양이온과 음이온의 차이점(예제 포함)

아나 지타

생화학 박사

양이온은 양전하를 띠는 이온이고 음이온은 음전하를 띤 이온입니다. 양이온과 음이온 모두 이온 유형. 이온은 전하를 갖는 원자 또는 원자 그룹입니다. 즉, 양성자 수와 그것을 구성하는 전자 수 사이에 차이가 있습니다.

차	양이온	음이온
정의	양전하 이온	음전하 이온
훈련	전자의 손실에 의해 형성된다.	전자를 얻어 형성된다.
하중	양전하	음전하
이온의 종류	단일 원자 양이온 다원자 양이온 1가 양이온 2가 양이온 3가 양이온	단일 원자 음이온 다원자 음이온 1가 음이온 2가 음이온 3가 음이온
예	나트륨 이온: 나⁺ 칼륨 이온: K⁺ 칼슘 이온: Ca²⁺ 은 이온: Ag⁺ 암모늄 이온: NH₄⁺	염화물 이온: Cl^- 산소 이온: O^2- 황화물 이온: S^2- 황산염 이온: SO₄^2- 수산기 이온: OH^-

음이온이란 무엇입니까?

화학에서 음이온은 과잉 전자를 가지고 있기 때문에 음전하를 띠는 이온으로 정의됩니다.

음이온은 어떻게 형성됩니까?

음이온은 전자를 얻을 때 형성됩니다. 즉, 하나 이상의 음전하를 얻습니다.

가장 일반적인 음이온의 예

다양한 유형의 음이온 목록을 제공합니다.

1가 단원자 음이온: 음전하를 띤 단일 원자의 이온

Cl 염화물 음이온^-
불소 음이온 F^-
브로마이드 음이온 Br^-
요오드화 음이온 I^-
수소화물 음이온 H^-

2가 단원자 음이온: 두 개의 음전하를 갖는 단일 원자의 이온

황화물 음이온 S^2-
산화물 음이온 O^2-

3가 단원자 음이온: 3개의 음전하를 갖는 단일 원자의 이온

질화물 음이온 N^3-
인산염 음이온 P^3-
비소 음이온^3-

다원자 음이온: 두 개 이상의 원자로 이루어진 이온

과산화물 음이온 O₂^2-
비산 음이온 AsO₄^3-
붕산염 음이온 BO₃^3-
브롬산염 음이온 BrO₃^-
탄산음이온 CO₃^2-
HCO 중탄산염 음이온₃^-
ClO 차아염소산염 음이온^-
아염소산염 음이온 ClO₂^-
염소산 음이온 ClO₃^-
ClO 과염소산염 음이온₄^-
CN 시안화 음이온^-
NH 아미드 음이온₂^-
시아네이트 음이온 OCN^-
SCN 티오시아네이트 음이온^-
OH 수산화 음이온^-
과망간산 음이온 MnO₄^-
황산염 SO₄^2-
아황산염 음이온 SO₃^2-
질산 음이온 NO₃^-
아질산 음이온 NO₂^-
인산염 음이온 PO₄^3-
아세테이트 음이온 C₂에이₃또는₂^-
티오황산염 음이온 S₂또는₃^2-

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양이온이란 무엇입니까?

화학에서 양이온은 가장 바깥쪽 껍질에서 전자를 잃어버렸기 때문에 양전하를 띤 이온으로 정의됩니다.

양이온은 어떻게 형성됩니까?

양이온은 원자가 껍질에서 하나 이상의 전자를 잃을 때 형성됩니다.

가장 일반적인 양이온의 예

다양한 유형의 양이온 목록을 제공합니다.

1가 단원자 양이온: 단일 원자가 양전하를 띠는 이온

리튬 리튬 양이온⁺
나트륨 양이온⁺
칼륨 K 양이온⁺
은 양이온 Ag⁺
구리(I) Cu 양이온⁺

2가 단원자 양이온: 두 개의 양전하를 가진 단일 원자의 이온

베릴륨 양이온 Be²⁺
칼슘 양이온 Ca²⁺
마그네슘 양이온 Mg²⁺
스트론튬 양이온 Sr²⁺
바륨 양이온 바 바²⁺
아연 Zn 양이온²⁺
크롬(II) Cr 양이온²⁺
망간(II) 양이온 Mn²⁺
철(II) Fe 양이온²⁺
코발트(II) 양이온²⁺
구리(II) Cu 양이온²⁺
납(II) 납 양이온²⁺

3가 단원자 양이온: 3개의 양전하를 갖는 단일 원자의 이온

알루미늄 양이온 알³⁺
크롬(III) Cr 양이온³⁺
망간 양이온 (III) Mn³⁺
양이온 철(III) Fe³⁺
코발트(III) 양이온³⁺

다원자 양이온: 두 개 이상의 양전하를 띤 원자의 이온

양이온 수은(I) Hg₂²⁺
NH 암모늄 양이온₄⁺
히드로늄 양이온 H₃또는⁺

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