화학 공식이란 무엇이며 [요약 + 비디오]

아닌 것 같지만, 주기율표의 화학 원소 그들은 사방에서 우리를 둘러싸고 있습니다. 그러나 여러 번 그들은 개별적으로 발견되지 않고 오히려 다양한 화학 원소의 분자 또는 거대 분자를 형성합니다. 화학식은 이러한 화합물의 그래픽 표현이며 명명법을 표준화하는 데 사용됩니다. 교사의 이 수업에서 우리는 볼 것입니다 화학식은 무엇이며 무엇을위한 것입니까?. 더 자세히 알아보려면 우리와 함께하세요!

NS 화학식 를 구성하는 요소를 그래픽으로 표현한 것입니다. 화합물.

이 화학식은 임의적이지 않지만 다음을 따릅니다. 엄격한 규칙 에 의해 설립된 화학 명명법의 IUPAC (순수 및 응용 화학 국제 연합).

화학식은 또한 우리에게 다음과 같은 정보를 제공합니다. 분자를 구성하는 원소, 따라서 예를 들어 그것을 구성하는 각 원자의 수와 비율, 때로는 유형까지 알려줍니다. 화학 결합 그 요소들 사이에 존재합니다.

존재하는 모든 분자 또는 거대 분자는 화학식에 해당하지만, 다른 유형의 수식. 이러한 각 유형은 분자에 대한 서로 다른 정보를 제공하지만 모두 분자를 이해하는 데 도움이 됩니다. 화학적 성질 그리고 그것은 우리가 화학 반응에서 일어나는 일과 한 화합물이 다른 화합물로 어떻게 변할 수 있는지 이해하는 데 도움이 됩니다.

그러나 이 화학 명명법을 이해하려면 상당히 전문화된 기술 언어를 따르기 때문에 화학에 대한 특정 지식이 필요합니다.

NS 화학식 에 의해 표현된다 화학 기호의 조합, 각 원자의 해당 문자와 ​​함께 주기율표, 그리고 아래 첨자는 그 양을 나타내는 숫자입니다. 원자 분자에서

화학(유기 및 무기 모두)에는 다음을 수행하는 특정 단편 또는 화합물이 있습니다. 구조적 및 기능적 반복을 보여주고 이름으로 식별됩니다. 특정한. 이러한 조각에 공유되지 않는 자유 전자가 있을 때 라디칼이라고 하며 반감기가 짧은 불안정하고 반응성이 높은 화합물입니다.

라디칼의 예는 다음과 같습니다. 메틸기 CH3, 질산염 그룹 NO3, 히드록실기 OH- 또는 라디칼 Cl-. 그러나 사슬에 부착된 원자 또는 원자 그룹일 때 작용기라고 합니다. 이산화탄소(다양한 탄소 포함) 및 반응성 및 화학적 특성을 담당하는 분자.

이 그룹은 유기 화학에서 특히 중요합니다(인간 생체 분자는 기본적으로 탄소와 수소입니다). 작용기의 몇 가지 예 는 카르보닐기 = C = O 또는 카르복실기 -쿠.

우리가 말했듯이, 여러 유형의 화학식이 있습니다.. 이러한 각 공식은 분자에 대한 다른 유형의 정보를 제공하므로, 그것은 어떤 공식이 일반적으로 다른 공식보다 더 낫거나 나쁨 없이 특정 목적에 기여합니다.

우리가 구별하는 화학식의 종류는 다음과 같습니다.

실험식

실험식은 화학 분자를 나타내는 가장 간단한 공식으로, 때로는 최소식이라고 합니다. 이 공식은 분자의 각 원소의 원자 비율을 나타내며, 정수로 단순화되며 항상 가장 작습니다. 이 공식의 예는 3개의 수소 원자와 1개의 탄소 원자를 가진 CH3(메틸기)입니다.

그러나 이러한 공식은 때때로 분자 구성에 대한 오해를 줄 수 있습니다. 이것은 공식이 과산화물과 같이 분자의 실제 원자 수를 나타내지 않을 때 발생합니다. 화학식이 H2O2여야 할 때 실험식이 H2O인 수소(2개의 수소 원자와 산소). 이것은 두 첨자가 동일하기 때문에 명명 규칙을 통해 발생하며 단순화됩니다.

그러나 일부 화합물은 이온 네트워크로 구성되어 있기 때문에 실험식으로만 나타낼 수 있습니다. 이것은 예를 들어 NaCl로 표시되는 일반 염 또는 염화나트륨에서 발생합니다. 이는 각 나트륨에 대해 염소가 있음을 나타냅니다.

분자식

이러한 유형의 공식은 매우 기본적이며 단순히 공유 분자에 존재하는 원자의 유형과 각각의 수를 나타냅니다. 그것들은 화학 원소와 숫자를 선형 방식으로 나타내는 공식입니다(아래 첨자 형태로). 이러한 유형의 공식의 예는 포도당을 C6H12O6으로 명명할 때입니다. 포도당 분자는 6개의 탄소 원자, 12개의 수소 원자 및 6개의 산소.

분자식은 종종 분자의 진정한 공식이라고 말하면서 널리 사용됩니다. 많은 경우 CO2와 같은 실험식과 일치합니다.

