Atomo ir molekulės skirtumai
Vaizdas: atsakymai į patarimus
The reikalas sudaro daugybė elementų, įskaitant atomai ir molekulės. Pastaruosius sudaro dviejų ar daugiau atomų susijungimas per chemines jungtis. Viskas, kas užima vietą ar vietą kosmose, yra materija, todėl turi masę.
Medžiagų sistemas sudaro atomai ir molekulės, pastarosios susideda iš atomų, sujungtų cheminių ryšių dėka. Toliau šioje „unPROFESOR.com“ pamokoje, kad galėtume lengvai mokytis, pamatysime skirtumai tarp atomo ir molekulės.
Žodis atomas kilęs iš senovės graikų termino, apibrėžiančio a medžiagos dalelė tokia maža, kad jos nebegalima padalyti. XIX amžiaus pradžioje britų chemikas Johnas Daltonas jau apibrėžė atomą kaip mažiausią elemento dalelę, kuri išlaiko savo chemines savybes.
Todėl atomai yra mažiausia elemento dalis, galinti dalyvauti cheminėje reakcijoje. Materiją sudaro šios nedalomos dalelės ir skirtingų cheminių elementų atomai gali susijungti ir sudaryti molekules.
Iš ko gaminami atomai?
Atomas yra tarsi maža Saulės sistema, kurią sudaro a
Žievė ar periferinė sritis ir šerdis. Žievėje randame elektronai, sukasi aplink branduolį. Jie turi neigiamą elektros krūvį. Savo ruožtu protonas ir neutronas branduolį, kurie yra bendrai pavadinti nukleonai. Pirmieji turi labai mažą masę ir teigiamą elektros krūvį, o neutronas neturi jokio krūvio ir turi mažai masės.Skirtingi atomų tipai
A neutralus atomas pastebime, kad elektronų skaičius yra panašus į protonų, kompensuojančių neigiamą elektros krūvį. Kai vienodi elektriniai krūviai atstumia vienas kitą, protonai jie jaučia elektrostatinį atstūmimą, tačiau juos laiko galingesnės jėgos, kuri vadinama, egzistavimas stipri branduolinė. Didžiausiu mastu atomo masė randama branduolyje, nes elektronų masė yra 1,835 karto mažesnė nei neutrono ir protono.
Galima rasti daug atomų tipų, iš tikrųjų yra tiek cheminių elementų, tai yra daugiau nei šimtas. Visi to paties elemento atomai yra lygūs vienas kitam ir skiriasi nuo kitų elementų. Šis skirtumas grindžiamas protonų skaičiumi jo branduolyje, kuris vadinamas „atominiu skaičiumi“ ir kurį žymi raidė Z.
Viduje konors Periodinė elementų lentelė galite rasti elementus, išdėstytus pagal jų atominį skaičių. Pavyzdžiui, vandenilio (H) atominis skaičius yra 1, nes jo branduolyje yra protonas; arba chloras (Cl) yra 17, kad būtų du protonai. Tai buvo sukurta norint surikiuoti ir klasifikuoti atomus, tvarkingai surandant visas esamas klases ir jų yra apie 105.
Vaizdas: „Slideshare“
Kaip molekules mes suprantame mažesnės medžiagos dalelės, kurie kartu vadinami cheminiu junginiu. Todėl tai būtų mažiausia dalelė, kuri gali egzistuoti kaip junginys. Juos formuoja atomų sąjunga.
Todėl, kai susijungia du ar daugiau tų pačių ar skirtingų elementų atomų cheminiai ryšiai Dėl to susidaro cheminio junginio molekulė. Pavyzdžiui, ozoną sudaro trys deguonies atomai (O3).
The grynos medžiagos Jie yra tie, kuriuos sudaro viena molekulių klasė, kurios visos yra lygios. Priešingai, junginį sudaro daugybė skirtingų tipų molekulių. Atomai, kurie sudaro molekulę, būtų vienodi, kai susidarytų grynos medžiagos, ir skirtingi junginių atveju.
The skirtumai tarp atomo ir molekulės Svarbiausia yra tai, kad ankstesnė formos materija ir molekulės susideda iš skirtingų atomų, kurie susijungia. Jei norėtume lygiagrečiai statyti namą, atomai būtų pastato plytos, o molekulės - plytomis pastatytos sienos.
Atomai gamtoje neegzistuoja individualiai, nes jie visada yra susieti su kitais elementais, tuo tarpu molekulė gali egzistuoti atskirai, sugebėdama rasti deguonis, chloras, ir kt.
Vaizdas: ccnn2016 - tinklaraštininkas
Jei norite perskaityti daugiau panašių į Atomo ir molekulės skirtumai - lengva studijuoti!, rekomenduojame įvesti mūsų kategoriją Atomas.
