DEFINISJON av positive eller negative IONER

Som vi allerede vet, atomer de er dannet av subatomære partikler. Av de tre typene subatomære partikler er det bare nøytroner som ikke har elektrisk ladning. I stedet har protoner en positiv elektrisk ladning mens elektroner har en negativ ladning. Bare elektronene som okkuperer atomets periferi, kan overføres fra ett atom til et annet, mens protonene i kjernen holder tallene stabile. I denne leksjonen fra en LÆRER vil vi se hva som skjer når atomer eller molekyler får eller mister elektroner. Det vil si vi får se definisjonen og eksemplene på positive eller negative ioner.

Indeks

1. Hva er ioner? Enkel definisjon
2. Iondannelse: elektroaffinitet og elektronegativitet
3. Hva er negative ioner? Med eksempler
4. Hva er positive ioner? Med eksempler

EN ion er noen atom eller molekyl med netto elektrisk ladning. Det vil si at det er et atom eller et sett med atomer koblet sammen, hvis elektriske ladninger blir ikke kompensert. Denne dekompensasjonen av ladninger oppstår når en eller flere elektroner blir med eller forlater et atom eller et sett med atomer.

Ionene er altså ladede atomer eller molekyler, på grunn av gevinst eller tap av elektroner (subatomære partikler med negativ ladning og ubetydelig masse).

Iontyper: monatomisk og polyatomisk

Hvis vi tar hensyn til sammensetningen av ioner, skilles det mellom to typer: monatomiske ioner og polyatomiske ioner.

• Som navnet antyder, monatomiske ioner de som er dannet av en enkelt atom.
• Joniske forbindelser o polyatomiske ioner er de hvor atomene er kovalent bundet (som deler ett eller flere par elektroner i bindingen) og presenterer et antall nøytroner i molekylet forskjellig fra det totale antallet elektroner.
• De polyatomiske ioner de inneholder vanligvis oksygen og de har vanligvis en struktur med et sentralt atom som de gjenværende elementene som utgjør molekylet er arrangert.
• De ladning av monatomiske ioner av de representative elementene (familiene 1 og 2 i tabellen og familiene 13 til 17 i det periodiske systemet) kan lett utledes hvis deres beliggenhet innenfor det periodiske systemet er kjent. I disse tilfellene vinner eller mister atomer elektroner for i deres valensskall å nå konfigurasjonen av edelgassen i sin periode (s²s⁶), eller hva er det samme, oppfylle oktettregel.

Bilde: Lysbildefremvisning

Atomer eller molekylers evne til form ioner bestemmes av to periodiske egenskaper: elektroaffinitet og elektronegativitet. Begge egenskapene øker i verdi over en periode og reduseres når vi kommer ned gjennom en gruppe eller familie av det periodiske systemet.

De elektroaffinitet, også kalt elektronaffinitet, er en atomegenskap som er definert som et atoms evne til å tiltrekke seg elektroner. Når det gjelder forbindelser, kalles en lignende egenskap elektronegativitet som er definert som et atoms evne til å tiltrekke seg elektroner når det danner en binding med et annet atom. Begge egenskapene definerer således tendensen til et element til å fange eller miste elektroner.

Joniske bindinger

I sin faste form danner ioner forbindelser eller ioniske krystaller (salter), dannet av kombinasjonen av ioner med forskjellige tegn sammenføyd ved hjelp av ioniske bindinger. Det mest kjente eksemplet på denne typen forbindelser er vanlig salt (Sodium chloride: NaCl).

Den ioniske bindingen består av foreninger av ioner med forskjellig tegn ved hjelp av elektrostatiske tiltrekningskrefter (tiltrekning mellom ladninger av motsatt tegn). Elementer som har elektronegativitet eller elektroaffinitet er veldig forskjellige (metalliske og ikke-metalliske elementer) griper inn i denne typen lenker. I de fleste tilfeller er disse ioniske forbindelsene løselig i vann og andre polare løsemidler.