반 개발 공식

반개발식은 분자를 구성하는 원자와 그 수를 나타내기 때문에 분자식과 유사한 형태의 공식입니다. 화학 결합(원자 사이의 선으로 표시)과 그것을 형성하는 탄소 원자 사이의 결합 유형(단순한 경우, 이중 또는 트리플). 반 개발 공식은 분자와 그 화학 구조를 구성하는 라디칼을 식별하는 데 유용합니다(탄소와 수소 원자 사이의 결합은 표시되지 않음).

포도당의 경우 반개발식은 CH2OH - CHOH - CHOH - CHOH -CHOH - CHO이며 탄소, 수소 및 탄소 원자에서 볼 수 있듯이 산소는 분자식(각각 6, 12, 6)과 동일하며 모든 단일 결합(포도당에는 결합만 있음) 단순한). 따라서 이 공식은 분자식보다 더 복잡한 공식입니다.

반 개발 수식은 때때로 축약형이라고 하며 아마도 가장 널리 사용되는 수식 클래스일 것입니다. 분자의 실제 기하학을 관찰할 수는 없지만 특히 유기 화학에서 사용됩니다.

개발된 공식

개발된 공식은 반개발된 공식보다 약간 더 복잡합니다. 이러한 유형의 공식에서 분자 내 각 원자의 결합과 위치는 전체 화합물이 표시될 때까지 데카르트 평면에 표시됩니다.

구조식

구조식은 공간에서 분자의 구조를 그래픽으로 표현하여 공간에서 원자의 순서와 분포에 대한 정보를 제공합니다. 이 공식에서 분자를 구성하는 화학 결합도 표시되며 단일 결합, 이중 결합 또는 삼중 결합인 경우에도 표시됩니다. 따라서 이 공식은 분자에 대한 가장 많은 정보를 제공하는 공식입니다.

이러한 유형의 공식은 화학 반응이나 새로운 분자의 합성을 훨씬 더 명확하게 볼 수 있기 때문에 화학 세계에서 전문적인 수준에서 더 많이 사용됩니다.

루이스 공식

이들은 복잡하고 매우 구체적이며 기술적인 공식입니다. 루이스 다이어그램 또는 구조라고도 하며 개발된 분자 공식과 유사하지만 또한 각 화학 결합에서 원자가 공유하는 전자가 표시되며 이는 원자의 원자가에 따라 다릅니다. 관련된.

이 공식에서 원자 사이의 결합은 선(단일, 이중 또는 삼중인지도 표시) 또는 한 쌍의 점으로 표시됩니다. 단독 전자 또는 결합에서 공유되지 않는 전자는 해당하는 원자 주변의 점으로 표시됩니다.

수식을 작성할 때 때때로 다음을 참조합니다.산화수 원소의 (이온성 화합물에서 빈번함). 이것은 양수와 음수 세트입니다. 각 요소와 관련된.

• 산화수는 다음과 같이 해석할 수 있습니다. 전자의 수 원소는 공유 결합을 공유하거나 이온 결합으로 이동합니다.
• 원자 위의 산화 기호가 다음과 같을 때 부정적인, 는 이 원소가 전자를 포획한다는 것을 의미하며 그 옆에 있는 숫자는 포획된 전자의 수입니다. 따라서 -1의 산화 상태는 요소가 하나의 전자를 선택하고 -2는 두 개의 전자를 선택하는 식입니다.
• 산화의 징후가 다음과 같을 때 긍정적 인, 원자는 전자를 포기하고 이 기호에 수반되는 숫자는 포기한 전자의 수입니다. 유사하게, +1의 산화 상태는 그것이 하나의 전자를 생성한다는 것을 의미하고, +2는 2를 생성한다는 것을 의미합니다.

이것은 주로 이온 화합물, 공유 결합에서 해석은 유사하지만 이러한 결합이 전자를 공유하기 때문에 동일하지 않습니다. 이 화합물에서 우리는 더 많은 전자쌍을 끌어당기고 끌어당기는 전자의 수에 따라 더 많은 음전하를 남기는 더 많은 전기음성 원소에 대해 이야기합니다. 이것은에서 볼 수 있습니다 루이스 공식.

화학식이 무엇인지 알고 싶다면 이 숫자를 사용하여 일부를 얻을 수 있다는 점을 고려해야 합니다. 분자 정보, 그대로:

• NS 링크 클래스 분자 또는 화합물의 원자 사이에 형성됩니다. 이러한 결합은 일반적으로 비금속 및 이온 원자가 금속 및 비금속 결합인 경우 결합할 때 공유적입니다.
• NS 분자량 분자의.
• NS 원자의 수 분자를 구성하는 각 원소의 때로는 분자의 백분위 구성이라고도 합니다.
• 로 표현되는 질량 그램 그것은 그 분자의 1몰을 가질 것입니다.

염화나트륨이나 일반염과 같은 이온성 화합물의 경우 엄밀히 말하면 정확하지 않습니다. 분자에 대해 이야기하십시오 (때로는 수행되지만), 이들은 큰 응집체를 형성하는 경향이 있으며 거대 분자. 이 경우 화합물의 공식은 어떤 이온이 그것을 형성하고 어떤 양인지 알 수 있도록 도와줍니다.