De 15 fysiske og kjemiske egenskapene til vann

Vann er utvilsomt et av de viktigste elementene for oss, til det punktet at alle livsformer som hittil er kjent, ikke hadde vært mulig uten deres eksistens. Det er en del av hver eneste celle i kroppen vår, og vi må drikke ofte for å overleve.

Viktigheten av vann er kapital, men utover det er sannheten at dette elementet har forskjellige egenskaper av vitenskapelig interesse. Det er grunnen til at vi gjennom denne artikkelen skal se en kort redegjørelse for noen av de viktigste fysiske og kjemiske egenskapene til vann.

• Relatert artikkel: "De 9 forskjellene mellom organiske og uorganiske forbindelser"

Fysiske og kjemiske egenskaper til vann

Dette er noen av egenskapene til dette elementet, noen av dem er veldig kjent av folk flest, andre mer tekniske og mindre tatt i betraktning.

1. Den er fargeløs

Selv om det kan virke som om vi ser havet eller en elv at vannet kan ha en blågrønn eller noen ganger brunaktig farge, skyldes dette måten den reflekterer lys på og fordi absorberer korte bølgelengder lettere

(Med det som er lettere for øynene våre å vises i blåtoner). Imidlertid kan vi ikke oppfatte noen farge i den (med mindre den er blandet med et annet stoff), og være gjennomsiktig for øynene våre.

2. Det har ingen smak eller lukt

Vann er et stoff som, i motsetning til andre, ikke i seg selv har en spesifikk smak eller lukt. I tilfelle vannet smaker noe for oss, er det fordi det har blitt forfalsket på en eller annen måte (for eksempel å tilsette smakstilsetninger) eller fordi den har dratt partikler av andre grunnstoffer (for eksempel frukt eller andre matvarer, mineraler, kalk, plast eller forurensende stoffer når den når oss).

3. Funnet i naturen i alle de tre statene

Det er mange stoffer som er vanskelig å finne i naturen utover en bestemt tilstand av materie. I tilfelle vann kan vi imidlertid lett observere det i noen av statene: det flytende vannet i havet, elver og regn, i gassform kan det observeres som vanndamp og i fast form kan det bli funnet som is og snø.

4. Har en fast transformasjonstemperatur

Selv om vann kan blandes med andre stoffer, er sannheten det på et fysisk nivå kan vi tenke på hvordan dette elementet alltid fordamper eller fryser ved samme temperatur, med et frysepunkt ved 0 ° C og et kokepunkt ved 100 ° C.

5. Kompositt og ikke element

Selv om vann har blitt sett på som et av de grunnleggende elementene siden antikken, er sannheten at som den kjemiske formelen indikerer, H2O, vi har ikke å gjøre med et element i seg selv, men med en forbindelse der hvert molekyl består av to hydrogenatomer bundet til ett atom av oksygen.

6. Det er et løsemiddel

Kanskje ordet løsemiddel vanligvis brukes på populært nivå for andre typer stoffer, men sannheten er at på det kjemiske nivået fungerer vann som sådan. Og er det mange stoffer oppløses i kontakt med H2O, som er vannet som kan endre struktur og egenskaper.

Faktisk er det et nesten universelt løsningsmiddel for polare stoffer (det vil si av de stoffene hvis molekyler har en positiv pol i den ene enden og en negativ pol i den andre), slik som alkohol eller du går ut. Utenom kjemiske reaksjoner i laboratoriet er denne egenskapen viktig for å forklare for eksempel funksjonen til levende celler i kroppen vår.

• Du kan være interessert: "De 5 typene kjemiske bindinger: slik er materie sammensatt"

7. Har en nøytral elektrisk ladning

Atomer i et vannmolekyl har en nøytral elektrisk ladning, selv om dette ikke betyr at komponentene ikke har ladning, men at det generelt er balansert. Generelt består hvert molekyl av et dusin av både protoner og elektroner, der elektronene er konsentrert nær oksygenet. A) Ja, rundt oksygen har den elektriske ladningen en tendens til å være noe mer negativ, mens det i nærheten av hydrogen er mer positivt.

8. Stabil tetthet

På samme måte som frysepunktet og kokepunktene vanligvis er faste, er vann også preget av å opprettholde en meget stabil tetthet uavhengig av miljøsituasjonen. Rent vann uten noen annen komponent (det vil si destillert) har en tetthet på 1 kg / l.

