11 cheminių reakcijų tipų

Skirtingos gamtoje esančios medžiagos nuolat sąveikauja. Daiktai, tokie kaip degtuko uždegimas, vaisto ištirpinimas vandenyje ar net kvėpavimas, paklūsta vadinamosioms cheminėms reakcijoms.

Šiame straipsnyje mes apžvelgsime keletą labiausiai paplitusių cheminių reakcijų tipų, taip pat paaiškinsime jų mechaniką ir poveikį, kurį sukelia ši molekulių sąveika.

Cheminė reakcija: sąvokos paaiškinimas

Chemine reakcija mes suprantame visą tą sąveiką tarp medžiagų, kuriose jos susidaro ar lūžta cheminės nuorodos, kuriant naujus junginius. Pradiniai junginiai vadinami reagentais, o reakcijos rezultatas yra produktai.

Kai kuriais atvejais šios reakcijos gali būti grįžtamos, galinčios grąžinti reagentus į ankstesnę būseną, tačiau kitais atvejais jos sunaudojamos, nes reakcija yra negrįžtama. Vykstant reakcijai, yra momentas, kai atsiranda pusiausvyra tarp reagento ir produkto ir reakcija nutrūksta.

Bet kokiu atveju atomai nėra nei kuriami, nei sunaikinami, o tik transformuojami, kaip nutinka išsaugant energiją. Cheminės reakcijos yra pavyzdys, kaip jos gali transformuotis ir pereiti nuo dalies molekulių prie buvimo kitose.

Pagrindinės cheminės reakcijos rūšys

Yra daugybė galimų junginių sąveikos būdų, pateikiančių skirtingas savybes ir ypatumus. Kai kurie iš pagrindinių junginių cheminių reakcijų tipų yra šie.

1. Sintezės ar papildymo reakcijos

Tokio tipo cheminėje reakcijoje dvi ar daugiau medžiagų sujungiamos ir susidaro vienas junginys.. Metalo ir deguonies derinys oksidams sudaryti yra pavyzdys, nes dėl to susidaro palyginti mažos molekulės. stabilus, kuris kai kuriais atvejais gali būti naudojamas įprastų medžiagų gamybai mūsų gyvenime kiekvieną dieną.

2. Skilimo reakcijos

Skilimo reakcijos yra tokios, kuriose konkretus junginys suyra ir dalijasi dviejose ar daugiau medžiagų. Taip atsitinka, pavyzdžiui, įvykus vandens elektrolizei, vandenį išskiriant į vandenilį ir deguonį.

3. Perkėlimo, pakeitimo ar mainų reakcijos

Vienas iš cheminės reakcijos tipų, kai junginio elementas pereina į kitą dėl jo sąveikos. Tokiu atveju pradurtas elementas pritraukiamas į kitą komponentą, kuris turi būti stipresnis nei pradinis junginys.

4. Joninės reakcijos

Tai yra tam tikros rūšies cheminė reakcija, vykstanti joninius junginius veikiant tirpikliu.. Tirpus junginys ištirpsta, atsiribodamas jonais.

5. Dvigubo pakeitimo reakcijos

Tai reakcija, panaši į pakaitinę, išskyrus tai, kad šiuo atveju vienas iš elementų, sudarančių vieną iš junginių, praeina kitą tuo pačiu metu, kai šis antrasis junginys vieną iš savo komponentų perduoda pirmajam. Reakcijai įvykti būtina, kad bent vienas iš junginių neištirptų.

6. Redokso arba redokso reakcijos

Tai vadinama tokia cheminės reakcijos rūšimi, kurioje vyksta elektronų mainai. Vykstant oksidacijos reakcijoms, vienas junginys praranda elektronus kito naudai, oksiduodamas. Kitas junginys būtų sumažintas padidinus jo elektronų skaičių.

Tokio tipo reakcijos pasireiškia tiek gamtoje, tiek dirbtinai. Pavyzdžiui, būtent reakcijos tipas priverčia mus kvėpuoti (įsigyjant deguonies iš aplinkos) arba augalams atlikti fotosintezę.

