9 cheminių jungčių tipai (ir jų charakteristikos)

Pažvelgę ​​į viršų ir apsižvalgę pamatysime kelis dalykus. Visi jie susideda iš materijos. Taip pat oras, kuriuo kvėpuojame, kiekviena kūno ląstelė, valgomi pusryčiai ir kt.

Ar pridedant cukraus į kavą, ar pienas ar cukrus išnyksta? Tikrai ne, žinome, kad jis ištirpsta. Bet kas tiksliai ten vyksta? Kodėl? Tokių dalykų kasdienybė kartais priverčia mus pamiršti iš tiesų įspūdingus reiškinius.

Šiandien pamatysime, kaip atomai ir molekulės užmezga ryšius per cheminius ryšius. Žinodami kiekvieną skirtingą cheminę jungtį ir jų savybes, cheminiu požiūriu galėsime geriau suprasti pasaulį, kuriame gyvename.

• Kiti vartotojai perskaitė: "60 klausimų apie smulkmenas (ir jų atsakymus)"

Kas yra cheminiai ryšiai?

Norint suprasti materijos struktūrą, būtina suprasti, kad yra pagrindinių vienetų, vadinamų atomais.. Iš ten materija organizuojama sujungiant šiuos atomus sąjungų dėka, kurios sukuriamos cheminių ryšių dėka.

Atomus sudaro branduolys ir elektronai, kurie skrieja aplink jį, turėdami priešingus krūvius. Todėl elektronai yra atstumiami vienas nuo kito, tačiau jie patiria trauką savo atomo branduolio ir net kitų atomų branduolio atžvilgiu.

• Galbūt norėsite perskaityti: "70 geriausių išmintingų frazių istorijoje"

Tarpmolekulinės nuorodos

Norėdami sukurti tarpmolekulinius ryšius, pagrindinė sąvoka, kurią turime nepamiršti, yra ta, kad atomai dalijasi elektronais. Kai atomai tai daro, susidaro jungtis, leidžianti jiems nustatyti naują stabilumą, visada atsižvelgiant į elektros krūvį.

Toliau mes parodysime, kokie yra skirtingi intramolekuliniai ryšiai, per kuriuos organizuojama materija.

1. Joninis ryšys

Joniniame ryšyje komponentas, turintis mažą elektronegatyvumą, susijungia su tuo, kuris turi daug. Tipiškas tokio tipo rišimo pavyzdys yra įprasta virtuvės druska arba natrio chloridas, kuris yra parašykite NaCl. Dėl chlorido (Cl) elektronegatyvumo jis gali lengvai užfiksuoti elektroną iš natris (Na).

Šio tipo pritraukimas sukuria stabilius junginius per šį elektrocheminį ryšį. Šio tipo junginių savybės paprastai yra aukštos lydymosi temperatūros, geras laidumas elektrai, kristalizacija, kai temperatūra sumažėja, ir didelis tirpumas vandenyje.

2. Grynas kovalentinis ryšys

Grynasis kovalentinis ryšys yra dviejų atomų, turinčių tą pačią elektronegatyvumo vertę, ryšys. Pavyzdžiui, kai du deguonies atomai gali sudaryti kovalentinį ryšį (O2), pasidalindami dviem elektronų poromis.

Naujoji molekulė yra grafiškai pavaizduota brūkšneliu, kuris sujungia du atomus ir nurodo keturis bendrus elektronus: O-O. Kitoms molekulėms bendri elektronai gali būti kitas dydis. Pavyzdžiui, du chloro atomai (Cl2; Cl-Cl) dalijasi dviem elektronais.

• Tai gali jus dominti: "15 geriausių trumpų legendų (ir jų paaiškinimas)"

3. Poliarinis kovalentinis ryšys

Poliarinėse kovalentinėse jungtyse jungtis nebėra simetriška. Asimetriją vaizduoja dviejų skirtingų tipų atomų susijungimas. Pavyzdžiui, druskos rūgšties molekulė.

Vandenilio chlorido rūgšties molekulėje, vaizduojamoje kaip HCl, yra vandenilio (H), kurio elektronegatyvumas yra 2,2, ir chloro (Cl), kurio elektronegatyvumas yra 3. Todėl elektronegatyvumo skirtumas yra 0,8.

Tokiu būdu abu atomai dalijasi elektronais ir pasiekia stabilumą per kovalentinį ryšį, tačiau elektroninis tarpas nėra tolygiai pasidalijęs tarp dviejų atomų.

4. Dative link

Datyvinių ryšių atveju abu atomai nesidalija elektronais. Asimetrija yra tokia, kad elektronų balansas yra vienas sveikas skaičius, kurį vienas iš atomų pateikia kitam. Du už ryšį atsakingi elektronai yra atsakingi už vieną iš atomų, o kiti pertvarko savo elektroninę konfigūraciją, kad juos sutalpintų.