I vandige løsninger dissosieres ioniske forbindelser til frie ioner, som kalles elektrolytter, siden dets tilstedeværelse i løsningen gjør at vannet oppfører seg som en elektrisk leder.

De negative ioner De kalles anioner. I alle tilfeller er de atomer av ikke-metalliske elementer eller molekyler som inneholder ikke-metalliske elementer. Disse elementene er preget av å ha svært høy elektroaffinitet og elektronegativitet. Med andre ord er de ioner dannet av elementer med en høy tendens til å fange elektroner.

Monatomiske anioner: definisjon og eksempler

De er anionene dannet av atomer av ikke-metalliske grunnstoffer (gruppe 13 til 17 i det periodiske systemet), som har fått en eller flere elektroner. Disse anionene har til felles den edle gasselektroniske strukturen (s²s⁶) i sitt ytterste elektronskall (valensskall).

Eksempler:

• Kloridion: Cl^-
• Fluorion: F^-
• Jodidion: Jeg^-
• Sulfidion: S^-2
• Nitridion: N^-3

Polyatomiske anioner: definisjon og eksempler

De er negativt ladede ioner dannet av to eller flere atomer av ikke-metalliske elementer bundet av kovalente bindinger. De er de vanligste polyatomiske ionene. De vanligste polyatomiske anionene er oksoanioner, som består av et sentralt ikke-metallisk atom og inneholder oksygen.

Generelt betraktes de som kjemiske forbindelser som oppnås når en sur forbindelse mister ett eller flere protoner (H⁺). Disse polyatomiske anionene kan beholde noe hydrogen i strukturen, noe som gir dem en viss syrekarakter (evne til å gi opp protoner).

Eksempler:

• Nitration: NO3^-
• Permanganation: MnO4^-
• Fosfation: PO4^-3
• Hydrogenkarbonat eller bikarbonation: HCO3^-
• Sulfittion: SO3^-2

Bilde: Naturopati

Positive ioner kalles cations. I nesten alle tilfeller er de atomer av metalliske elementer eller molekyler som inneholder metalliske elementer. Disse elementene er preget av å ha svært lav elektroaffinitet og elektronegativitet, og det er derfor de viser en klar tendens til å miste elektroner.

Monatomiske kationer: definisjon og eksempler

De er ioner med en positiv ladning (på grunn av tap av elektroner) dannet av et enkelt atom av et metallisk element. I dette tilfellet dannes kationen ved tap av elektroner som lar elementet tømme sitt ytterste elektroniske lag og få en edelgasskonfigurasjon (er)²s⁶) fra lavere nivå. De er den vanligste typen kation.

Eksempler:

• Hydrogen eller hydrokation (også kalt proton): H⁺
• Natriumkation: Na⁺
• Jern (III) kation eller ferrikation: Fe⁺³
• Kalsiumkation: Ca⁺²
• Kobber (II) eller kobberkation: Cu⁺²

Polyatomiske kationer: definisjon og eksempler

Polyatomiske kationer er de som dannes av to eller flere atomer. De er sjeldne, de mest vanlige er de såkalte homopolyatomiske kationene som er de som inneholder mer enn ett atom av det samme elementet, når det gjelder trihydrogenionet, er det et av de mest utbredte molekylene i univers. Polyatomiske kationer dannet av atomer av forskjellige elementer er ikke vanlige, men er preget av tilstedeværelsen av hydrogen og anses å stamme når en basisk forbindelse fanger et proton (H⁺).

Eksempler:

• Ammoniumkation: NH4⁺
• Oksoniumkation: HO3⁺
• Fosfoniumkation: PH3⁺
• Trihydrogenkation eller protonert molekylært hydrogen: H3⁺
• Sølvkation: Hg2⁺²

Bilde: Planeter

Hvis du vil lese flere artikler som ligner på Negative og positive ioner: definisjon og eksempler, anbefaler vi at du skriver inn vår kategori av Atomet.

Alejandrina Gallego Picó, Rosa Mª Garcinuño Martínez, Mª José Morcillo Ortega, Miguel Ángel Vázquez Segura. (2018) Grunnleggende kjemi. Madrid: Uned