강산과 약산과 염기의 차이점(예제 포함)
화학에서 산과 염기의 분류는 수성 매질에서 이러한 물질의 이온화력에 따라 다릅니다. A) 예:
- ㅏ 산과 염기가 강하다 완전히 이온화되면, 즉 이온화 과정에서 완전히 양이온 또는 양이온으로, 음이온 또는 음이온으로 완전히 변환됩니다.
- 한편, 산과 염기는 약하다 물에서 부분적으로 이온화될 때, 즉 용액에는 양이온의 비율, 음이온의 비율 및 해리되지 않은 분자의 비율이 있습니다.
강산 및 염기 | 약산과 염기 | |
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정의 | 용액에서 완전히 이온화되는 물질. | 용액에서 부분적으로 이온화되는 물질. |
이온화 | 완전한 | 부분 |
수용액의 원소 | 같은 농도의 양이온과 음이온. | 다른 비율의 양이온, 음이온 및 분자. |
이온화 상수 | 높은 | 작은 |
예 |
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강산 및 염기
ㅏ 산 또는 염기는 수성 매질에서 완전히 해리될 때 강하다.즉, 이온화 과정이 완료되고 용액에는 동일한 농도의 음이온과 양이온이 포함됩니다.
산과 강염기는 어떻게 이온화합니까?
염산 HCl과 같은 강산은 다음과 같은 방식으로 이온화됩니다.
수산화나트륨 NaOH와 같은 강염기는 다음과 같은 방식으로 이온화됩니다.
강산 및 그 공식의 예
강산 | 공식 |
---|---|
염산 | 염산 |
황산 | 에이2SW4 |
질산 | HNO3 |
브롬화수소산 | HBr |
과염소산 | 염산4 |
크롬산 | 에이2크롬4 |
사불화붕산 | HBF4 |
강염기 및 그 공식의 예
강력한 기반 | 공식 |
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수산화 나트륨 | NaOH |
수산화리튬 | LiOH |
수산화 칼륨 | 코 |
수산화루비듐 | RbOH |
수산화세슘 | CsOH |
수산화칼슘 | 칼슘(OH)2 |
수산화바륨 | 바(OH)2 |
수산화스트론튬 | 씨(OH)2 |
수산화알루미늄 | 알(OH)3 |
당신은 더 많은 것을보고 관심이있을 수 있습니다 산과 염기의 예.
약산과 염기
ㅏ 산이나 염기는 수용액에서 부분적으로 이온화되면 약하다.즉, 용액에는 이온과 이온화되지 않은 분자가 있습니다.
산과 약염기는 어떻게 이온화합니까?
아세트산과 같은 약산 CH3COOH는 다음과 같은 방식으로 이온화됩니다.
이 반응의 평형은 반대 방향의 두 화살표로 표시됩니다.
약산이 해리되거나 이온화되면 용액에 존재하는 종 사이에 평형이 설정됩니다. 이것은 다음과 같이 표현할 수 있습니다. 이온화 상수사워:
이온화 상수는 반응물의 농도의 곱에 대한 생성물의 농도의 곱 사이의 비율에 불과합니다.
NH 암모니아와 같은 약한 염기3는 다음과 같은 방식으로 이온화됩니다.
약한 염기가 해리되거나 이온화되면 용액에 존재하는 종 사이에 평형이 설정됩니다. 이것은 다음과 같이 표현할 수 있습니다. 염기 이온화 상수:
당신은 사이의 차이점을 알고 관심이있을 수 있습니다 산과 염기.
화학식 및 산 이온화 상수 K를 갖는 약산의 예...에
약산 | 공식 | 이온화 상수 |
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개미산 | 에이2CO2 | 1.77 x 10-4 |
아세트산 | 에이3CCOH | 1.75 x 10-5 |
시안화수소산 | HOCN | 3.30 x 10-4 |
시안화 수소 | HCN | 6.20 x 10-10 |
차아염소산 | HOCl | 3.50 x 10-8 |
아질산 | HNO2 | 4.00 x 10-4 |
유산 | HC3에이5또는3 | 1.40 x 10-4 |
탄산 | 에이2CO3 |
4.30 x 10-7 5.60 x 10-11 |
붕산 | 에이3악3 |
5.80 x 10-10 1.80 x 10-13 3.00 x 10-14 |
공식 및 기본 이온화 상수 K를 갖는 약염기의 예비
약한 기반 | 공식 | 이온화 상수 |
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암모니아 | NH3 | 1.75 x 10-5 |
메틸아민 | 채널3NH2 | 4.38 x 10-4 |
에틸아민 | 씨2에이5NH2 | 5.60 x 10-4 |
아닐린 | 씨6에이5NH2 | 3.80 x 10-10 |
피리딘 | 씨5에이5엔 | 1.70 x 10-9 |
벤질아민 | 씨7에이9엔 | 2.20 x 10-5 |
탄산 수소 나트륨 | 나코 | 2.00 x 10-4 |
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