Hoe het MASSIC NUMMER te krijgen?

Atomen maken deel uit van alle materie waaruit het universum bestaat. Materie is zeer gevarieerd omdat het is samengesteld uit verschillende soorten atomen, met verschillende kenmerken en eigenschappen. De kenmerken van de verschillende atomen worden gegeven door de deeltjes waaruit ze bestaan: protonen, elektronen en neutronen. De verschillende verhoudingen tussen de een en de ander worden in de scheikunde gedefinieerd met verschillende namen (massanummer, atoomnummer, enz.). Het massagetal geeft ons het uiteindelijke of totale aantal deeltjes in de kern, of wat hetzelfde is, is het maak de som tussen protonen en neutronen, en wordt in de chemie gebruikt om de isotopen van een element te onderscheiden chemisch.

In deze les van een LERAAR zullen we zien het massagetal, hoe het te krijgen, wat het precies is en waarvoor het wordt gebruikt.

Inhoudsopgave

1. Wat is het massagetal?
2. Het massagetal en isotopen
3. Hoe het massagetal berekenen? - Formule

De massagetal het is niets meer dan de som van protonen en neutronen, dat wil zeggen, alle deeltjes die zich in de kern bevinden (onthoud dat de elektronen rond de kern cirkelen en de korst vormen).

Het massagetal wordt geschreven met de letter A en het wordt aangegeven in een superscriptsituatie, altijd links van het symbool dat het element aangeeft waarmee we te maken hebben, het is dat wil zeggen, we zullen het vinden als een klein getal dat links van het elementsymbool wordt geplaatst, bovenaan dit. Het vertegenwoordigt de massa van het atoom gemeten in u.m.a (atomaire massa-eenheid) omdat de massa van de elektronen erg klein is, het is zo klein dat het kan worden genegeerd of verwaarloosd.

Het massagetal van atomen wordt normaal gebruikt om isotopen onderscheiden van een chemisch element.

Afbeelding: Slideshare

isotopen zijn varianten van hetzelfde chemische element die verschillende hoeveelheden neutronen hebben, dus verschillen in massagetal. Isotopen kunnen normaal in de natuur voorkomen (natuurlijke isotopen) of volledig door de mens gemaakt (kunstmatige isotopen). Voorbeelden van isotopen in de natuur zijn die van koolstof:

Koolstof komt voor als een mengsel van drie isotopen met massagetallen 12, 13 en 14: ¹²C, ¹³C en ¹⁴C.

Isotopen hebben tal van toepassingen: ze worden gebruikt voor kankerbehandelingen, het bepalen van het uiterlijk van vergiften in weefsels zoals arseen, markers van chemische reacties, enz.

Elk van de isotopen van een chemisch element kan verschillende kenmerken. Een van de bekendste en meest gebruikte kenmerken is de constante halfwaardetijd van de halfwaardetijd of halveringstijd. De halfwaardetijd van een isotoop is de tijd die nodig is voor de helft van de kernen in een eerste monster van een radio-isotoop om te desintegreren. In de praktijk hebben isotopen de neiging om te desintegreren en veranderen van minder stabiele vormen naar meer stabiele vormen. stabiel, dus dit kan ook worden begrepen als de tijd die nodig is om de. te transmuteren of te transformeren de helft van de atomen radioactief uit een monster. De halfwaardetijd van koolstof-14, dat koolstof-12 wordt, is erg lang en wordt gebruikt om oude organische overblijfselen zoals fossielen te dateren. Daarentegen is de halfwaardetijd van andere isotopen zoals zuurstof-15 slechts seconden (122 seconden om precies te zijn).

In het geval van waterstof is het natuurlijke isotopen ze hebben heel verschillende kenmerken en eigenschappen, daarom hebben ze drie verschillende namen: conventionele waterstof of protium ¹H, deuterium ²H (D) en tritium ³H (T). Waterstof heeft andere kunstmatige isotopen (waterstof-4, waterstof-5, enz.).

Afbeelding: Slideshare

Om zo te bereken het massagetal van een atoom of ion we zullen het atoomnummer (aantal protonen in een atoom of ion, normaal weergegeven als "Z") en het aantal elektronen moeten optellen.

Massagetal (A) = atoomnummer (Z) + aantal neutronen (N)

NAAR = Z + N

Het atoomnummer is te vinden in het periodiek systeem der elementen, in de linkerbovenhoek van elk van de elementen. Ook verschijnt het massagetal of de atoommassa onder het element in het periodiek systeem.

Daarom kunnen we, door het atoomnummer van het massagetal af te trekken, ook het aantal protonen kennen.

Aantal neutronen (N) = massagetal (A) - atoomnummer (Z)

nee = A - Z

Als u bijvoorbeeld een periodiek systeem raadpleegt, ziet u dat ijzer een massagetal van 55,84 heeft, dat wil zeggen, A = 56 afgerond op de dichtstbijzijnde eenheid; Het atoomnummer (Z) is 26, dus het aantal neutronen is:

N = A - Z = 56-26 = 30

Als u meer artikelen wilt lezen die vergelijkbaar zijn met Hoe het massagetal te krijgen?, raden we u aan om onze categorie van het atoom.