유기 화합물과 무기 화합물의 차이점

ㅏ 유기화합물 모든 사람은 누구입니까? 탄소 기반. 그들의 결합은 공유, 탄소 대 탄소 또는 탄소와 수소 사이입니다. 주로 생물에 의해 합성되지만 인공 합성도 가능합니다. 이러한 유형의 화합물은 유기 화학의 한 분야를 구성합니다.

ㅏ 무기화합물 모든 사람은 누구입니까? 탄소를 주원소로 하지 않는다. 탄소와 수소 사이에 공유 결합이 일어나지 않는 경우. 이 화합물에서 가장 일반적인 유형의 결합은 이온. 이러한 유형의 화합물은 무기 화학의 한 분야를 구성합니다.

유기화합물	무기화합물
정의	주 원소가 탄소이고 탄소와 수소의 공유 결합을 갖는 모든 화합물.	주원소가 탄소가 아니고 탄소와 수소 사이에 결합을 나타내지 않는 모든 화합물.
형질	탄소 외에도 수소는 구성에 중요한 요소입니다. 생명체에 의해 합성될 수 있다. 대부분은 물에 녹지 않습니다. 반응성이 느립니다. 높은 휘발성 및 가연성. 끓는점과 녹는점이 낮습니다. 전기의 나쁜 지휘자. 알려진 화합물의 대부분은 유기물입니다.	생물에 의해 합성되지 않습니다. 물 또는 수성 매체에 용해됩니다. 반응성이 빠릅니다. 낮은 휘발성 및 연소. 높은 끓는점과 녹는점. 전기의 좋은 지휘자. 유기 화합물보다 무기 화합물이 적습니다.
링크 유형	공유	대부분 이온성이며 덜 공유적입니다.
예	설탕, 핵산, 알코올, 나무, 단백질, 지질, 헤모글로빈, 메탄.	암모니아, 물, 베이킹 소다 및 이산화탄소.

유기화합물이란?

유기화합물은 다음과 같은 성질을 갖는 화합물이다. 주원소 탄소, 탄소와 수소, 또는 탄소와 탄소 사이에 공유 결합이 있습니다. 이 유형의 화합물의 일부가 될 수 있는 다른 구성 요소는 산소와 질소입니다.

유기 화합물은 유기 화학에서 연구하는 요소이고 나머지 화합물 요소는 무기 화학에서 연구합니다. 탄소는 화학 물질의 90% 이상을 구성합니다.

그러나 수소는 이러한 유형의 화합물에서도 중요한 요소입니다. 이것은 탄소와 연결되어 있으며 질소, 인, 붕소, 황, 할로겐 및 산소와 같은 다른 원자를 함께 결합하여 다른 많은 화합물을 형성합니다.

그것의 또 다른 특징은 이성질체라는 것인데, 이는 동일한 분자식이 하나 이상의 화합물을 나타낼 수 있음을 의미합니다. 그들은 구조나 속성이 다르기 때문에 요소가 다른 방식으로 분포되어 있습니다.

유기화합물의 특성

• 그들은 탄소-탄소 또는 탄소-수소 결합을 생성하는 탄소 원자로 구성됩니다.
• 수소는 또한 산소와 질소와 함께 그 구성에서 중요한 요소입니다.
• 그것의 결합은 공유 결합이며, 이는 그것을 구성하는 원자가 원래 원소의 전자를 공유한다는 것을 의미합니다.
• 탄소 원자 덕분에 연결될 수 있습니다.
• 그들은 생물(생체분자)에 의해 합성되거나 인공적으로 합성될 수 있습니다.
• 그들의 결합은 또한 산소 및 질소와 같은 다른 요소를 끌어들입니다.
• 대부분은 물에 녹지 않습니다.
• 휘발성(가연성)이 높으며 고온에 대한 내성이 거의 없습니다.
• 끓는점과 녹는점이 낮습니다.
• 그들은 전기의 열악한 지휘자입니다.
• 반응성이 느립니다.
• 그들은 이성질체를 나타냅니다.
• 유기 화합물(탄소의 존재)은 알려진 화합물의 대부분을 나타냅니다.
• 유기산과 염기는 순하고 물에 덜 용해됩니다.

유기 화합물 및 생물

이 화합물은 모든 생명체의 구성 요소이며 존재하는 가장 많은 양의 화학 원소를 나타냅니다. 그것들은 유기체의 기능을 정의하므로 "생명의 화학"을 구성합니다. 그것들은 세포가 생명체가 살아가는 데 필요한 기능을 개발할 수 있도록 하는 유기체의 과정과 화학 반응의 일부입니다.

19세기 초까지만 해도 유기 화합물은 생물체에서만 발견되거나 생물체에 의해 독점적으로 생산되는 것으로 간주되었습니다. 그러나 1823년 독일의 화학자 프리드리히 뵐러(Friedrich Wöhler, 1800-1882)가 무기화합물에서 출발하여 유기화합물인 요소를 합성하는 실험을 하였다.

이것으로 생명체만이 유기물을 생산할 수 있는 능력이 있다는 "생명력"의 개념이 반박되었습니다.

유기 생체 분자

생물에 의해 합성되는 유기 화합물은 유기 생체 분자로 알려져 있습니다. 이러한 화합물은 생명체의 존재를 가능하게 하며 핵산, 탄수화물(탄수화물), 지질, 단백질 및 비타민으로 분류됩니다.

그러나 플라스틱과 같이 자연적으로 합성되지 않고 인간이 인위적으로 만든 화합물도 있습니다.

