11 ķīmisko reakciju veidi

Dažādas dabā esošās vielas nepārtraukti mijiedarbojas. Lietas, kas ir tikpat izplatītas kā sērkociņu iedegšana, zāļu izšķīdināšana ūdenī vai pat mūsu elpošana, pakļaujas tā saucamajām ķīmiskajām reakcijām.

Šajā rakstā mēs redzēsim dažus no visbiežāk sastopamajiem ķīmisko reakciju veidiem, kā arī paskaidrojumus par to mehāniku un sekām, ko rada šī molekulu mijiedarbība.

Ķīmiskā reakcija: jēdziena izskaidrošana

Ar ķīmisko reakciju mēs saprotam visu to mijiedarbību starp vielām, kurās tās rodas vai sadalās ķīmiskās saites, radot jaunus savienojumus. Sākotnējos savienojumus sauc par reaģentiem, savukārt reakcijas rezultāts ir produkti.

Šīs reakcijas dažos gadījumos var būt atgriezeniskas, spējot reaģentus atgriezt iepriekšējā stāvoklī, bet citos gadījumos tās tiek patērētas, un reakcija ir neatgriezeniska. Kad notiek reakcija, ir brīdis, kad rodas līdzsvars starp reaģentu un produktu un reakcija izbeidzas.

Jebkurā gadījumā atomi netiek nedz radīti, nedz iznīcināti, bet tikai pārveidoti, kā tas notiek ar enerģijas saglabāšanu. Ķīmiskās reakcijas ir piemērs tam, kā tās var pārveidoties un pāriet no daļas no dažām molekulām uz citām.

Galvenie ķīmiskās reakcijas veidi

Ir liels skaits iespējamo veidu, kā notiek savienojumu mijiedarbība, parādot dažādas īpašības un īpatnības. Daži no galvenajiem ķīmisko reakciju veidiem starp savienojumiem ir šādi.

1. Sintēzes vai pievienošanas reakcijas

Šāda veida ķīmiskajā reakcijā divas vai vairākas vielas apvienojas, veidojot vienu savienojumu.. Metāla un skābekļa kombinācija oksīdu veidošanā ir piemērs, jo tas rada relatīvi mazas molekulas. stabils, ka dažos gadījumos to var izmantot, lai ražotu parastos materiālus mūsu dzīvē katru dienu.

2. Sadalīšanās reakcijas

Sadalīšanās reakcijas ir tādas, kurās konkrētais savienojums sadalās un sadalās divās vai vairākās vielās. Tas notiek, piemēram, kad notiek ūdens elektrolīze, sadalot ūdeni ūdeņradī un skābeklī.

3. Pārvietošanas, aizstāšanas vai apmaiņas reakcijas

Viens no ķīmiskās reakcijas veidiem, kurā savienojuma elements mijiedarbības dēļ pāriet uz citu. Šajā gadījumā caurdurtais elements tiek piesaistīts otram komponentam, kam jābūt lielākam stiprumam nekā sākotnējam savienojumam.

4. Joniskās reakcijas

Tas ir ķīmiskās reakcijas veids, kas notiek, ja jonu savienojumus pakļauj šķīdinātājam.. Šķīstošais savienojums izšķīst, sadaloties jonos.

5. Divkāršās aizstāšanas reakcijas

Tā ir reakcija, kas ir līdzīga aizstāšanas reakcijai, izņemot to, ka šajā gadījumā viens no elementiem, kas veido vienu no savienojumiem, vienlaikus iziet citu, bet šis otrais savienojums nodod vienu no saviem komponentiem pirmajam. Lai notiktu reakcija, vismaz viens no savienojumiem neizšķīst.

6. Redoksa vai redoksa reakcijas

To sauc par tādu ķīmiskās reakcijas veidu, kurā notiek elektronu apmaiņa. Oksidācijas reakcijās viens savienojums zaudē elektronus par labu otram, oksidējoties. Pārējais savienojums tiktu samazināts, palielinot tā elektronu skaitu.

Šāda veida reakcijas notiek gan dabā, gan mākslīgi. Piemēram, tieši reakcijas veids liek mums elpot (iegūstot skābekli no vides) vai augiem veikt fotosintēzi.

