De 10 typer kjemiske bindinger (forklart med eksempler)

Kjemiske bindinger er krefter som holder atomer sammen å danne molekylene. Det er tre typer bindinger mellom atomer:

Metallisk binding.
Jonisk bånd.
Kovalent binding: ikke-polær, polær, enkel, dobbel, trippel, dativ.

Takket være disse bindingene dannes alle forbindelsene som finnes i naturen. Det er også krefter som holder molekyler sammen, kjent som intermolekylære bindinger, for eksempel:

Hydrogenbindinger eller broer.
Dipole-dipol krefter.

Deretter forklarer vi hver av disse koblingene.

instagram story viewer

Typer kjemisk binding	Karakteristisk	Eksempler
Metall	Metallioner flyter i et hav av bevegelige elektroner.	Metallelementer: natrium, barium, sølv, jern, kobber.
Jonisk	Overføring av elektroner fra ett atom til et annet.	Na natriumklorid⁺Cl^-
Kovalent	Ikke polar	Del elektroner likt mellom to atomer.	Molekylært hydrogen H-H eller H₂
Polar	Del elektroner ujevnt mellom to atomer.	Vannmolekyl H₂ELLER
Enkel	Del et par elektroner.	Klormolekyl Cl₂ Cl-Cl
Dobbelt	Del to par elektroner.	Oksygenmolekyl O₂ O = O
Trippel	Del tre par elektroner.	Nitrogenmolekylet N≣N eller N₂
Dativ	Bare ett av atomene deler elektronene.	Binding mellom nitrogen og bor i forbindelsen ammoniakk-bor trifluorid.
Intermolekylære krefter	Hydrogenbro	Hydrogenene i ett molekyl tiltrekkes av de elektronegative atomer i et annet molekyl.	Hydrogen binder seg mellom hydrogenet i ett vannmolekyl og oksygenet i et annet vannmolekyl.
Dipole-dipole	Molekyler med to elektriske poler tiltrekker de motsatte polene til andre molekyler.	Interaksjoner mellom metanal H-molekyler₂C = O

Metallisk binding

Den metalliske bindingen er tiltrekningskraften mellom de positive ionene til metallelementene og de negative elektronene som beveger seg fritt mellom ionene. Metallatomer er tett pakket, dette gjør at elektroner kan bevege seg i atomgitteret.

I metaller frigjøres valenselektronene fra sitt opprinnelige atom og danner et "hav" av elektroner som flyter rundt hele metallstrukturen. Dette får metallatomene til å transformere seg til positivt ladede metallioner som pakker sammen.

Den metalliske bindingen er etablert mellom metalliske elementer som natrium Na, barium Ba, kalsium Ca, magnesium Mg, gull Au, sølv Ag og aluminium Al.

metallisk kjemisk bindingsmodell som viser positive kjerner omgitt av delokaliserte elektroner — Når elektroner i et metall "delokaliseres", forblir metallkjernen positiv og metallet holdes sammen av negative elektroner som beveger seg gjennom strukturen.

Jonisk bånd

Den ioniske bindingen er kraften som forbinder et metallisk element, slik som natrium eller magnesium, med et ikke-metallisk element, slik som klor eller svovel. Metall mister elektroner og forvandles til et positivt metallion som kalles kation. Disse elektronene passerer til det ikke-metalliske elementet og det forvandles til et negativt ladet ion som kalles anion.

Kationene og anionene kombinerer og danner et tredimensjonalt nettverk som opprettholdes av kreftene for elektrostatisk tiltrekning mellom ionene med forskjellige ladninger. Disse kreftene danner ioniske forbindelser.

Jordskorpen består hovedsakelig av ioniske forbindelser. De fleste bergarter, mineraler og edelstener er ioniske forbindelser. For eksempel:

Natriumklorid NaCl: det metalliske elementet er natrium som overfører et elektron til klor, som er det ikke-metalliske elementet.
Magnesiumklorid MgCl₂: Magnesium Mg donerer to elektroner til to kloratomer, som vist i figuren nedenfor:

ionisk binding i magnesiumklorid MgCl2 — Magnesium har to elektroner i det ytre skallet som det kan overføre til to kloratomer for å danne magnesiumklorid MgCl.₂.

Se også Forskjell mellom kationer og anioner.

Kovalent binding

Den kovalente bindingen dannes når to ikke-metalliske atomer deler elektroner. Denne bindingen kan være av flere typer, avhengig av affiniteten til atomene og mengden av delte elektroner.

Ikke-polær kovalent binding

Den ikke-polære kovalente bindingen er bindingen som dannes mellom to atomer der elektroner deles likt. Denne bindingen forekommer normalt i symmetriske molekyler, det vil si molekyler som består av to like atomer, slik som hydrogenmolekylet H₂ og oksygenmolekylet O₂.

