VISAS ATOM īpašības
Attēls: SlideShare
Lai gan mēs tos nevaram redzēt ar neapbruņotu aci, atomi ir daļa no visas matērijas mūsu planētas. Visa viela ir veidota no atomiem, kuri kopā veido ķīmiskos elementus, molekulas, savienojumus utt. Atoms ir definēts kā mazākā pamata vienība vielas, kurai piemīt ķīmiskā elementa īpašības. Katru ķīmisko elementu nosaka atoma tips, no kura tas sastāv, tāpēc pēdējais jautājums ir šāds: kādas īpašības piemīt atomam? Šajā skolotāja stundā mēs pārskatīsim atoma īpašības kas katru atomu padara par raksturīgu ķīmisko elementu.
Indekss
- Kas ir atoms?
- Atomu skaits, masas skaitlis un izotopi
- Blīvums, vēl viena no atoma īpašībām
- Joniskā rādiuss un Vanderwalls rādiuss
- Jonizācijas enerģija
Kas ir atoms?
Pirms ieejas, lai analizētu atoma īpašības, ir svarīgi, lai mēs labāk zinātu, kas tas ir. The atoms ir vienība, ko veido trīs subatomiskās daļiņas: protoni, neitroni un elektroni. Tie ir sakārtoti kodolā un garozā.
- The kodols Tas ir izdomāts protoni Jā neitroni, kas atrodas atoma centrā un ir atbildīgs par lielāko daļu atoma svara; protoni ir pozitīvi uzlādēti, bet neitroni ir neitrāli, tāpēc kodols ir pozitīvi uzlādēts.
- The Garoza To veido elektroni, kas ir mazas, negatīvi lādētas daļiņas, kas rotē ap kodolu, veidojot orbītas (piemēram, planētu), bet nekad nenokrītot līdz atoma kodolam. Atoma garoza ir atbildīga par mijiedarbību ar citu atomu garozu, jo tā atrodas atomu ārpusē.
Dažādos atomus veido protoni, neitroni un elektroni, kas ir vienādi visos ķīmiskajos elementos. Tātad, kas padara tur dažādus ķīmiskos elementus? Protonu, neitronu un elektronu skaits no kuriem sastāv katra elementa atomi, ir atšķirīgs, un tas savukārt katram elementam padara atšķirīgu Iespējas vai citi.
Attēls: SlideShare
Atomu skaitlis, masas numurs un izotopi.
Pirmie trīs raksturlielumi ir tieši saistīti ar daļiņu skaitu, kas veido katra elementa atomu.
The atomu skaitlis (Z) norāda protonu skaitu, kas veido atoma kodolu. Tā, piemēram, visu dzelzs atomu kodolā būs 26 protoni. Turklāt, ja tie mums nenorāda citādi, ķīmiskie elementi ir neitrālā stāvoklī, tas ir, pozitīvais (protoni) un negatīvais (elektroni) lādiņš ir vienāds, tāpēc arī viņiem visiem būs 26 elektroni.
The masas numurs vai atoma svars (A) norāda kopējo protonu un neitronu skaitu, kas veido atoma kodolu. Kā mēs jau iepriekš norādījām, elektronu svars ir praktiski nenozīmīgs salīdzinājumā ar elektronu svaru. protoni un neitroni, tāpēc masas skaitlis netieši norāda attiecīgā atoma svaru. Turpinot ar dzelzs piemēru, ja iepazīsities ar periodisko tabulu ar elementiem, jūs redzēsiet, ka svars šī elementa atoms ir 55,85, kas nozīmē, ka tas būs visiem šī elementa atomiem svars.
Visbeidzot, izotopi ķīmiskā elementa ir tā paša atoma varianti (tas ir, tiem ir vienāds atomu skaitlis), bet atšķirīgs masas numurs, tas ir, atšķirīgs neitronu skaits. Lielākajai daļai ķīmisko elementu ir vairāk nekā viens dabiskais izotops, elements ar vislielāko stabilo izotopu daudzumu ir Alva (Sn), kurā ir 10 dažādi dabiskie izotopi.
Attēls: ConceptDefinition.de
Blīvums, vēl viena no atoma īpašībām.
The blīvums atoma ir elementa masas vienību skaits (u.m.a), kas atrodas noteiktā telpas tilpumā. Jebkuras vielas blīvumu simbolizē grieķu burts "Ro" (rakstīts r) un tās vienības saskaņā ar starptautisko mērvienību sistēmu (SI) ir kilogrami uz kubikmetru (kg / m3). Ja ķīmiskie elementi ir tik mazi, gramu uz kubikcentimetru (g / cm3).
Lai aprēķināt atoma blīvumu (atomu blīvums), mums būtu jāņem vērā atoma masa un tā tilpums. Lai gan lielākā daļa atoma masas atrodas tā paša kodolā, tas jādara tilpumam ar to, cik liels ir atoms, un tāpēc elektronisko orbitāļu skaitam būs nozīme svarīgs. Ņemot vērā šīs īpašības un to tendenci periodiskajā sistēmā, mēs varam novērot, ka blīvums palielinās, palielinoties grupā, un palielinās arī tuvojoties centrālajai daļai no periodiskā tabula.
Attēls: YouTube
Joniskā rādiuss un Vanderwalls rādiuss.
The jonu rādiuss ir rādiuss, kāds elementa jonam ir jonu kristāla stāvoklī. Šajā stāvoklī joni atrodas tik tuvu viens otram, ka visattālākās elektroniskās orbitāles saskaras savā starpā.
No otras puses vanderwalls rādiuss Tas ir attālums, kurā divi atomi tiek turēti atsevišķi, pateicoties negatīvo lādiņu atgrūšanai, kas pastāv starp katra atoma elektroniem. Vanderwalls rādiuss būtu iedomātas cietās sfēras rādiuss, ko izmanto atoma modelēšanai, tāpēc ikdienas praksē to daudz neizmanto.
Atšķirībā no tā, kas notiek ar blīvumu vai masu, šīs divas īpašības ir cieši saistītas ar atoma tilpumu, tas ir, viņiem ir vairāk sakara ar tajā esošo elektronu skaitu nekā ar kodols.
Attēls: SlidePlayer
Jonizācijas enerģija.
Visbeidzot, vēl viena no atoma īpašībām ir jonizācijas enerģija, īpašums, kas mums norāda enerģiju, kas mums nepieciešama, lai atdalītu elektronu tā pamatstāvoklī (izņemot anjonu vai katjonu) elementa atomu gāzveida stāvoklī, bet to varētu definēt arī kā spēku, ar kuru elektrons savienojas ar citiem molekulas. Šis īpašums ir ļoti interesants, jo tas ļauj mums iegūt aptuvenu priekšstatu par spēja reaģēt noteikta ķīmiskā elementa atoma. Jonizācijas enerģija ir lielāka, kad mēs noņemam elektronus, tāpēc elementam ir enerģija pirmā jonizācija, otrā jonizācijas enerģija, un tā tālāk, un viņi kļūst arvien lielāki.
Tāpat kā iepriekšējā gadījumā, arī šis īpašums ir cieši saistīts ar orbītas skaitu attiecīgais elements, jo, jo mazāk tai ir orbitāles, jo vairāk maksās elektronu atdalīšana no atoma noteikts.
Attēls: SlidePlayer
Ja vēlaties izlasīt vairāk līdzīgus rakstus Atomu īpašības, iesakām ievadīt mūsu kategoriju Atoms.