7. Degšanas reakcijas

Īpaši ātras un enerģiskas oksidēšanās veids, kurā organiska viela reaģē ar skābekli. Šī reakcija rada enerģiju (parasti siltumu un gaismu) un var radīt liesmas, kā rezultātā parasti rodas produkts gāzes formā. Tipisks piemērs ir ogļūdeņraža sadedzināšana vai glikozes patēriņš.

8. Neitralizācijas reakcijas

Šāda veida ķīmiskā reakcija notiek, ja pamata viela un skāba viela tie mijiedarbojas tā, ka tiek neitralizēti, veidojot neitrālu savienojumu un ūdeni.

9. Kodolreakcijas

To sauc par tādu visa tā ķīmiskā reakcija, kurā modifikāciju izraisa nevis atomu elektroni, bet gan to kodols. Šī kombinācija vai sadrumstalotība radīs augstu enerģijas līmeni. Atomu kombināciju sauc par kodolsintēzi, bet to sadrumstalotību - par skaldīšanu.

10. Eksotermiskas reakcijas

To sauc par endotermisku reakciju uz visa tā ķīmiskā reakcija, kas izraisa enerģijas emisiju. Kopumā šīs enerģijas emocijas ir vismaz siltuma formā, lai gan gadījumos, kad notiek sprādzieni, parādās arī kinētiskā enerģija.

11. Endotermiskas reakcijas

Endotermiskās reakcijas ir visi tie ķīmiskās reakcijas veidi, kuros mijiedarbība starp elementiem absorbē enerģiju no vides, kas ir daudz enerģiskāks gala produkts nekā reaģenti.

Vai ķīmiskās reakcijas izskaidro pasauli?

Redukcionistisks skatījums uz realitāti varētu likt mums domāt, ka gandrīz visu, kas notiek pasaulē, var saprast kā ķīmiskās reakcijas. Piemēram, ir populāra ideja, ka cilvēka apziņa patiesībā ir bioķīmisko reakciju rezultāts smadzenēs.

Šis domāšanas veids balstās uz mijiedarbību starp subatomiskiem elementiem, atomiem un molekulām (un tiem atbilstošajiem reakciju veidiem) ķīmiski) ir intuitīvs un viegli iedomājams, jo tas sākas no relatīvi vienkāršu un identisku elementu sērijas visās daļās kosmoss, Tas ir paredzēts, lai izskaidrotu to parādību sarežģītību, kas notiek plašākā mērogā un kas ir saistīti ar unikāliem un neatkārtojamiem kontekstiem. Mēs pieņemam, ka, lai saprastu kompleksu, mums jāsāk ar to, kas nav tik sarežģīts un bez kura pārējā daba (ieskaitot šeit cilvēku) nepastāvētu.

Tomēr nedrīkst aizmirst, ka daba ir pārāk sarežģīta, lai to varētu pētīt tikai caur to šī zinātnes daļa tādā pašā veidā, kā nebūtu pietiekami to pētīt tikai no Zinātnes fizisks. Mums arī jāpievērš uzmanība parādībām, kas notiek makro līmenī, lai panāktu zināmu globālu izpratni par to, kas notiek ap mums un mūsu pašu organismā.

Bibliogrāfiskās atsauces:

• Ārmstrongs, Dž. (2012). Vispārīgā, organiskā un bioķīmija: lietišķā pieeja. Ņujorka: Brūkss / Kols.
• Atkins, P. W. de Paula, Dž. (2006). Fizikālā ķīmija (4. ed.). Veinheims: Wiley-VCH.
• Baldors, F. TO.; Baldors, F. Dž. (2002). Neorganisko ķīmisko vielu nomenklatūra. Meksika D. F.: Selektors.
• Birkholcs, M. (2014). Jonu formas modelēšana pirīta tipa kristālos. Kristāli. 4 (3): 390 - 403.
• Bunch, B.H. un Hellemans, A. (2004). Zinātnes un tehnoloģijas vēsture. Houghton Mifflin Harcourt.
• Makhijani, A. Saleska, S. (2001). Kodolfizikas un skaldīšanas pamati. Enerģētikas un vides pētījumu institūts.
• Vintlins, Dž. (1997). Virsmas katalizētas reakcijas atomu un makroskopisko reakciju ātrumi. Zinātne. 278 (5345): 1931 - 1934.