Sužinokite, kur elektronai yra ATOM

Elektronai yra subatominės dalelės, kurios sukasi aplink atomo branduolį elektronų debesyje, vadinamame elektroninė žievė. Šioje Dėstytojo pamokoje pamatysime kur yra elektronai atomų struktūroje, taip pat elektronų elgsena skirtingose ​​atomų būsenose (pagrindinė ir sužadinimo būsena), kai susidaro atomai monatominiai jonai ir kai elektronai nėra susieti su jokiu konkrečiu atomu.

Indeksas

1. Kas yra elektronai ir kur jie randami?
2. Kaip žinoti, kokie yra valentiniai elektronai?
3. Atomo elektronai: pagrindinė būsena ir sužadinimo būsena
4. Elektronų prieaugis arba nuostolis: monatominis jonų susidarymas
5. Judantys elektronai: elektros srovė

The elektronai Aš žinau rasti viduje iš atomaikurie yra mažiausi materiją sudarantys vienetai. Atomai yra nedalomi, o jų struktūra ir sudėtis lemia medžiagų savybes.

Atomus sudaro trys atomų tipai subatominės dalelės:

• Protonai: yra masės ir teigiamo krūvio dalelės
instagram story viewer
• Neutronai: yra dalelės, turinčios masę ir neturinčios elektros krūvio
• Elektronai: Jie yra be masės ir neigiamai įkrautos dalelės.

Protonai ir neutronai yra atomo branduolio dalis, todėl atomo branduolys jis sutelkia visą atomo masę ir teigiamą krūvį.

Kita vertus, elektronai sukasi aplink branduolį apibrėžtose orbitose, formuodami vadinamąjį elektronų debesį elektroninė žievė. Elektroninis atomo apvalkalas sutelkia visą neigiamą krūvį ir neturi masės.

Elektronai skrieja

Orbitos, kurias elektronai apibūdina aplink atomo branduolį, yra tam tikros iš anksto apibrėžtos orbitos. Tai yra, elektronų keliai aplink atomo branduolį nėra atsitiktiniai. Elektroniniame apvalkale yra tik kelios galimos elektronų orbitos; tuo tarpu kitos orbitos yra draudžiamos. yra apibrėžiamas kaip atominė orbita ta sritis aplink branduolį, kurioje tikimybė rasti elektroną yra didesnė nei 90%.

Kiekvienoje iš šių galimų orbitų per ją cirkuliuojantis elektronas įgyja tam tikrą energiją, kuri didėja, kai orbitos yra toliau nuo branduolio. Orbitos skirstomos į skirtingas energijos lygiai (n) arba sluoksnių, iš viso yra 7 energijos lygiai, n = 1 yra žemiausias energijos lygis ir arčiausiai atomo branduolio. Kiekviename energijos lygmenyje ar sluoksnyje yra skirtingų tipų orbitalės (s, p, d ir f orbitos)

Išdėstymas, kuriame elektronai pasiskirsto skirtinguose atomo energijos lygiuose ir orbitose, yra žinomas kaip elektroninė konfigūracija.

Vaizdas: „Slideplayer“

Fizines ir chemines atomų savybes apibrėžia jų sudėtis ir ypač elektroninė jų atomų konfigūracija išorinis sluoksnis (valentinis sluoksnis).

Cheminiai elementai yra skirtingi egzistuojančių atomų tipai, kuriuos apibrėžia jų atominis skaičius (Z) ir masės skaičius (A).

• Atomo numeris (Z): atominio elemento protonų skaičius, kuris yra lygus elektronų skaičiui, jei atomas yra neutralus.
• Mišios numeris (A): dalelių, turinčių atominio elemento masę, skaičius, tai yra, atomo branduolio dalelių (protonų ir neutronų) suma.

Kiekvienam elementui priskiriamas a cheminis simbolis tai reprezentuoja jį ir jų visų rinkinys yra siunčiamas į mokslinį dokumentą, užsakymai pagal jų atominį skaičių ir grupuoja juos pagal jų savybes į afinų šeimas ir grupes: Periodinė elementų lentelė.

Viduje konors pagrindinė valstybė, kuris apibrėžiamas kaip minimalios energijos ir didžiausio stabilumo būsena atomo; elektronai nėra pasiskirstę atsitiktinai skirtingose ​​atominėse orbitose, bet tvarkingai užima skirtingas orbitales, visada užpildydami pirmiausia, mažesnės energijos neturinčios orbitos.

Šioje būsenoje atomas turi tą patį elektronų skaičių kaip ir protonai, o teigiamas ir neigiamas krūvis kompensuoja vienas kitą, todėl visas atomas yra neutralus (jis neturi grynojo krūvio).

Tačiau elektronai gali peršokti iš vienos orbitos į kitą atiduoti ar sugerti energiją. Kai atomo elektronai tvarkingai neužpildo orbitalių, sakoma, kad atomas yra susijaudinusi būsena. Sužadinimo būsenoje vienas ar daugiau elektronų užima didesnės energijos orbitales, palikdami tuščius kitus mažesnės energijos. Sujaudintoje būsenoje atomai yra labai nestabilūs ir linkę greitai grįžti į pagrindinę būseną.

Keičiant orbitą elektronas skleidžia arba sugeria energiją. Jei elektronas peršoks iš žemesnės energijos orbitos į aukštesnę, atomas sugers energiją; tuo tarpu jei šuolis bus atliekamas priešinga kryptimi (nuo didesnės energijos orbitos iki mažesnės), atomas išlaisvins energiją.

Elektronai, esantys tolimiausiame elektroninės žievės apvalkale (vadinamame valentiniu apvalkalu), yra elektronai jie gali palikti atomą arba jie gali būti įtraukti šiam. Tokiu būdu atomas gali įgyti ar prarasti elektronus.

A neutralus atomas branduolyje esančių protonų skaičius yra lygus elektronų, sudarančių jo elektroninį apvalkalą, skaičiui. Tai yra, teigiamų krūvių skaičius yra lygus neigiamų krūvių skaičiui. Kai yra elektronų padidėjimas ar praradimas, atomai susidaro monatominiai jonai.

Monatominių jonų tipai

Pagal jonų krūvį išskiriami du tipai:

• Monatominiai katijonai: atomai, netekę vieno ar daugiau elektronų, todėl teigiamo branduolio krūvio dalis nėra kompensuojama. Todėl atomas įgyja grynąjį teigiamą krūvį.
• Monatominiai anijonai: atomai, įgiję vieną ar daugiau elektronų, todėl elektronų skaičius yra didesnis už protonų skaičių branduolyje, kad atomas įgytų grynąjį neigiamą krūvį.

Kai elektronai jie nėra susieti su jokiu atomu ypač jie juda laisva erdve tarp atomų. Šis nepriklausomas elektronų judėjimas suformuoja elektros krūvio srautą, kuris gali judėti per tam tikras medžiagas (laidžiąsias ir puslaidininkines medžiagas).

Pavyzdžiui, taip atsitinka elektros srovė kuris tiekia energiją pastatams, transporto priemonėms ir kt.

Jei norite perskaityti daugiau panašių į Kur randami elektronai?, rekomenduojame įvesti mūsų kategoriją Atomas.

Alejandrina Gallego Picó, Rosa Mª Garcinuño Martínez, Mª José Morcillo Ortega, Miguel Ángel Vázquez Segura. (2018) Pagrindinė chemija. Madridas: Unedas