Atoma un molekulas atšķirības
Attēls: atbildes uz padomiem
The jautājums sastāv no virknes elementu, ieskaitot atomi un molekulas. Pēdējos veido divu vai vairāku atomu savienošanās ar ķīmiskām saitēm. Viss, kas aizņem vietu vai vietu kosmosā, ir matērija, un tāpēc tam ir masa.
Materiālo sistēmu veido atomi un molekulas, pēdējās sastāv no atomiem, kas savienoti, pateicoties ķīmiskajām saitēm. Tālāk šajā unPROFESOR.com nodarbībā, lai ērti mācītos, mēs redzēsim atšķirības starp atomu un molekulu.
Vārds atoms nāk no sengrieķu termina, kas definē a matērijas daļiņa ir tik maza, ka to vairs nevar sadalīt. 19. gadsimta sākumā britu ķīmiķis Džons Daltons jau definēja atomu kā mazāko elementa daļiņu, kas saglabā ķīmiskās īpašības.
Tāpēc atomi ir mazākā elementa daļa, kas var piedalīties ķīmiskā reakcijā. Matērija sastāv no šīm nedalāmajām daļiņām un dažādu ķīmisko elementu atomiem var sasaistīties kopā, veidojot molekulas.
No kā tiek veidoti atomi?
Atoms ir kā maza Saules sistēma, ko veido a Garoza vai perifērajā zonā un kodols. Mizā mēs atrodam
elektroni, kas griežas ap kodolu. Tiem ir negatīva elektriskā lādiņa. No savas puses protons un neitronu kodols, kas ir kopīgi nosaukti nukleoni. Pirmajiem ir ļoti maza masa un pozitīvs elektriskais lādiņš, un neitronam nav lādiņa un mazas masas.Dažāda veida atomi
Iekšā neitrāls atoms mēs atklājam, ka elektronu skaits ir līdzīgs protonu skaitam, kompensējot negatīvo elektrisko lādiņu. Tā kā vienādi elektriskie lādiņi viens otru atgrūž, protoni viņi izjūt elektrostatisko atgrūšanos, bet tos tur kopā spēcīgāka spēka esamība, ko sauc spēcīga kodolenerģija. Vislielākajā mērā atoma masa ir atrodama kodolā, jo elektronu masa ir 1,835 reizes mazāka nekā neitroniem un protoniem.
Var atrast daudz veidu atomus, patiesībā ir tikpat daudz kā ķīmisko elementu, tas ir, ir vairāk nekā simts. Visi viena elementa atomi ir vienādi viens ar otru un atšķiras no citu elementu atomiem. Šīs atšķirības pamatā ir protonu skaits tās kodolā, ko sauc par ‘atomu skaitli’ un ko apzīmē ar burtu Z.
Iekš Periodiskā tabula jūs varat atrast elementus, kas sakārtoti atbilstoši to atomu skaitam. Piemēram, ūdeņraža atomu skaits (H) ir 1, jo tā kodolā ir protons; vai hlors (Cl) ir 17, lai būtu divi protoni. Tas tika izveidots, lai kārtotu un klasificētu atomus, sakārtotā veidā atrodot visas klases, kuras ir, un ir apmēram 105.
Attēls: Slideshare
Kā molekulas mēs saprotam mazākas vielas daļiņas, kas kopā tiek saukti par ķīmisko savienojumu. Tāpēc tā būtu mazākā daļiņa, kas var pastāvēt kā savienojums. Tos veido atomu savienība.
Tāpēc, kad kopā sanāk divi vai vairāki viena vai cita elementa atomi ķīmiskās saites Tā rezultātā rodas ķīmiskā savienojuma molekula. Piemēram, ozonu veido trīs skābekļa atomi (O3).
The tīras vielas Tie ir tie, kurus veido viena molekulu klase, visi ir vienādi. Turpretī savienojumu veido virkne dažādu molekulu. Atomi, kas veido molekulu, būtu tādi paši, kad veidojas tīras vielas, un savienojumu gadījumā atšķiras.
The atšķirības starp atomu un molekulu Vissvarīgākais ir tas, ka iepriekšējo veidlapu un molekulas veido dažādi atomi, kas nāk kopā. Ja mēs veidotu paralēli mājas celtniecībai, atomi būtu ēkas ķieģeļi, savukārt molekulas būtu sienas, kas būvētas ar ķieģeļiem.
Atomi dabā nepastāv individuāli, jo tie vienmēr ir saistīti ar citiem elementiem, savukārt molekula var pastāvēt atsevišķi, spējot atrast skābeklis, hlors, utt.
Attēls: ccnn2016 - emuāru autore
Ja vēlaties izlasīt vairāk līdzīgus rakstus Atoma un molekulas atšķirības - viegli izpētīt!, iesakām ievadīt mūsu kategoriju Atoms.