유기 화합물의 공유 결합

공유 결합 또는 원자 결합은 두 개의 비금속 원자가 공유하는 한 쌍 이상의 전자로 구성된 결합입니다. 이 전자의 핵은 서로 끌어당겨 결합합니다. 이 원자의 총 에너지는 결합되지 않은 다른 원자의 에너지보다 작습니다. 이러한 결합은 전기 음성도가 유사한 비금속 원소의 원자 사이에서 발생하며 전기 음성도가 낮으면 공유 원자가가 더 높습니다. 공유 결합은 탄소와 탄소 사이 또는 탄소와 수소 사이에 있을 수 있습니다.

유기 화합물은 특히 탄소에 의해 형성된 공유 결합을 가지고 있기 때문에 연결될 수도 있습니다. 즉, 탄소 원자 사이에 공유 결합이 있을 때 결합할 때 매우 강한 사슬이 형성됩니다. 연결의 결과로 이러한 강하고 짧은 사슬은 다이아몬드의 경우와 같이 저항성이 높은 화합물을 생성합니다.

유기 화합물의 예

• 구연산(C₆에이₈또는₇)
• 설탕(탄수화물)
• 핵산
• 아세틸렌(C₂에이₂)
• 가솔린 또는 비닐과 같은 석유 및 파생 상품
• 나무와 숯
• 단백질
• 지질
• 메탄(CH₄)
• 비타민C(C₆에이₈또는₆)
• 헤모글로빈

당신은 사이의 차이점을 알고 관심이있을 수 있습니다 유기 및 무기 화학.

무기화합물이란?

무기 화합물은 탄소가 없거나 탄소와 수소 사이의 결합이 없는 두 가지 이상의 화학 원소에 의해 형성된 화합물입니다.

탄소는 유기 원소를 구성하는 핵심 원소 중 하나이지만 대부분의 무기 화합물에는 존재하지 않습니다. 그러나 일산화탄소(CO)와 이산화탄소(CO)와 같은 화합물이 있습니다.₂) 무기물이며 구성 요소 중에 탄소가 있습니다.

수소의 경우, 이것은 많은 무기 화합물(물의 경우와 같이)에서 발견되는 원소입니다. 그러나 이러한 화합물의 구성에는 탄소-수소 결합이 없습니다.

그들은 매우 안정적이며 고온에 견디며 휘발성 및 가연성이 거의 없습니다. 반응은 다른 요소와 접촉할 때 발생합니다.

무기 화합물의 특성

• 그들은 탄소와 수소의 조합을 제외한 모든 원소로 구성되어 있습니다.
• 우세한 결합은 이온성입니다.
• 그들은 물에 녹습니다.
• 그들은 전기의 좋은 지휘자입니다.
• 낮은 휘발성 및 연소.
• 끓는점이 높다.
• 반응성이 빠릅니다.
• 연결도 이성질체도 없습니다.
• 그들은 유기 화합물보다 훨씬 적은 비율로 존재합니다.
• 그들은 유기 화합물보다 덜 복잡합니다.
• 무기 화합물 및 생물

무기 화합물 및 생물

무기 화합물은 생성하거나 합성하지 않더라도 생물의 일부이기도 합니다. 그들의 합성은 지질 시스템에서 유래하거나 인공적으로 생성됩니다.

그러나 이들의 존재는 유기체의 기능을 위해 유기 화합물의 존재만큼 중요합니다. 예를 들어, 물과 같은 무기 화합물은 생명과 이산화탄소(CO₂) 식물의 수명 주기에도 중요합니다.

무기 화합물의 이온 결합

무기 화합물은 대부분 이온 결합을 포함합니다. 이러한 결합에서 요소 중 하나는 전자 공여체이고 다른 하나는 전자 수용체이며, 여기서 각 요소는 반대 방식으로 이온으로 충전됩니다.

원소가 전자를 공유하고 음전하를 갖는 공유 결합과 달리 낮고 균일하며 이온 결합에서 각각의 음전하 사이에는 큰 차이가 있습니다. 또한, 그들을 구성하는 원자 사이에 전자 이동이 있습니다.

그들은 금속과 비금속으로 구성됩니다. 전자를 전달하는 금속을 양이온이라고 하고 전자를 얻는 원소를 음이온이라고 합니다. 또한, 이러한 유형의 결합은 이러한 화합물이 고온에 견디고 높은 끓는점을 갖도록 합니다.

무기 화합물의 종류

유기 화합물은 다른 화합물 외에도 이러한 산, 염기, 산화물 및 염에 따라 분류됩니다.

• 산: 용해되면 수소이온을 방출하고 쓴맛이 나며 전기를 전도하는 화합물로 물에 용해되며 염기와 함께 염, 물 등을 생성한다.
• 기지: 수산화이온을 해리할 수 있는 화합물로 금속과 반응하지 않고 만지면 미끄럽다 등
• 산화물: 하나 이상의 원소가 산소인 화합물입니다. 이들은 주로 산성으로 분류됩니다(비금속으로 형성되고 풍부한 산소), 염기성(금속에 의해 형성됨), 중성(비금속으로 형성되고 산소가 부족함), 중 다른 사람.
• 너 나가: 양이온과 음이온으로 이루어진 이온성 화합물로 고체이며 열에 강하고 물에서 전기를 전도합니다. 염기성염(약산과 강염기의 반응), 산성(강산과 약염기의 반응), 중성(강산과 강염기의 반응)으로 나뉜다.

무기 화합물의 예

• 암모니아(NH₃)
• 탄산수소나트륨(NaHCO₃)
• 물(H₂또는)
• 이산화탄소(CO₂)
• 산화칼슘 또는 Cal(CaO)
• 아산화질소(N₂또는)

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또한 알고 산과 염기의 차이점.