Uzziniet, kā PERIODISKĀ TABULA ir organizēta VIEGLI un PRAKTISKĀ veidā

1869. gadā krievu ķīmiķis Dimitrijs Ivanovičs Mendeļejevs izdomāja ceļu uz to klasificēt visus ķīmiskos elementus kas parādās dabā. Šī klasifikācijas metode ir periodiskā tabula, un daudzi to raksturo kā "ķīmijas sirdi". Periodiskā tabula piedzima tikai ar 63 ķīmiskajiem elementiem, bet, kā tie tika atklāti, tās rindās tika pievienoti daudzi ķīmiskie elementi.

Šajā skolotāja stundā mēs to pārskatīsim kā tiek organizēta periodiskā tabula, redzot, kādi kritēriji tiek ievēroti, ievietojot dažādos elementus šīs tabulas lodziņos.

Plkst periodiskās tabulas kolonnas tos sauca par grupām. Pašlaik parasti izmantotajā periodiskajā tabulā, tas ir, standarta, ir 18 grupas, kuras numurētas no kreisās uz labo no 1 līdz 18. Šis nosaukšanas veids grupas (nomenklatūra) var atšķirties: dažreiz tiek izmantota jauktā romiešu ciparu un burtu nomenklatūra, citos gadījumos grupām ir kopīgi nosaukumi (metāli sārmi, halogēni, cēlgāzes utt.) un citos tie tiek nosaukti kā "grupa ..." un tās pirmā dalībnieka vārds (piemēram, grupas "skandija grupa") 3).

Tās pašas grupas elementiem var būt dažādu īpašību modeļi:

• Atoma rādiuss palielinās, no augšas uz leju grupā. Kad mēs nolaižamies periodiskajā tabulā, elektronu skaits palielinās un līdz ar to arī ar tiem piepildīto čaulu skaits. Tāpēc elektroni pēdējā apvalkā (valences apvalkā) atrodas tālāk no kodola, un atomi kļūst arvien lielāki, tas ir, tiem ir lielāks rādiuss.
• No augšas katram elementam ir a zemāka jonizācijas enerģija. Tā kā ir vairāk elektronu, tie, kas atrodas valences apvalkā, atrodas tālāk no kodola un tāpēc Tas viņus piesaista ar mazāku spēku, atvieglojot elektronu noņemšanu, ejot lejā pa galdu. periodiski.
• Visbeidzot, mēs novērojam arī a elektronegativitātes samazināšanās vienas grupas ietvaros. Atkal, pieaugot attālumam starp valences elektroniem un kodolu, citu atomu elektroni ir tālāk no kodola pievilcīgā spēka, un tāpēc tas tos piesaista mazāk spēcīgi nekā mazākie atomi (grupas augstāks).

Šīs likumsakarības ir tendences, tas ir, ir daži izņēmumi, piemēram, tas, kas notiek 11. grupā, kur elektronegativitāte palielinās tālāk grupā. Arī dažās periodiskās tabulas daļās, piemēram, d un f blokos, horizontālās līdzības starp vienas grupas elementiem nav tik izteiktas.

Tiek sauktas septiņas periodiskās tabulas horizontālās rindas periodi. Atoma enerģijas līmeņu skaits nosaka periodu, kuram tas pieder. Katrs līmenis ir sadalīts dažādās kategorijās, ko sauc par čaulām vai elektroniskām orbitālēm, kas var būt s, p, d un f tipa.

Tāpat kā tas, kas notika grupās, priekšmetiem no tā paša perioda ir līdzīgi modeļi atoma rādiuss, jonizācijas enerģija, elektronu afinitāte un elektronegativitāte:

• Laika posmā atoma rādiuss tas parasti samazinās, ja mēs periodiskā tabulā pārvietojamies pa labi. Pārejot no viena elementa uz nākamo, tiek pievienoti protoni un elektroni, izraisot elementus elektroni tiek ievilkti kodolā (atcerieties, ka elektroni ir pārāk viegli pievilcīgajam spēkam kodols).
• Atoma rādiusa samazinājums tajā pašā periodā padara jonizācijas enerģija un elektronegativitāte palielinās no kreisās uz labo pusi, jo palielinās pievilcība, ko kodols rada elektroniem.
• The Elektroniskā līdzība tas arī parāda perioda modeli, kaut arī maigāku. Metāliem, kas atrodas periodiskās tabulas kreisajā pusē, parasti ir mazāka afinitāte nekā nemetāliem, kas atrodas perioda labajā pusē. Tā ir vispārība, un tā nav taisnība attiecībā uz cēlgāzēm, kuru pēdējais slānis (valences slānis) ir piepildīts un tāpēc ir ļoti maz reaktīvs.

Periodiskās tabulas elementus var sadalīt blokos atbilstoši secībai, kādā tiek pabeigti elementu elektronu apvalki. Katrs bloks tiek nosaukts atbilstoši vēlākaisorbitāle, kurā teorētiski ir pēdējais elektrons (s, p, d vai f):

• Bloks s To veido pirmās divas grupas - ūdeņradis un hēlijs.
• Bloks lpp To veido pēdējās sešas grupas (13. līdz 18. grupa).
• Bloķēt d Tiek izveidotas 3. līdz 12. grupas (parasti sauc par pārejas metāliem).
• Bloks f, kuru parasti novieto atsevišķi, zem pārējās periodiskās tabulas, nav grupas numuru, un to veido lantanīdi un aktinīdi.

Periodiskā elementu tabula ir saglabājusies tik daudzus gadus, jo tā ir izrādījusies ļoti noderīga sistēma un galvenokārt tāpēc, ka to var atjaunināt. Teorētiski varētu būt vairāk elementu, kas aizpildītu citas orbitāles, taču tie vēl nav sintezēti vai nav atklāti. Gadījumā, ja tiktu atklāti jauni atomu elementi, pētnieki turpinātu alfabētiskā secībā nosaukt dažādos blokus (bloks g, bloks h utt.).