7. Degimo reakcijos

Itin greito ir energingo oksidacijos tipas, kai organinė medžiaga reaguoja su deguonimi. Ši reakcija generuoja energiją (paprastai šilumą ir šviesą) ir gali sukelti liepsną, dėl kurios paprastai susidaro produktas dujų pavidalu. Tipiškas pavyzdys yra angliavandenilio deginimas arba gliukozės suvartojimas.

8. Neutralizavimo reakcijos

Šio tipo cheminės reakcijos įvyksta, kai pagrindinė medžiaga ir rūgštinė medžiaga jie sąveikauja taip, kad yra neutralizuojami, kad susidarytų neutralus junginys ir vanduo.

9. Branduolinės reakcijos

Jis vadinamas tokiu visa ta cheminė reakcija, kurios metu modifikaciją sukelia ne atomų elektronai, o jų branduolys. Šis derinys ar suskaidymas sukels aukštą energijos lygį. Atomų derinys vadinamas sinteze, o jų suskaidymas - dalijimusi.

10. Egzoterminės reakcijos

Tai vadinama endotermine reakcija į visa ta cheminė reakcija, sukelianti energijos emisiją. Apskritai šios energijos emocijos yra bent jau šilumos pavidalu, nors tais atvejais, kai įvyksta sprogimai, atsiranda ir kinetinė energija.

11. Endoterminės reakcijos

Endoterminės reakcijos yra visos tos cheminės reakcijos rūšys, kuriose elementų sąveika absorbuoja energiją iš aplinkos, kuris yra galutinis produktas, daug energingesnis nei reagentai.

Ar cheminės reakcijos paaiškina pasaulį?

Redukcionistinis požiūris į realybę gali priversti mus galvoti, kad beveik viską, kas vyksta pasaulyje, galima suprasti kaip chemines reakcijas. Pavyzdžiui, populiari idėja, kad žmogaus sąmonė iš tikrųjų yra smegenų biocheminių reakcijų rezultatas.

Šis mąstymo būdas pagrįstas subatominių elementų, atomų ir molekulių sąveika (ir atitinkamais jų reakcijų tipais) chemikalas) yra intuityvus ir lengvai įsivaizduojamas, nes pradedama nuo santykinai paprastų ir vienodų elementų visose dalyse kosmoso, Jis skirtas paaiškinti didesnio masto reiškinių sudėtingumą ir kurie yra susieti su unikaliais ir nepakartojamais kontekstais. Manome, kad norėdami suprasti kompleksą, turime pradėti nuo to, kas nėra taip sudėtinga ir be kurio likusi gamta (įskaitant čia ir žmogų) neegzistuotų.

Tačiau negalima pamiršti, kad gamta yra pernelyg sudėtinga, kad ją būtų galima tyrinėti tik per ją šią mokslo dalį taip pat, kaip nepakaktų ją studijuoti tik iš fizinis. Mes taip pat turime atkreipti dėmesį į makrolygmenyje vykstančius reiškinius, kad pasiektume tam tikrą visuotinį supratimą apie tai, kas vyksta aplink mus ir mūsų pačių organizme.

Bibliografinės nuorodos:

• Armstrongas, Dž. (2012). Bendroji, organinė ir biochemija: Taikomasis požiūris. Niujorkas: Brooks / Cole.
• Atkinsas, P. W. de Paula, Dž. (2006). Fizinė chemija (4-asis leidimas). Weinheim: Wiley-VCH.
• Baldoras, F. TO.; Baldoras, F. Dž. (2002). Neorganinių cheminių medžiagų nomenklatūra. Meksika D. F.: selektorius.
• Birkholzas, M. (2014). Piritų formos kristalų modeliavimas. Kristalai. 4 (3): 390 - 403.
• Bunchas, B.H. ir Hellemans, A. (2004). Mokslo ir technikos istorija. Houghtonas Mifflinas Harcourtas.
• Makhijani, A. Saleska, S. (2001). Branduolinės fizikos ir skilimo pagrindai. Energetikos ir aplinkos tyrimų institutas.
• Wintterlinas, Dž. (1997). Paviršiuje katalizuojamos reakcijos atominės ir makroskopinės reakcijos greičiai. Mokslas. 278 (5345): 1931 - 1934.