 형성됩니다.

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그리고 주기율표 족의 특성에 대한 이 강의를 끝마칩니다. 희가스 또는 18족 원소 다음과 같은 특징이 있습니다.

• 그들은 자연의 가스 상태를 나타냅니다.
• 그들의 전자 층 또는 마지막 원자가 층이 완전하므로 반응성이 크지 않습니다.
• 그들은 자연에서 매우 풍부합니다. 수소 다음으로 헬륨은 알려진 우주에서 가장 풍부한 원소입니다.
• 녹는점과 끓는점이 낮다
• 그들은 부정적인 전자 친화력을 보여줍니다
• 그들 중 일부는 방사성이어서 경제적인 관점에서 매우 중요합니다.

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• Quimicas.net(2015년 7월) 화학 원소 그룹. 에서 복구 https://www.quimicas.net/2015/07/grupos-de-elementos-quimicos.html
• Pacheco, A (s.f) 주기율표의 그룹, 설명 및 특성 http://www.universidadcultural.com.mx/online/claroline/work/user_work.php? cmd = exDownload & authId = 7750 & assigId = 3 & workId = 131 & cidReset = true & cidReq = CIIS1_002
• 과학 영역(s.f) 주기율표 그룹에서 회수 https://www.areaciencias.com/quimica/familias-de-la-tabla-periodica.html