산화와 환원의 차이점
그만큼 산화 원자, 이온 또는 분자가 전자를 잃는 반응이다. 절감 원자, 이온 또는 분자의 전자 이득에 해당합니다. 산화와 환원 모두 원자의 산화 상태 변화, 즉 반응에서 원자의 전하 차이에 따라 달라집니다.
일반적으로 산화 환원 반응 또는 산화 환원 반응으로 알려진 것에 대해 산화와 환원 반응은 항상 동시에 일어난다. 산화 환원 반응. 예를 들어 연소와 부식은 산화 환원 반응입니다.
| 산화 | 절감 | |
|---|---|---|
| 정의 | 원자, 이온 또는 분자가 전자를 잃는 반반응. | 원자, 이온 또는 분자가 전자를 얻는 반반응. |
| 핵심 개념 | 산화는 전자의 손실입니다. | 환원은 전자의 이득이다. |
| 편방정식 | 아연 → 아연2+ + 2e- | 구2++ 2e-→ 구리 |
| 산화 상태 | 증가 | 감소 |
| 관련된 에이전트 |
산화제는 전자를 가두는 것입니다. 산화제는 전자를 잃는 것입니다. |
환원제는 전자를 제공하는 것이다. 환원제는 전자를 얻는 것이다. |
| 예 |
메탄올의 포름알데히드로의 산화: 채널3오 → CH2오 + H2 마그네슘 Mg 원자에서 마그네슘 Mg 이온으로의 변화2+ |
은 이온으로부터 은 형성. 분자 산소 O의 통과2 산화물 O-2 |
산화란?
산화는 전자 손실 분자, 원자 또는 이온에 의해. 원소는 반응에서 전자를 잃으면 산화됩니다. 이것은 산화 상태의 증가 원자의. 원자의 산화 상태가 높을수록 산화도가 높아집니다.
"산화"라는 단어는 18세기 프랑스 화학자 앙투안 라부아지에(Antoine Lavoisier)가 공기 중의 산소를 식별한 덕분에 처음 사용되었습니다. 그 당시에는 산소가 반응물인 모든 반응을 산화 반응이라고 설명했습니다. 오늘날 우리는 모든 산화 반응이 산소의 참여를 수반하는 것은 아니라는 것을 알고 있습니다.
부분 산화 방정식
부분 산화 방정식은 원소가 발생하는 일반 반응의 일부입니다. 산화를 겪는 전자의 양과 오른쪽에서 빼낸 전자의 양 제품. 예를 들어, 알루미늄의 부식 반응에서:
4Al + 3O2 → 2알2또는3
알루미늄에 대한 부분 산화 방정식은 다음과 같습니다.
로0→ 알+3 + 3e-
이 경우 원소 상태의 알루미늄의 산화 상태는 0(영)이고 산화 상태가 +3인 알루미늄 이온으로 산화됩니다. 즉, 알루미늄의 산화 상태가 증가합니다.
산화제 및 산화제
산화제는 다른 화학 물질을 산화시키는 것입니다. 예를 들어, 마그네슘이 산소와 반응하여 산화마그네슘을 생성할 때:
2Mg(초) + O2(g) → 2MgO(s),
산소는 마그네슘이 전자를 잃게 하므로 산소는 산화제 마그네슘은 산화된 화학물질입니다. 철, 구리, 마그네슘과 같은 금속은 쉽게 산화됩니다.
산화 반응의 예
- 메탄올을 포름알데히드로 탈수소화:
채널3오 → 에이2C = 오
- 마그네슘 원자는 두 개의 전자를 잃고 마그네슘 이온이 됩니다.
마그네슘 → 마그네슘2+(들) + 2e-
- 알코올이 식초로 변하는 것은 산화 반응입니다.
채널3채널2오 → CH3쿠
감소란 무엇입니까?
감소는 전자 이득 분자, 원자 또는 이온에 의해. 원소는 반응에서 전자를 얻을 때 환원됩니다. 이것은 산화 상태의 감소. 원자의 산화 상태가 낮을수록 환원 정도가 커집니다.
예를 들어, 산화 상태가 2+인 구리 이온의 변화는 산화 상태가 0인 고체 구리가 됩니다.
구2+(ac) + 2e- → 구리(들)
"감소"라는 단어는 라틴어에서 유래했습니다. 줄이다 "복원"을 의미합니다. 금속 추출 과정은 금속의 회수로 간주되었습니다. 산화철의 철 또는 산화철의 구리와 같은 미네랄 화합물 구리(II).
부분 감소 방정식
부분 환원 방정식은 환원을 겪는 원소와 반응물의 왼쪽에서 받는 전자의 양이 일반적인 반응의 일부입니다. 예를 들어, 알루미늄의 부식 반응에서:
4Al + 3O2 → 2알2또는3
부분 산소 환원 방정식은 다음과 같습니다.
또는0 + 2e-2 → 오-2
이 경우 분자 상태에서 산소의 산화 상태는 0(영)이고 산화 상태가 -2인 산화물 이온으로 환원됩니다. 즉, 산소의 산화 상태가 0에서 -2로 갈수록 감소합니다.
환원제 및 환원제
환원제는 다른 화학 물질을 환원시킵니다. 예를 들어, 마그네슘이 산소와 반응하여 산화마그네슘을 생성할 때:
2Mg(초) + O2(g) → 2MgO(s),
마그네슘은 산소가 전자를 얻도록 하므로 마그네슘은 산소가 환원되는 동안 환원제로 작용합니다.
금속은 전자를 잃는 경향이 있어 환원제 역할을 합니다.
환원 반응의 예
- 분자 산소는 4개의 전자를 얻어 산화물 이온으로 변환합니다.
또는2(g) + 4e-→ 2O2-
- 은 이온으로부터 은의 형성:
Ag+(ac) + 전자-→ 은(들)
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베네수엘라 중앙대학교에서 생물분석 학위를 취득하고 베네수엘라 과학 연구소(IVIC)에서 생화학 박사를 취득했습니다.
