Amedeo Avogadro: biografi og bidrag fra denne italienske fysikeren og kjemikeren

Amedeo Avogadro er kjent for formelen han utviklet og som han ga navnet sitt, Avogadros lov, basert på det faktum at når forskjellige stoffer i gassform, når de finnes i identiske målinger av temperatur og trykk, også inneholder samme numeriske mengde molekyler.

I tillegg til å drive omfattende undervisnings- og forskningsarbeid, var Avogadro knyttet til politikk i sitt land, noe som resulterte i at han mistet stolen ved Universitetet i Torino, hvor han jobbet for flere år.

Her vi vil gjennomgå livet til denne forskeren gjennom en biografi om Amedeo Avogadro, og deres viktigste bidrag til vitenskapen vil også bli diskutert.

• Relatert artikkel: "De 10 grenene av fysikk og deres kunnskapsfelt"

Kort biografi om Amedeo Avogadro

Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro, greven av Quaregna y Cerreto, bedre kjent som Amedeo Avogadro, ble født i Torino 9. august 1776. Han var sønn av en sorenskriver ved navn Filippo Avogadro.

Akademisk trening

I 1796 ble Amedeo Avogadro uteksaminert i kanonisk rett, fulgte i fotsporene til sin far, og ble senere registrert som advokat i byen Torino.

Likevel, Han var ikke lidenskapelig opptatt av arbeidet sitt, mens matematikk og fysikk var det., emner som han dedikerte seg til. Av denne grunn bestemte han seg for å begynne sine studier i fysikk og matematikk i år 1800.

I 1809, i en alder av 33 år, fikk han en stilling som fysikklærer ved Royal College, en ungdomsskole som ligger i Vercelli, en by i Nord-Italia.

Mens han var i Vercelli kombinerte han undervisning med forskerarbeid, og oppdaget at når to volumer hydrogengass ble kombinert med ett volum oksygengass, ble det produsert to volumer vanndamp.

• Du kan være interessert i: "De 4 hovedtypene av vitenskap (og deres forskningsfelt)"

Stadium for stor utvikling som vitenskapsmann: oppdagelsen av Avogadros lov

Mens Amedeo Avogadro fortsatte arbeidet som professor i fysikk ved Royal College, sluttet han ikke å undersøke og I 1811 utarbeidet han en hypotese som flere år senere ble berømt i det vitenskapelige miljøet, kalt Avogadros lov, som vil bli forklart mer detaljert senere.

Senere sendte han memoarene om teorien om Avogadros lov til Journal de Physique, med tittelen "Essay on a form of bestemme de relative massene til de elementære molekylene til legemer, og proporsjonene som de kommer inn i disse kombinasjoner».

Det skal bemerkes at dette essayet ikke hadde den betydningen det fortjente før 50 år senere, spesielt takket være arbeidet til den italienske kjemikeren Cannizzaro, som gjorde kjent Avogadros teori på en kjemikerkongress i 1860 i Karlsruhe (Tyskland), og var det reformistiske prinsippet til Cannizzaro, som antok implementering av et konsept og også av en pålitelig metode for å kunne bestemme atomvektene, samt de tilsvarende formlene for sammensetningen av stoffer.

På den tiden, ved å avsløre teorien som han hadde utviklet måtte overvinne forskjellige vanskeligheter, en av dem var den store forvirringen som fantes for å skille atomer og molekyler, så han ga et stort bidrag til å klargjøre forskjellene mellom disse to konseptene.

Selv om det er sant at han ikke brukte ordet atom i sin forskning, fordi ordene atom og molekyl ble ansett som synonyme, skilte Avogadro tre klasser av molekyler, ett av dem kalles et elementært molekyl, som er det som i dag er kjent som et atom, og etterlater dermed et første trinn i avklaringen mellom atomer og molekyler.

I 1814 publiserte Avogadro sin "Memoir om de relative massene til molekylene til enkle legemer, eller forventede tettheter av deres gass, og om konstitusjon av noen av dets forbindelser, for deretter å tjene som en test på samme emne ”, hvis forskning omhandlet tettheten av gasser.

Når det gjelder ditt personlige liv, I 1815 giftet Avogadro seg med Felicita Mazzé; sammen fikk de seks barn.

