8 ķīmisko reakciju veidi ar piemēriem
Galvenie ķīmisko reakciju veidi ir:
- Skābju-bāzes reakcijas
- Oksidācijas-reducēšanas reakcijas
- degšanas reakcijas
- pārvietošanās reakcijas
- Dubultās pārvietošanas reakcijas
- Skābju-metālu reakcijas
- kombinētas reakcijas
- sadalīšanās reakcijas
Ķīmiskā reakcija ir atomu sakārtošanas process starp vielām, veidojot jaunus savienojumus ar dažādām īpašībām. Tas ir, savienojumiem vai elementiem reaģējot, tie tiek pārveidoti vienā vai vairākās dažādās vielās.
Piemēram, sadedzinot papīru, reaģē gaisā esošais skābeklis un papīrā esošā celuloze, pārvēršoties oglekļa dioksīdā un ūdens tvaikos.
Vielas, kas reaģē, sauc par reaģentiem, un vielas, kas rodas, sauc par produktiem. Ķīmisko reakciju attēlo ķīmiskais vienādojums, kur reaģenti ir novietoti pa kreisi no bultiņas, kam seko produkti pa labi, šādi:
Reaģenti → Produkti
Kodolreakcija nav ķīmiska reakcija, jo notiek atomu pārveide par cita veida atomiem. Piemēram, urāna skaldīšanas laikā veidojas kriptons un bārijs, savukārt masa tiek zaudēta kā enerģija. Ķīmiskās reakcijas nav arī vielas šķīšana ūdenī vai savienojuma jonizācija, kā arī materiāla stāvokļa maiņa.
Šeit ir galvenie ķīmisko reakciju veidi ar piemēriem.
1. Skābju-bāzes reakcijas
To sauc arī par neitralizācijas reakcijām, notiek skābes reakcija ar bāzi. Skābe veicina H jonus.+ un bāze veicina OH jonus- veidot ūdeni H2Vai arī tajā pašā laikā, kad veidojas sāls.
Piemēram, ja sālsskābe HCl reaģē ar nātrija hidroksīdu NaOH, produkti ir ūdens H2O un nātrija hlorīda sāls NaCl:
Iespējams, jūs arī interesēsiet redzēt Skābes un bāzes.
2. Oksidācijas-reducēšanas reakcijas
Tie ir ķīmiskas reakcijas veids, kurā reaģenti iegūst vai zaudē elektronus viens otram. Kad tie iegūst elektronus, tie tiek reducēti, bet, atmetot elektronus, tie tiek oksidēti. Oksidācijas un reducēšanas reakcijas notiek vienlaicīgi.
Piemēram, dzelzs ieguvei raktuvēs, dzelzs oksīds III Fun2O3 to samazina oglekļa monoksīda CO darbība, kas tiek oksidēts. Produkti ir dzelzs elementā Fe un oglekļa dioksīds CO2:
Iespējams, jūs arī interesēsiet redzēt Oksidācija un reducēšana.
3. degšanas reakcijas
Degšanas reakcijās skābeklis savienojas ar organiskiem savienojumiem, kas sastāv no oglekļa, ūdeņraža un skābekļa. Gala produkts ir oglekļa dioksīds un ūdens.
Degšanas reakcijas piemērs ir reakcija, kas notiek, sadedzinot metānu CH4 vai vārīšanas gāze:
Iespējams, jūs arī interesēsiet redzētOrganiskie un neorganiskie savienojumi.
4. pārvietošanās reakcijas
Šāda veida reakcijās viens elements savienojumā aizstāj citu. Tāda ir reakcija starp nātrija Na un cinka jodīdu ZnI2, kur nātrijs izspiež cinku, veidojot nātrija jodīdu NaI:
5. Dubultās pārvietošanas reakcijas
Šī reakcija notiek šķīdumā, kad reaģenti kļūst jonizēti tā, ka notiek jonu apmaiņa. Ja kombinācija rada savienojumu, kas izgulsnējas, veidojot nešķīstošu sāli, mums ir nokrišņu reakcija.
Piemēram, reaģējot ar bārija nitrāta sāļiem Ba (NO3)2 un kālija sulfāts K2SW4, joni tiek apmainīti, lai iegūtu kālija nitrātu KNO3 un bārija sulfāts BaSO4 kas nešķīst ūdenī un izgulsnējas:
6. Skābju-metālu reakcijas
Skābe, piemēram, sālsskābe HCl un metāls, var reaģēt, veidojot sāli un ūdeņraža gāzi H2:
7. kombinētas reakcijas
Elementi vai savienojumi apvienojas, veidojot atšķirīgu produktu. Piemēram, sēra dioksīds SO2 savienojas ar skābekli O2 lai veidotos sēra trioksīds SO3:
8. sadalīšanās reakcijas
Vienkāršs savienojums rada divus vai vairākus produktus. Sadalīšanās piemērs ir elektrolīzes process, tas ir, kad elektriskā strāva iet caur ūdeni, tā sadalās ūdeņraža gāzē H2 un skābeklis:
Jūs varētu interesēt arī:
- Organiskā un neorganiskā ķīmija
- ķīmijas nozares
- Elementi, savienojumi un maisījumi
Atsauces
Ahtee, M., Varjola, I. (2007) Studentu izpratne par ķīmisko reakciju. International Journal of ScienceEducation. 20: 305-316. DOI: 10.1080/0950069980200304
Commons, C., Commons, P (koordinatori) (2020). Heinemann Chemistry 1, 5. izd. PearsonAustrālija. Melburna.
Rozenbergs JL, Epšteins LM, Krīgers PJ. (2007) Schaum's outlines College Chemistry 9th ed. Makgreva-Hils. Toronto.