Imidlertid normalt når den er i flytende tilstand ved en temperatur på rundt 20ºC, har den en tetthet på 0,997-0,998 kg / l. Når det gjelder is, er dens tetthet vanligvis 0,917 kg / l.

9. Vanskelig å komprimere

Komprimering av et visst volum vann er svært komplisert (men ikke umulig), siden dette stoffet har et høyt nivå kohesjon (det vil si at dets molekyler har høy kapasitet til å forbli forenet med hverandre på grunn av den sterke båndet som utføre).

10. Den fester seg

Vannet blir vått. Selv om det kan virke åpenbart og til og med latterlig, snakker denne setningen om en annen av de fysiske egenskapene til det flytende elementet: evnen til å feste seg til andre overflater og materialer.

11. Lav elektrisk ledningsevne

Vi har sannsynligvis noen ganger hørt om noen som har blitt elektrokutert eller hatt en husulykke når vann kommer i kontakt med et elektrisk element. Som de fleste av dere vet, er disse typer ulykker veldig reelle og farlige.

Det må imidlertid huskes at den ansvarlige selv ikke egentlig er vannet, men de forskjellige saltene og andre komponenter som den bærer med seg. Faktisk er destillert eller rent vann ikke en leder av elektrisitet, men en isolator, siden det ikke har gratis elektroner som kan lede det.

Nå er det viktig å merke seg at vi snakker om destillert vann der det ikke er annet enn vannmolekyler: vannet vi drikker, som vi vi dusjer og bader, og det vi finner i elver og hav leder strøm, siden det inneholder en stor mengde mineraler og andre komponenter med potensial sjåfør.

12. Relativt nøytral ph

Et annet kjennetegn ved vann er at det generelt og i gjennomsnitt har en tendens til å ha en nøytral eller nesten nøytral pH, og svinger pH mellom 6,5 og 8,5 (en helt nøytral pH vil være 7). Dette innebærer at generelt vann kan være litt syrlig eller litt basisk, men med mindre dens surhetsgrad manipuleres eller blandes med andre stoffer, er rene vannmolekyler vanligvis praktisk nøytrale.

13. Delta i flere kjemiske reaksjoner

Et annet aspekt av vann å ta hensyn til er dets høye nivå av interaksjon med andre elementer, for eksempel en måte som produserer forskjellige kjemiske reaksjoner og blir en del av forskjellige prosesser eller stoffer.

For eksempel, som vi allerede har sett, er det i stand til å oppløse polare stoffer, samt reagere med basiske oksider og syrer for å danne forbindelser som kalsiumhydroksid eller svovelsyre. Også kan generere forskjellige reaksjoner på forskjellige typer metaller, og deltar i prosesser som oksidasjon eller dannelse av hydrater.

14. Høy overflatespenning

Denne egenskapen refererer til kraften som er nødvendig for å overvinne tiltrekningskraften mellom vannmolekyler på overflatenivå.

Den høye verdien (når det gjelder vann, har den en verdi på 72,8 dyne / cm) betyr generelt at når vi står overfor en Rolig vannoverflate har en tendens til å forbli stabil, noe som gjør det vanskelig å bryte formen hvis en kraft ikke påføres betraktelig. Det er grunnen til at blader eller andre gjenstander har en tendens til å flyte på toppen uten å generere en overdreven endring i formen på overflaten.

15. Reguler temperaturen

En annen interessant og velkjent egenskap for vann er dens evne til å regulere temperaturen. Og er det at vann er i stand til å beholde varmen, noe som får det til å avkjøles saktere enn andre stoffer. Det tar også lengre tid å varme opp. Vi ser et eksempel på effekten av havet på kysttemperaturen, generelt mer moderat enn i det indre.

Bibliografiske referanser:

• Marín Galvín, R. (2010). Fysiske, kjemiske og biologiske egenskaper ved vannet. School of Industrial Organization. [På nett]. Tilgjengelig i: https://www.eoi.es/es/savia/publicaciones/19900/caracteristicas-fisicas-quimicas-y-biologicas-de-las-aguas.
• Marín Galvín, R.; Rodríguez Mellado, J.M. (1999). Fysisk-kjemi av vann. Redaksjonell Díaz de Santos.
• Félez Santafé, M. (2009). Nåværende status for status for biologisk rensing. Forklaring av metodene og bevisene. Escola d'Enginlería de Barcelona- E.T. Industriell, med spesialisering i industriell kjemi. Polytechnic University of Catalonia [Online]. Tilgjengelig i: http://hdl.handle.net/2099.1/6263.