• Relatert artikkel: "Ernest Rutherford: biografi og bidrag fra denne newzealandske fysikeren"

Første trinn som professor i fysikk ved Universitetet i Torino

Etter å ha tjent som fysikklærer ved Royal College of Vercelli i 11 år, i 1820, sluttet Avogadro å undervise ved dette videregående utdanningssenteret, få en stilling som professor i fysikk ved det anerkjente universitetet i Torino, et sted hvor han kort tid etter skulle bli den første professoren i matematisk fysikk (kjent i de dager som sublim fysikk).

Året etter oppstart ved Universitetet i Torino (1821), publiserte Avogadro et memoar kalt "Nye betraktninger om teori om proporsjonene bestemt i kombinasjonene, og om bestemmelsen av massene til molekylene til kroppene "og kort tid etter publiserte han "Minne om hvordan man inkluderer organiske forbindelser i de vanlige proporsjonslovene fast bestemt ".

Utenfor den akademiske konteksten, Avogadro var en del av de politiske revolusjonsbevegelsene som motarbeidet kongen av Sardinia, noe som fikk ham til å miste stolen ved universitetet i 1823, beholder kun en beskjeden pensjon og tittelen professor emeritus.

• Du kan være interessert i: "Historiens 5 aldre (og deres egenskaper)"

Restitusjon ved Universitetet i Torino og kulminasjonen av hans vitenskapelige arbeider

I 1833 klarte Avogadro å gjenvinne sin gamle stilling ved Universitetet i Torino, takket være hans store arbeid som forsker, som arbeidet hans begynte å skille seg ut for.

Det er i 1941 da Amedeo Avogadro publiserer sine vitenskapelige arbeider gruppert i 4 fire bind med tittelen "Fisica dei corpi ponderabili, ossia Trattato della costituzione materiale di 'corpi ”(fysikk av tungtbare kropper eller avhandling om grunnloven materiale fra organene), som tjener disse undersøkelsene for utvikling av lover, hypoteser og teorier til forfattere etter Avogadro.

I 1850 avsluttet han sin karriere som professor ved Universitetet i Torino og seks år senere døde han i hjembyen Torino i en alder av 79.

• Relatert artikkel: "Atomisme: hva er det og hvordan har dette filosofiske paradigmet utviklet seg"

Oppdagelser av Amedeo Avogadro

Dette er de viktigste vitenskapelige bidragene av Amedeo Avogadro.

Avogadros lov

For å utdype teorien sin, fulgte Avogadro atomteorien om John Dalton om bevegelsesvektorer i et molekyl.

Daltons undersøkelser består i å fastsette viktigheten av atomvekter, det vil si den relative vekten til partiklene som utgjør legemene. Det er derfor Daltons teori om å beregne atomvekter var et stort fremskritt for vitenskapen og tillot andre forskere å gå videre basert på oppdagelsen.

Gjennom beregning av vekten av atomer var John Dalton også i stand til å utvikle loven om flere proporsjoner, som ble støttet av fysikeren og Den franske kjemikeren Louis Joseph Gay-Lussac, er basert på det faktum at når to eller flere elementer kombineres for å lage forskjellige forbindelser, når massen er gitt fast masse av en av forbindelsene, massen til den andre forbindelsen kombineres med den faste massen, og den andre er relatert til kanoniske tall og utydelig.

Basert på Daltons teori, Avogadro utviklet en måte å på en enkel måte beregne massen til molekylene til kropper som har muligheten til å gå over i en gassform og det numeriske antallet av disse molekylene.

Hans hypotese i denne forbindelse sa at når forskjellige gasser har samme volum og er ved lignende temperatur- og trykkforhold, er antallet molekyler de inneholder det samme.

Avogadros nummer

Avogadros tall, for tiden referert til som Avogadros konstant, brukes i kjemi å angi antall partikler som utgjør et stoff, vanligvis molekyler eller atomer, som kan finnes i mengden av en mol av nevnte stoff.

Det er en proporsjonsfaktor som gjør det mulig å relatere molarmassen til et stoff (det er den fysiske størrelsen som gjør det mulig å definere massen av stoffet per enhetsmengde stoff, uttrykt i kg / mol) og massen som er tilstede i en viser.