15 ūdens fizikālās un ķīmiskās īpašības

Ūdens neapšaubāmi ir viens no vissvarīgākajiem elementiem mums līdz vietai, ka visas līdz šim zināmās dzīves formas nebūtu iespējamas bez to pastāvēšanas. Tā ir daļa no katras mūsu ķermeņa šūnas, un mums jāizdzer bieži, lai izdzīvotu.

Ūdens nozīme ir kapitāls, bet patiesībā patiesība ir tāda, ka šim elementam ir dažādas zinātniski nozīmīgas īpašības. Tāpēc šajā rakstā mēs aplūkosim īsu dažas no galvenajām ūdens fizikālajām un ķīmiskajām īpašībām.

• Saistītais raksts: "9 atšķirības starp organiskajiem un neorganiskajiem savienojumiem"

Ūdens fizikālās un ķīmiskās īpašības

Šīs ir dažas šī elementa īpašības, no kurām dažas ir ļoti pazīstamas lielākajai daļai cilvēku, bet citas ir tehniskākas un mazāk ņemtas vērā.

1. Tas ir bezkrāsains

Lai gan, ieraugot jūru vai upi, mums var šķist, ka ūdenim var būt zilgani zaļa vai dažreiz brūngana krāsa, tas ir saistīts ar veidu, kā tas atstaro gaismu, un tāpēc, ka vieglāk absorbē īsus viļņu garumus (Ar to, kas mūsu acīm ir vieglāk parādīties zilganos toņos). Tomēr mēs tajā nevaram uztvert nevienu krāsu (ja vien tā nav sajaukta ar citu vielu), kas ir caurspīdīga mūsu acīm.

2. Tam nav ne garšas, ne smaržas

Ūdens ir viela, kurai atšķirībā no citām nav specifiskas garšas vai smaržas. Gadījumā, ja ūdens mums kaut kā garšo, tas ir tāpēc, ka tas kaut kādā veidā ir viltots (piemēram, aromatizētāju pievienošana) vai tāpēc, ka, nonākot pie mums, tā ir ievilkusi citu elementu daļiņas (piemēram, augļus vai citus pārtikas produktus, minerālvielas, kaļķi, plastmasu vai piesārņotājus).

3. Dabā sastopams visos trīs štatos

Ir daudzas vielas, kuras dabā ir grūti atrast ārpus konkrēta matērijas stāvokļa. Tomēr ūdens gadījumā mēs to varam viegli novērot jebkurā no štatiem: šķidrais jūru ūdens, upes un lietus, gāzveida formā to var novērot kā ūdens tvaiku un cietā veidā - kā ledu un sniegs.

4. Ir fiksēta transformācijas temperatūra

Lai arī ūdeni var sajaukt ar citām vielām, patiesība ir tāda fiziskā līmenī mēs varam domāt par to, kā šis elements vienmēr iztvaiko vai sasalst tajā pašā temperatūrā, ar sasalšanas temperatūru 0 ° C un viršanas temperatūru 100 ° C temperatūrā.

5. Kompozīts, nevis elements

Lai gan kopš seniem laikiem ūdeni uzskata par vienu no pamatelementiem, patiesība ir tāda, ka, kā norāda tā ķīmiskā formula, H2O, mums nav darījuma ar pašu elementu, bet gan ar savienojumu, kurā katra molekula sastāv no diviem ūdeņraža atomiem, kas saistīti ar vienu skābeklis.

6. Tas ir šķīdinātājs

Varbūt vārdu šķīdinātājs populārā līmenī parasti lieto cita veida vielām, taču patiesība ir tāda, ka ķīmiskajā līmenī ūdens patiešām darbojas kā tāds. Un vai tā ir daudzas vielas izšķīst saskarē ar H2O, kas ir ūdens, kas spēj mainīt tā struktūru un īpašības.

Faktiski tas ir gandrīz universāls šķīdinātājs polārām vielām (tas ir, tām vielām, kuru molekulu vienā galā ir pozitīvs stabs, bet otrā - negatīvs), piemēram, alkohols vai tu ej ārā. Ārpus laboratorijas ķīmiskām reakcijām šī īpašība ir būtiska, lai izskaidrotu, piemēram, mūsu ķermeņa dzīvo šūnu darbību.

• Jūs varētu interesēt: "Pieci ķīmisko saišu veidi: tā sastāv matērija"

7. Ir neitrāls elektriskais lādiņš

Ūdens molekulas atomiem ir neitrāls elektriskais lādiņš, lai gan tas nenozīmē, ka tā sastāvdaļām nav lādiņa, bet gan to, ka tas parasti ir līdzsvarots. Parasti katra molekula sastāv no divpadsmit gan protonu, gan elektronu, kuros elektroni ir koncentrēti tuvu skābeklim. A) Jā, ap skābekli elektriskā lādiņa mēdz būt nedaudz negatīvāka, savukārt ūdeņraža tuvumā tas ir pozitīvāks.

8. Stabils blīvums

Tādā pašā veidā, kā parasti tiek fiksētas sasalšanas un viršanas temperatūras, ūdeni raksturo arī ļoti stabila blīvuma uzturēšana neatkarīgi no tā vides stāvokļa. Tīra ūdens bez jebkādiem citiem komponentiem (tas ir, destilēts) blīvums ir 1 kg / l.

