Forskjellen mellom sterke og svake syrer og baser (med eksempler)

En klassifisering av syrer og baser i kjemi avhenger av ioniseringskraften til disse stoffene i vandig medium. A) Ja:

• en syre og en base er sterke når de er fullstendig ioniserte, det vil si i ioniseringsprosessen blir de fullstendig transformert til kationer eller positive ioner og til anioner eller negative ioner.
• På den andre siden, en syre og en base er svake når de er delvis ionisert i vann, det vil si i oppløsning vil det være en andel av kationer, en annen andel av anioner og en annen andel av usosierte molekyler.

Sterke syrer og baser	Svake syrer og baser
Definisjon	Stoffer som fullstendig ioniserer i oppløsning.	Stoffer som delvis ioniserer i oppløsning.
Ionisering	Fullstendig	Delvis
Elementer i vandig løsning	Kationer og anioner i samme konsentrasjon.	Kationer, anioner og molekyler i forskjellige proporsjoner.
Ioniseringskonstant	Forhøyet	Litt
Eksempler	Sterke syrer: saltsyre, svovelsyre, perklorsyre. Sterke baser: natriumhydroksid, litiumhydroksid, rubidiumhydroksid.	Svake syrer: eddiksyre, salpetersyre, fosforsyre. Svake baser: ammoniakk, metylamin, pyrimidin.

Sterke syrer og baser

EN syre eller en base er sterke når de i et vandig medium dissosierer heltMed andre ord er ioniseringsprosessen fullført, og løsningen vil inneholde den samme konsentrasjonen av anioner og kationer.

Hvordan ioniserer du en syre og en sterk base?

En sterk syre, slik som saltsyre HCl, ioniserer på følgende måter:

En sterk base, slik som natriumhydroksyd NaOH, ioniserer på følgende måter:

Eksempler på sterke syrer og deres formler

Sterke syrer	Formel
Saltsyre	HCl
Svovelsyre	H2SW4
Salpetersyre	HNO3
Hydrobromic acid	HBr
Perklorsyre	HClO4
Kromsyre	H2CrO4
Tetrafluroborinsyre	HBF4

Eksempler på sterke baser og deres formler

Sterk base	Formel
Natriumhydroksid	NaOH
Litiumhydroksid	LiOH
Kaliumhydroksyd	KOH
Rubidiumhydroksid	RbOH
Cesiumhydroksid	CsOH
Kalsiumhydroksid	Ca (OH)2
Bariumhydroksid	Ba (OH)2
Strontiumhydroksid	Sr (OH)2
Aluminiumhydroksid	Al (OH)3

Du kan være interessert i å se mer eksempler på syrer og baser.

Svake syrer og baser

EN Syre eller base er svak når den er delvis ionisert i vandig oppløsning, det vil si i løsningen er det ioner og ikke-ioniserte molekyler.

Hvordan ioniserer du en syre og en svak base?

En svak syre, slik som eddiksyre CH₃COOH, ioniseres på følgende måte:

Likevekten til denne reaksjonen uttrykkes av de to pilene i motsatt retning.

Når en svak syre dissosieres eller ioniseres, opprettes en likevekt mellom artene som er tilstede i løsningen; dette kan uttrykkes av a ioniseringskonstantsur:

Ioniseringskonstanten er ikke noe mer enn forholdet mellom multiplikasjonen av konsentrasjonen av produktene over multiplikasjonen av konsentrasjonen av reaktantene.

En svak base, som NH ammoniakk₃, ioniseres på følgende måte:

Når en svak base dissosieres eller ioniseres, etableres en likevekt mellom artene som er tilstede i løsningen; dette kan uttrykkes av a base ioniseringskonstant:

Du kan være interessert i å vite forskjellen mellom Syrer og baser.

Eksempler på svake syrer med formel og syreioniseringskonstant K_til

Svak syre	Formel	Ioniseringskonstant
Myresyre	H2CO2	1,77 x 10-4
Eddiksyre	H3CCOH	1,75 x 10-5
Hydrocyanic syre	HOCN	3,30 x 10-4
Hydrogencyanid	HCN	6,20 x 10-10
Hypoklorsyre	HOCl	3,50 x 10-8
Salpetersyre	HNO2	4,00 x 10-4
Melkesyre	HC3H5ELLER3	1,40 x 10-4
Karbonsyre	H2CO3	4,30 x 10-7 5,60 x 10-11
Borsyre	H3BO3	5,80 x 10-10 1,80 x 10-13 3,00 x 10-14

Eksempler på svake baser med formel og grunnleggende ioniseringskonstant K_b

Svak base	Formel	Ioniseringskonstant
Ammoniakk	NH3	1,75 x 10-5
Metylamin	CH3NH2	4,38 x 10-4
Etylamin	C2H5NH2	5,60 x 10-4
Aniline	C6H5NH2	3,80 x 10-10
Pyridin	C5H5N	1,70 x 10-9
Benzylamin	C7H9N	2,20 x 10-5
Natrium bikarbonat	NaHCO	2,00 x 10-4

Du kan være interessert i å vite mer om Kjennetegn ved syrer og baser