화학 결합의 5가지 유형: 이것이 물질이 구성되는 방식입니다.
우리 몸의 세포, 공기, 물, 다양한 미네랄... 우리를 둘러싼 모든 요소 다른 유형의 원자와 분자로 구성. 이러한 입자는 물질의 기본 단위이며, 또한 다음과 같은 신경과학과 관련된 생물학적 과정이 얼마나 많이 발생하는지 이해하는 역할을 합니다. 탈분극.
그러나 살아있는 유기체 또는 다양한 화합물 또는 우리가 일상에서 관찰하는 물질들은 원자들이 어떤 형태로 그룹화되고 관련되어 있어야 합니다. 방법. 화학은 서로 다른 원자가 결합되도록 하는 원소를 포함하여 물질의 구성을 연구했습니다. 이들은 소위 화학 결합입니다.
이 기사에서 화학 결합의 주요 유형이 무엇인지 봅시다 자연에 존재.
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화학 결합
화학 결합에 의해 다음과 같이 이해됩니다. 둘 이상의 원자가 결합을 유지하게 하는 상호작용 또는 힘 둘 사이의 전자 전송을 기반으로 합니다.
원자의 가장 바깥쪽 껍질에 있는 전자는 그것을 둘러싸고 있는 원자, 특히 핵의 전하에 끌립니다. 그리고 두 핵은 모두 양전하를 띠기 때문에 서로 반발하지만, 각 원자의 전자(음전하)는 끌어당겨진다. 다른 사람의 핵심에 의해.
양자의 위치에 따라 전기음성도 또는 원자 이온화의 어려움 및 이미 각 원자를 소유하고 있다면 전자와 핵 사이의 인력이 원자 사이의 반발력을 방지할 수 있습니다. 원자 중 하나는 전자를 잃고 다른 하나는 전자를 얻는 화학 결합이 생성됩니다. 두 원자의 집합이 전하 수준에 도달하는 최종 상태 달성 안정된.
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원자 사이의 화학 결합의 주요 유형
아래에서 서로 다른 원자가 결합하여 서로 다른 분자를 형성하는 세 가지 주요 유형의 화학 결합이 무엇인지 볼 수 있습니다. 그들 사이의 주요 차이점 중 하나는 원자의 유형입니다. 사용되는 것(금속 및/또는 비금속, 금속은 전기음성도가 적고 비금속은 많이).
1. 이온 결합
이온 화학 결합의 가장 잘 알려진 유형 중 하나입니다., 금속과 비금속이 결합하여 형성되는 것(즉, 전기음성도가 작은 성분과 많이 있는 성분).
금속 원소의 가장 바깥쪽 전자는 비금속 원소의 핵에 끌리고 두 번째 전자는 첫 번째 원소에 전자를 줍니다. 안정한 화합물이 형성되며 그 결합은 전기 화학적입니다. 이 결합에서 비금속 원소는 음이온이 됩니다. 마지막으로 (전자를 받은 후) 음전하를 띠는 반면 금속은 양전하를 띤 양이온이 됩니다.
이온 결합의 전형적인 예는 염 또는 결정화된 화합물에서 발견됩니다. 이러한 유형의 결합으로 형성된 재료는 쉽게 압축되고 부서질 수 있지만 녹는 데 많은 에너지가 필요한 경향이 있으며 종종 단단합니다. 일반적으로 용해되는 경향이 있으며 쉽게 용해될 수 있습니다.
2. 공유 결합
공유 결합은 결합하려는 두 원자가 유사하거나 동일한 전기 음성 특성을 갖는 것을 특징으로 하는 결합 유형입니다. 공유 결합은 두 원자(또는 분자가 2개 이상의 원자로 구성된 경우 그 이상)가 양을 잃거나 얻지 않고 서로 전자를 공유한다는 것을 의미합니다.
이러한 유형의 결합은 일반적으로 우리 몸을 구성하는 것과 같은 유기물의 일부이며 이온 결합보다 더 안정적입니다. 녹는점이 낮아, 많은 화합물이 액체 상태에 있고 일반적으로 전기 전도성이 없다는 점까지. 공유 결합 내에서 여러 하위 유형을 찾을 수 있습니다.
비극성 또는 순수한 공유 결합
동일한 수준의 전기 음성도를 가진 두 요소가 결합되어 있고 그 결합으로 인해 부분 중 하나가 전자를 잃거나 얻지 않는 공유 결합 유형을 나타냅니다. 같은 원소의 원자이기 때문에. 예를 들어, 수소, 산소 또는 탄소는 동일한 원소의 원자를 결합하여 구조를 형성할 수 있는 일부 원소입니다. 그들은 용해되지 않습니다.
극성 공유 결합
이러한 유형의 공유 결합에서 실제로 가장 일반적으로 결합되는 원자는 서로 다른 요소입니다. 둘 다 비슷한 전기 음성도를 가지고 있습니다 동일하지는 않지만 서로 다른 전하를 띠고 있습니다. 또한 이 경우 전자는 원자에서 손실되지 않고 공유됩니다.
이 하위 그룹 내에서 우리는 또한 원자가 있는 양극성 공유 결합을 찾습니다. 전자를 공유하는 공여체 및 그러한 통합으로부터 이익을 얻는 하나 이상의 다른 수용체.
물이나 포도당과 같이 우리에게 기본적이고 필수적인 것은 이러한 유형의 연결에서 형성됩니다.
3. 금속 결합
금속 결합에서는 두 개 이상의 금속 원소 원자가 결합됩니다. 이 결합은 두 원자 사이의 인력 때문이 아니라 양이온과 전자와 자유롭고 이질적인 상태로 남아 있기 때문입니다. 서로 다른 원자는 반복되는 패턴으로 이러한 전자 주위에 네트워크를 형성합니다. 이러한 구조는 견고하고 일관된 요소로 나타나는 경향이 있습니다., 변형 가능하지만 깨지기 어렵습니다.
마찬가지로, 이러한 유형의 결합은 전자가 자유롭기 때문에 금속의 전기 전도도와 연결됩니다.
분자 간의 화학 결합
주요 화학 결합은 위와 같지만, 분자 수준에서 우리는 다른 양식을 찾을 수 있습니다. 주요 및 가장 잘 알려진 일부는 다음과 같습니다.
4. 반 데르 발스의 힘으로
이러한 유형의 결합은 대칭 분자 사이에서 발생하며 분자 간의 인력 또는 반발 또는 이온과 분자의 상호 작용의 함수로 작용합니다. 이러한 유형의 노동 조합 내에서 두 개의 영구 쌍극자의 합집합을 찾을 수 있습니다., 두 개의 유도 쌍극자 또는 영구 쌍극자와 유도 쌍극자 사이.
5. 수소 결합 또는 수소 결합에 의한
분자 간의 이러한 유형의 결합은 수소와 극성이 높은 다른 요소 사이의 상호 작용을 발생시킵니다. 이 결합에서 수소는 양전하를 띠고 극성의 전기 음성 원자에 끌린다., 둘 사이의 상호 작용 또는 다리를 생성합니다. 이 결합은 상당히 약합니다. 예는 물 분자에서 찾을 수 있습니다.
참고 문헌:
차미조 J. 에. (2006). 화학의 모델, 화학 교육, 17, 476-482.
가르시아, A.; 개리츠; 에. 그리고 Chamizo, J.A.. (2009). 화학 결합. 그의 가르침에 대한 구성주의적 접근.