질소의 원자가는 무엇입니까

질소는 우리 생활에서 매우 중요한 화학 원소입니다., 좋게도 나쁘게도. 그것은 대기의 주요 가스이며 토양에 존재하며 대부분의 생물에게 매우 중요한 거대 분자입니다. 또한 암모니아, 추진제 또는 폭발물과 같이 산업적으로 매우 중요한 화합물의 일부입니다.

일어나는 일은 화합물에 따라 원자가와 산화 상태가 다르다는 것입니다. 이 수업에서는 TEACHER에 대해 이야기할 것입니다. 질소의 원자가는 무엇입니까. 이 화학 원소에 대해 배우는 데 관심이 있다면 이 기사를 좋아할 것입니다!

색인

1. 질소 및 특성이란 무엇입니까?
2. 질소의 원자가는 무엇입니까?
3. 질소 화합물의 명명법
4. 중요한 질소 화합물
5. 질소가 건강에 미치는 영향
6. 질소의 환경적 영향

질소는 기호 N이 있는 화학 원소입니다. 원자 번호 7, 원자량 14.0067로 정상적인 조건에서 기체 상태로 발견됩니다. 분자 질소는 건조한 공기 부피의 78%를 차지하므로 대기에 존재하는 주요 기체입니다.

대기 중 질소의 이러한 높은 농도는 대기의 전기적 작용으로 인해 발생합니다. 박테리아 작용, 산업체에서의 화학적 작용 및 유기물 분해에 의한 질소 방출 또는 연소. 결합 상태 형성 화합물에서 질소는 다른 상태에서 발견됩니다.

생명체에게 매우 중요한 요소이기 때문에 그것은 모든 단백질의 일부입니다 식물성 및 동물성 및 기타 많은 유기 화합물. 질소는 다음과 같은 능력으로 인해 질소 및 기타 원자와 같은 다른 원자와 강한 결합을 형성합니다. 삼중 결합을 형성하다따라서 질소 화합물은 많은 양의 에너지를 가지고 있습니다.

질소는 다음으로 구성됩니다. 두 개의 동위원소:

• N14(대다수)
• 핵반응 중에 생성되는 N15 및 다양한 방사성 동위원소.

이는 화학 산업 및 농업에 사용되는 화합물에서 큰 관심을 끄는 요소입니다. 또한 백열등 전구와 상대적으로 불활성 분위기가 필요한 경우에도 사용됩니다.

원소 형태의 질소는 상온에서 가장 일반적인 물질과 약간 반응성이 있는 반면, 상승된 온도에서는 티타늄, 알루미늄, 규소, 붕소, 베릴륨, 칼슘, 리튬 또는 크롬과 같은 많은 물질과 반응하고 산소(O2)와 반응하는 온도 아산화질소(NO)와 같은 산화물을 형성하고 고온 및 고압에서 수소와 함께 다음과 같은 매우 중요한 산업적 화합물을 형성합니다. 암모니아.

이미지 출처: Monographs.com

그만큼 화학 원소의 원자가 그는 숫자 ~에서 전자 뭐라고 요 누락되었거나 무엇을 주어야합니까 마지막 전자 수준을 채우기 위해.

그만큼 원자 그들은 일반적으로 7개 레벨 또는 레이어 전자가 있는 곳에서 1이 가장 안쪽이고 7이 가장 바깥쪽입니다. 차례로 s, p, d 및 f라고 하는 다른 하위 수준이 있습니다. 원자에서 전자는 에너지에 따라 다른 준위를 채우고 낮은 에너지 준위를 먼저 채운 다음 더 높은 준위로 이동합니다.

로 원자의 가장 바깥쪽 수준 라고도 한다 원자가 껍질 그리고 이 껍질에 있는 전자는 원자가 전자. 이 전자는 결합의 형성과 가능한 화학 반응을 담당합니다. 다른 원자들과 함께, 즉 그들은 물질의 물리적, 화학적 성질을 담당하는 전자이다. 요소.

질소가 결합하는 다양한 방법은 원자가(산화 상태라고도 함)를 제공합니다. 질소는 그룹의 다른 요소처럼 원자가 껍질을 확장할 수 없습니다. 가능한 원자가는 -3, +3 및 +5입니다. 질소의 원자가 상태는 그것이 일부인 화합물에 따라 다릅니다. 질소 계열의 다른 원소들도 이러한 산화 상태를 가지며 인(P), 안티몬(Sb), 비스무트(Bi), 모스코븀(Mc) 및 비소(As)입니다.

원자가 결합 이론에 따라 질소와 화합물의 형성을 설명할 수 있습니다., 질소의 각 산화 상태의 전자 구성에 따라. 그것을 설명하기 위해 원자가 껍질의 전자 수와 희가스의 전자 구성에 도달하기 위해 누락된 전자 수를 고려합니다.

질소 화합물은 화학적으로 복잡합니다. 그리고 전통적인 명명법으로는 쉽게 이름을 지정하고 식별할 수 없었습니다. IUPAC(International Union of Pure and Applied Chemistry)가 만든 것(또한 다른 요인으로 인해) ㅏ 체계적인 명명법 화합물을 구성하는 원자의 수에 따라 화합물의 이름이 지정됩니다.

이 명명법은 특히 질소 산화물을 명명하는 데 적합합니다. 따라서 산화질소는 일산화질소, 아산화질소(NO), 일산화이질소(N2O)라고 합니다.