Tomēr normāli kad tā ir šķidrā stāvoklī aptuveni 20ºC temperatūrā, tā blīvums ir 0,997-0,998 kg / l. Ledus gadījumā tā blīvums parasti ir 0,917 Kg / l.

9. Grūti saspiest

Noteikta ūdens tilpuma saspiešana ir ļoti sarežģīta (kaut arī neiespējama), jo šai vielai ir augsts līmenis kohēzija (tas ir, tās molekulām ir liela spēja palikt vienotām savā starpā, pateicoties spēcīgajai saitei uzstāties).

10. Tas pielīp

Ūdens kļūst slapjš. Kaut arī šī frāze var šķist acīmredzama un pat smieklīga, runā par vēl vienu šķidrā elementa fizikālajām īpašībām: spēja turēties pie citām virsmām un materiāliem.

11. Zema elektrovadītspēja

Iespējams, reizēm esam dzirdējuši par kādu, kurš ir guvis elektrotraumu vai cietis sadzīves avārijā, kad ūdens nonāk saskarē ar elektrisko elementu. Kā lielākā daļa no jums zina, šāda veida negadījumi ir ļoti reāli un bīstami.

Tomēr jāpatur prātā, ka pats atbildīgais patiesībā nav ūdens, bet gan dažādi sāļi un citas sastāvdaļas, ko tas nes sev līdzi. Faktiski destilēts vai tīrs ūdens nav elektrības vadītājs, bet gan izolators, jo tam nav brīvu elektronu, kas to varētu vadīt.

Tagad ir svarīgi atzīmēt, ka mēs runājam par destilētu ūdeni, kurā nav nekā cita kā ūdens molekulas: ūdens, ko mēs dzeram, ar kuru mēs mēs dušojamies un mazgājamies, un tas, ko atrodam upēs un jūrās, veic elektrību, jo tajā ir liels daudzums minerālu un citu sastāvdaļu ar potenciālu šoferis.

12. Salīdzinoši neitrāls ph

Vēl viena ūdens raksturīga iezīme ir tā, ka parasti un vidēji tai mēdz būt neitrāls vai gandrīz neitrāls pH līmenis, svārstot tā pH līmeni starp 6,5 un 8,5 (pilnīgi neitrāls pH būtu 7). Tas nozīmē, ka parasti ūdens var būt nedaudz skāba vai nedaudz bāziska, bet, ja vien tā skābuma pakāpe netiek manipulēta vai sajaukta ar citām vielām, tīra ūdens molekulas parasti ir praktiski neitrālas.

13. Piedalieties vairākās ķīmiskās reakcijās

Vēl viens ūdens aspekts, kas jāņem vērā, ir tā augstais mijiedarbības līmenis ar citiem elementiem veids, kas rada dažādas ķīmiskas reakcijas un kļūst par dažādu procesu daļu vai vielas.

Piemēram, kā mēs jau redzējām, tas spēj izšķīdināt polāras vielas, kā arī reaģēt ar bāziskiem oksīdiem un skābēm, veidojot tādus savienojumus kā kalcija hidroksīds vai sērskābe. Arī var radīt dažādas reakcijas uz dažāda veida metāliemun piedalās tādos procesos kā oksidēšanās vai hidrātu radīšana.

14. Augsts virsmas spraigums

Šis īpašums attiecas uz spēks, kas nepieciešams, lai pārvarētu pievilkšanās spēku starp ūdens molekulām virsmas līmenī.

Tā augstā vērtība (ūdens gadījumā tā vērtība ir 72,8 dyne / cm) parasti nozīmē, ka tad, kad mēs saskaramies ar Mierīga ūdens virsma mēdz palikt stabila, kas apgrūtina formas laušanu, ja netiek piemērots spēks. ievērojams. Tāpēc lapas vai citi priekšmeti mēdz peldēt virsū, neradot pārmērīgas virsmas formas izmaiņas.

15. Noregulējiet temperatūru

Vēl viena interesanta un labi pazīstama ūdens īpašība ir tā spēja regulēt temperatūru. Vai ūdens ir spējīgs saglabāt siltumu, kas liek tam atdzist lēnāk nekā citas vielas. Tas arī prasa ilgāku laiku, lai uzsildītu. Mēs redzam piemēru, kā jūra ietekmē piekrastes temperatūru, parasti mērenāku nekā iekšzemē.

Bibliogrāfiskās atsauces:

• Marins Galvīns, R. (2010). Ūdeņu fizikālās, ķīmiskās un bioloģiskās īpašības. Rūpniecības organizācijas skola. [Tiešsaistē]. Pieejams: https://www.eoi.es/es/savia/publicaciones/19900/caracteristicas-fisicas-quimicas-y-biologicas-de-las-aguas.
• Marins Galvins, R.; Rodrigess Mellado, Dž. (1999). Ūdeņu fizikāli ķīmiskā viela. Redakcija Díaz de Santos.
• Félez Santafé, M. (2009). Pašreizējais bioloģiskās attīrīšanas statusa statuss. Metožu un pierādījumu skaidrojums. Escola d'Enginlería de Barcelona- E.T. Rūpnieciskā, specializējas rūpnieciskajā ķīmijā. Katalonijas Politehniskā universitāte [tiešsaiste]. Pieejams: http://hdl.handle.net/2099.1/6263.