Tai tam tikros rūšies kovalentinis ryšys, vadinamas datyvu, nes du ryšyje dalyvaujantys elektronai gaunami tik iš vieno iš dviejų atomų. Pavyzdžiui, siera gali prisijungti deguonį per datinį ryšį. Datinį ryšį galima pavaizduoti rodykle nuo donoro iki akceptoriaus: S-O.

• Galbūt jus domina skaityti: "10 puikių trumpų meksikiečių legendų (turėtumėte žinoti)"

5. Metalinis ryšys

Metalinis ryšys reiškia ryšį, kurį galima užmegzti metalo atomuose, pavyzdžiui, geležyje, varyje ar cinke. Šiais atvejais susidariusi struktūra yra organizuota kaip jonizuotų atomų tinklas, teigiamai panardintas į elektronų „jūrą“.

Tai yra pagrindinė metalų savybė ir priežastis, kodėl jie yra tokie geri elektros laidininkai. Patraukli jėga, kuri nustatoma metaliniame ryšyje tarp jonų ir elektronų, visada yra tos pačios prigimties atomai.

Tarpmolekulinės nuorodos

Tarpmolekulinės jungtys yra esminės skystos ir kietos būsenos egzistavimui. Jei nebūtų jėgų laikyti molekules kartu, egzistuotų tik dujinė būsena. Taigi tarpmolekulinės obligacijos taip pat yra atsakingos už būsenos pokyčius.

6. Van Der Waalso jėgos

Van Der Waalso jėgos nustatomos tarp nepolinių molekulių, kurios rodo neutralius elektrinius krūvius, pavyzdžiui, N2 arba H2. Tai yra momentiniai dipolio dariniai molekulėse dėl elektronų debesies svyravimų aplink molekulę.

Tai laikinai sukuria krūvio skirtumus (kurie yra pastovūs polinėse molekulėse, kaip ir HCl atveju). Šios jėgos yra atsakingos už šio tipo molekulių būsenos perėjimus.

• Tai gali jus dominti: "Brangakmenių tipai: savybės ir kaip juos naudoti"

7. Dipolio ir dipolio sąveika.

Šio tipo obligacijos atsiranda, kai yra du stipriai surišti atomai, kaip ir HCl poliariniu kovalentiniu ryšiu. Kadangi yra dvi molekulės dalys, kurių elektronegatyvumas skiriasi, kiekvienas dipolis (du molekulės poliai) sąveikaus su kitos molekulės dipoliu.

Tai sukuria tinklą, pagrįstą dipolio sąveika, todėl medžiaga įgyja kitas fizines-chemines savybes. Šių medžiagų lydymosi ir virimo temperatūros yra aukštesnės nei nepolinių molekulių.

8. Vandenilio jungtis

Vandenilio sujungimas yra tam tikras dipolio ir dipolio sąveikos tipas. Jis įvyksta, kai vandenilio atomai yra sujungiami su stipriai elektronegatyviniais atomais, kaip deguonies, fluoro ar azoto atomais.

Šiais atvejais dalinis teigiamas krūvis sukuriamas vandeniliui, o neigiamas - elektronegatyvinio atomo krūviui. Kadangi tokia molekulė kaip fluoro rūgštis (HF) yra stipriai poliarizuota, užuot turėjusi trauką tarp HF molekulių, traukos centras yra jas sudarantys atomai. Taigi vienai HF molekulei priklausantys H atomai sukuria ryšį su kitai molekulei priklausančiais F atomais.

Šios jungčių rūšys yra labai stiprios ir sukelia medžiagų lydymosi ir virimo taškus yra dar aukštesnė (pavyzdžiui, HF virimo ir lydymosi temperatūra yra aukštesnė nei HCl). Vanduo (H2O) yra dar viena iš šių medžiagų, todėl paaiškinama jo aukšta virimo temperatūra (100 ° C).

• Galbūt norėsite perskaityti: "10 būdų būti patraukliems (pagal mokslą)"

9. Momentinis dipolio ryšys su sukeltu dipolu

Akimirkinis dipolio ir indukuotų dipolio ryšys susidaro pakitus elektronų debesyje aplink atomą. Dėl nenormalių situacijų atomas gali būti nesubalansuotas, elektronai orientuoti į vieną pusę. Tai daro prielaidą, kad vienoje pusėje yra neigiami, o kitoje - teigiami.

Šis šiek tiek nesubalansuotas krūvis gali paveikti kaimyninių atomų elektronus. Šios sąveikos yra silpnos ir pasvirusios ir paprastai trunka kelias akimirkas, kol atomai turi naują judėjimą ir jų visų krūvis atsinaujina.

Bibliografinės nuorodos

• Changas, R. (2007). Chemija (devintas leidimas). Meksika: Mc Graw Hill.

• De Santos, V.E. ir Rodríguezas de Vega, G. (2002). Gamtos mokslai 3. Meksika: Mc Graw-Hill.

• Del Bosque, F.R. (2005). Neorganinė chemija. Trečias leidimas. Meksika: Mc Graw-Hill.

• Laidleris, K. Dž. (1993). Fizinės chemijos pasaulis, Oksfordo universiteto leidykla.