Polar kovalent binding

Den polare kovalente bindingen dannes når to atomer deler elektroner, men en av dem har større tiltrekningskraft for elektroner. Dette gjør at molekylet har en mer negativ "pol" med flere elektroner og den motsatte polen er mer positiv.

Molekyler med denne fordelingen eller ubalansen i elektroner er kjent som polare. For eksempel er det i hydrogenfluorid HF en kovalent binding mellom hydrogen og fluor, men fluor har høyere elektronegativitet, så det tiltrekker seg elektroner sterkere delt.

polar kovalent binding mellom hydrogen og fluor i HF — Fluoratomet tiltrekker seg sterkere elektronene som det deler med hydrogen, og gir bindingen en polær karakter.

Enkel kovalent binding

Når to atomer deler to elektroner, ett fra hver, kalles den dannede kovalente bindingen en enkelt kovalent binding.

For eksempel er klor et atom som har syv valenselektroner i det ytre skallet, som kan fylles med åtte elektroner. Et klor kan kombineres med et annet klor for å danne klormolekylet Cl₂ som er mye mer stabilt enn klor alene.

ikke-polær enkelt kovalent binding mellom to kloratomer — Et par elektroner deles mellom to kloratomer og danner en enkeltbinding.

Dobbelt kovalent binding

Den doble kovalente bindingen er bindingen der fire elektroner (to par) elektroner deles mellom to atomer. For eksempel har oksygen 6 elektroner i sitt siste skall. Når to oksygener kombineres, deles fire elektroner mellom de to, noe som får hver til å ha 8 elektroner i det siste skallet.

ikke-polær dobbel kovalent binding mellom to oksygenatomer — Når to oksygenatomer kommer sammen, deler de fire elektroner med hverandre og danner en dobbeltbinding.

Trippel kovalent binding

Den tredobbelte kovalente bindingen dannes når 6 elektroner (eller tre par) deles mellom to atomer. For eksempel i hydrogencyanidmolekylet HCN dannes en trippelbinding mellom karbon og nitrogen, som presentert i figuren nedenfor:

trippelbinding mellom karbon og nitrogen fra hydrogencyanid — I hydrogencyanidmolekylet deles seks elektroner mellom karbon og nitrogen og danner en trippelbinding.

Koordinat eller dativ kovalent binding

Den koordinerte eller dative kovalente bindingen er bindingen som dannes når bare ett av atomene i bindingen bidrar med et par elektroner. For eksempel når ammoniakk NH reagerer₃ med bortrifluorid BF₃, Nitrogenbindinger med to elektroner direkte til bor, som ikke har noen elektroner tilgjengelig å dele. På denne måten sitter både nitrogen og bor igjen med 8 elektroner i valensskallet.

dativ eller koordinere kovalent binding mellom nitrogen og bor — Nitrogen deler sine to tilgjengelige elektroner med boratomet som ikke har elektroner å dele i NH-molekylet₃BF₃.

Se også Organiske og uorganiske forbindelser.

Intermolekylære lenker

Molekyler assosieres gjennom krefter som gjør det mulig å danne stoffer i flytende eller fast tilstand.

Dipol-dipolbindinger eller krefter

Svake intermolekylære bindinger kan etableres mellom polære molekyler når negative poler tiltrekkes av positive poler og omvendt. For eksempel metanal H₂C = O er et polært molekyl, med en delvis negativ ladning på oksygen og en delvis positiv ladning på hydrogener. Den positive siden av et metanalmolekyl tiltrekker seg den negative siden av et annet metanalt molekyl.

dipol dipol intermolekylær binding mellom metanal molekyler — Metanalmolekylet har to poler: positive og negative. Den positive polen til et metanalmolekyl tiltrekkes av den negative polen til et annet metanalmolekyl.

Hydrogenbindinger eller bindinger

Hydrogenbindingen eller hydrogenbindingen er en binding som er etablert mellom molekyler. Det oppstår når et hydrogen i molekylet er kovalent bundet til et oksygen, et nitrogen eller et fluor. Oksygen, nitrogen og fluor er atomer med høyere elektronegativitet, derfor tiltrekker de elektroner sterkere når de deler dem med et annet mindre elektronegativt atom.

Det er hydrogenbindinger mellom vannmolekyler H₂O og ammoniakk NH₃ som bildet viser:

Hydrogenbindinger mellom ammoniakkmolekyler — Hydrogenbindinger i ammoniakk dannes mellom det delvis positivt ladede hydrogenet i ett molekyl og det delvis negativt ladede nitrogenet i et annet molekyl.

Du kan være interessert i å se:

Atomer og molekyler.
Eksempler på organiske og uorganiske forbindelser.
Metaller og ikke-metaller

Referanser

Zumdahl, S.S., Zumdahl, S.A. (2014) Kjemi. Niende utgave. Brooks / Cole. Belmont.

Commons, C., Commons, P. (2016) Heinemann Chemistry 1. 5. utgave. Pearson Australia. Melbourne.