Oppdag hvordan den PERIODISKE TABELLEN er organisert på en ENKEL og PRAKTISK måte

I 1869 utviklet den russiske kjemikeren Dimitri Ivanovich Mendeleev en måte å klassifisere alle kjemiske grunnstoffer som dukker opp i naturen. Denne metoden for klassifisering er det periodiske systemet, og mange beskriver det som "kjemiets hjerte". Det periodiske systemet ble født med bare 63 kjemiske elementer, men etter hvert som de ble oppdaget ble flere kjemiske elementer lagt til i dens rekker.

I denne leksjonen fra en LÆRER vil vi gjennomgå hvordan det periodiske systemet er organisert, se hvilke kriterier som følges når du legger de forskjellige elementene i boksene i denne tabellen.

På kolonnene i det periodiske systemet de har blitt kalt grupper. For øyeblikket, i det periodiske systemet som normalt brukes, det vil si den vanlige, er det 18 grupper, nummerert fra venstre til høyre fra 1 til 18. Denne måten å navngi på gruppene (nomenklatur) kan variere: noen ganger brukes en blandet nomenklatur med romertall og bokstaver, ved andre anledninger har gruppene vanlige navn (metaller alkalier, halogener, edelgasser, etc.) og i andre blir de kalt "gruppen av ..." og navnet på det første medlemmet (for eksempel "gruppen skandium" for gruppen 3).

Elementer i samme gruppe kan ha mønstre av forskjellige egenskaper:

• Atomeradius øker, topp til bunn i en gruppe. Når vi kommer ned i det periodiske systemet, øker antall elektroner, og derfor blir antall skjell fylt med dem. Derfor er elektronene i det siste skallet (valensskall) lenger borte fra kjernen, og atomene blir større og større, det vil si at de har større radius.
• Fra toppen har hvert element en lavere ioniseringsenergi. Ettersom det er flere elektroner, er de som finnes i valensskallet lenger borte fra kjernen og derfor Dette tiltrekker dem med mindre kraft, noe som gjør det lettere å fjerne elektroner når vi går nedover bordet. periodisk.
• Til slutt observerer vi også a reduksjon i elektronegativitet innenfor samme gruppe. Igjen, ettersom avstanden mellom valenselektronene og kjernen øker, er elektronene til andre atomer lenger fra kjernens tiltrekningskraft og derfor tiltrekker den dem med mindre kraft enn de mindre atomer (grupper høyere).

Disse regelmessighetene er trender, det vil si at det er visse unntak som det som skjer i gruppe 11, der elektronegativiteten øker lenger ned i gruppen. I noen deler av det periodiske systemet, for eksempel d- og f-blokkene, er de horisontale likhetene mellom elementene i den samme gruppen ikke så markerte.

De syv horisontale radene i det periodiske systemet kalles perioder. Antallet energinivåer til et atom bestemmer perioden det tilhører. Hvert nivå er delt inn i forskjellige kategorier kalt skall eller elektroniske orbitaler som kan være av typen s, p, d og f.

Som det som skjedde i gruppene, gjenstander fra samme periode har lignende mønstre atomradius, ioniseringsenergi, elektronaffinitet og elektronegativitet:

• I en periode, atomradiusen det går normalt ned hvis vi beveger oss til høyre på det periodiske systemet. Når vi beveger oss fra det ene elementet til det neste, tilsettes protoner og elektroner som får dem til å gjøre det elektroner trekkes inn i kjernen (husk at elektroner er for lette for tiltrekningskraften kjerne).
• Nedgangen i atomradiusen i samme periode gjør at ioniseringsenergi og elektronegativitet øker fra venstre til høyre, siden tiltrekningen som kjernen utøver på elektronene øker.
• De Elektronisk tilhørighet det viser også et mønster over perioden, om enn mildere. Metaller, som er til venstre for det periodiske systemet, har generelt lavere affinitet enn ikke-metaller, som er til høyre for perioden. Dette er en generalitet og gjelder ikke for edelgasser, som har sitt siste lag (valenslag) fylt og derfor er veldig lite reaktive.

Elementene i det periodiske systemet kan deles i blokker i henhold til rekkefølgen som elektronskjellene til elementene er fullført. Hver blokk er navngitt i henhold til sisteorbital der, i teorien, er det siste elektronet (s, p, d eller f):

• Blokken s Den består av de to første gruppene, hydrogen og helium.
• Blokken s Den består av de siste seks gruppene (gruppe 13 til 18).
• Blokker d Grupper 3 til 12 (ofte kalt overgangsmetaller) dannes.
• Blokken f, som normalt plasseres separat, under resten av det periodiske systemet, har ingen gruppetall og består av lantanider og aktinider.

Det periodiske elementet har overlevd i så mange år fordi det er et system som har vist seg å være veldig nyttig og fremfor alt fordi det kan oppdateres. I teorien kan det være flere elementer som vil fylle andre orbitaler, men disse har ennå ikke blitt syntetisert eller har ikke blitt oppdaget. I tilfelle der nye atomelementer ble oppdaget, ville forskerne fortsette med den alfabetiske rekkefølgen for å navngi de forskjellige blokkene (blokk g, blokk h, etc.).