이 명명법 외에도 1919년 독일의 화학자 알프레드 스톡 화합물의 이름을 지정하는 방법을 개발했습니다. 산화 상태에 따라, 로마 숫자와 괄호로 표시됩니다. 이런 식으로 산화질소는 산화질소(II)라고 하고 아산화질소는 산화질소(I)라고 합니다.

이미지: 유튜브

질소는 가능한 산화 상태가 많기 때문에 다양한 원소와 결합하고 많은 화합물을 형성할 수 있습니다. 분자 질소의 경우 그 원자가는 정의상 0입니다.

가장 일반적인 산화 상태 중 하나는 -3입니다. 이 산화 상태에서 질소는 암모니아(NH3), 암모늄 이온(NH4^-), 니트릴(C≡N), 이민(C=N-R) 또는 아민(R3N). 질소가 -2 산화 상태에 있을 때 원자가 껍질에 7개의 전자가 남아 있습니다. 원자가 껍질에 있는 홀수 전자는 두 질소 원자 사이에 가교 결합이 형성되기 쉽게 합니다. 이 상태에서 질소는 히드라존(C=N-N-R2)과 헤드라진(R2-N-N-R2)을 형성합니다. -1 산화 상태에서는 원자가 껍질에 6개의 전자가 남아 하이드록실 아민(R2NOH) 및 아조 화합물(RN=NR)과 같은 화합물이 형성됩니다.

질소가 양의 산화 상태에 도달하면 질소는 산소 원자에 결합하여 산화물, 옥시산 또는 옥시염을 형성합니다. +1 산화 상태에서 질소는 원자가 껍질에 4개의 전자를 남깁니다. 따라서 일반적으로 웃음 가스로 알려진 이질소 산화물(N2O) 및 아질산 화합물(R=NO)과 같은 예가 있습니다. +2 상태에서는 금속과 묽은 질산의 반응 중에 생성되는 무색 기체인 산화질소 또는 산화질소(NO)가 있습니다. 이 화합물은 산소와 반응하여 이산화질소(NO2)와 같은 중요한 대기 오염 물질을 형성할 수 있는 매우 불안정한 자유 라디칼을 가지고 있습니다.

+3 상태에서는 염기성 용액(NO2-)에서 아질산염과 같은 화합물이 형성됩니다. 또는 산성 용액의 아질산(HNO2). 둘 다 산화질소(NO)를 생성하거나 질산염 이온을 형성하는 환원제가 될 수 있는 산화제입니다. 다른 화합물은 삼산화이질소(N2O3)와 니트로 그룹(R-NO2)입니다. +4 상태에서는 이산화질소(NO2) 또는 이산화질소가 있습니다. 이것은 많은 금속이 진한 질산과 반응하여 사산화이질소(N2O4)를 형성하여 생성되는 갈색 가스입니다. +5에서는 산성 용액에서 산화제인 질산염 또는 질산을 찾을 수 있습니다.

마침내, 질소가 다른 산화 상태에 있는 화합물이 있습니다.. 이들은 니트로실라자이드 또는 삼산화이질소와 같은 화합물입니다.

이미지: 앰비언텀

분자 질소는 대기 가스의 주요 가스 구성 요소입니다. 물과 토양에서 질산염과 아질산염의 형태로 찾을 수 있습니다. 이 모든 화합물은 질소 순환에서 서로 연결됩니다.

인간의 행동이 질산염과 아질산염의 농도를 수정했습니다. 주로 토양에 질산염이 포함된 분뇨의 적용을 통해 육상에서. 또한 토양과 물의 질산염과 아질산염 농도는 질소 순환을 통해 산업체에서 배출되는 질소에 의해 증가합니다. 이것은 또한 음용수의 질소 증가로 이어질 수 있습니다.

그만큼 인체 건강에 대한 질산염 및 아질산염의 영향 그들은 다음과 같을 수 있습니다.

• 질산염은 갑상선 활동에 부정적인 영향을 미칩니다.
• 질산염은 비타민 A 저장을 감소시킵니다.
• 질산염과 아질산염은 모두 암의 흔한 원인인 니트로사민을 생성합니다.
• 아질산염은 헤모글로빈과 반응하여 혈액의 산소 운반 능력을 감소시킵니다.
• 산화질소(NO)는 인체의 기본 메신저로 이완을 유발합니다. 근육, 심혈관계의 이점 또는 세포에 신호 전달 효과 발휘 면역 체계. 이러한 효과는 이미 심장마비 또는 비아그라 치료제와 같은 여러 의약 응용 분야에서 활용되고 있습니다.

비료에 질산염과 아질산염을 첨가하면 환경 농도가 증가합니다., 뿐만 아니라 다양한 산업 공정. 이들 화합물의 대부분은 대기 중으로 빠져나가 산소와 반응하여 온실 효과를 증가시키는 대기 오염 물질을 생성할 수 있습니다.

차례로, 질산염과 아질산염은 담수와 해양 환경에도 악영향을 미칩니다. 이 생태계와 종에 부정적인 영향을 미치는 그곳에 거주하는 것. 또한 음용수 내 이러한 질소 화합물의 농도가 급격히 증가하여 인간의 건강에 부정적인 영향을 미치고 있습니다.

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