8 typer kjemiske reaksjoner med eksempler

De viktigste typene kjemiske reaksjoner er:

Syre-base reaksjoner
Oksidasjon-reduksjonsreaksjoner
forbrenningsreaksjoner
fortrengningsreaksjoner
Doble forskyvningsreaksjoner
Syre-metall-reaksjoner
kombinasjonsreaksjoner
nedbrytningsreaksjoner

En kjemisk reaksjon er prosessen med å arrangere atomer mellom stoffer for å danne nye forbindelser med forskjellige egenskaper. Det vil si at når forbindelser eller grunnstoffer reagerer, omdannes de til ett eller flere forskjellige stoffer.

For eksempel, når papir brennes, reagerer oksygenet i luften og cellulosen i papiret, og blir til karbondioksid og vanndamp.

Stoffene som reagerer kalles reaktanter og stoffene som dannes kalles produkter. Den kjemiske reaksjonen er representert av en kjemisk ligning, der reaktantene er plassert til venstre for en pil etterfulgt av produktene til høyre, slik:

Reaktanter → Produkter

En kjernefysisk reaksjon er ikke en kjemisk reaksjon, siden transformasjonen av atomer til en annen type atom skjer. For eksempel, ved fisjon av uran dannes krypton og barium, mens masse går tapt som energi. Kjemiske reaksjoner er heller ikke oppløsning av et stoff i vann eller ionisering av en forbindelse, samt endring av tilstanden til et materiale.

instagram story viewer

Her er hovedtypene av kjemiske reaksjoner med eksempler.

1. Syre-base reaksjoner

Også kalt nøytraliseringsreaksjoner, skjer reaksjonen av en syre med en base. Syren bidrar med H-ioner.⁺ og basen bidrar med OH-ioner^- å danne vann H₂Eller, samtidig som det dannes et salt.

For eksempel, når saltsyre HCl reagerer med natriumhydroksid NaOH, er produktene vann H₂O og natriumkloridsaltet NaCl:

fet HCl fet mellomrom fet pluss fet space fet NaOH fet høyre pil fet NaCl fet space fet pluss fet space fet skrift H subscript fet 2 fet O

Du kan også være interessert i å se Syrer og baser.

2. Oksidasjon-reduksjonsreaksjoner

De er en type kjemisk reaksjon der reaktanter får eller mister elektroner til hverandre. Når de får elektroner reduseres de, når de gir fra seg elektroner oksideres de. Oksidasjons- og reduksjonsreaksjoner er samtidige.

For eksempel, for jernutvinning i gruver, jernoksid III F_og2O₃ det reduseres ved virkningen av karbonmonoksid CO som oksideres. Produktene er jern i grunnstoffform Fe og karbondioksid CO₂:

stilstørrelse 16px fet Fe fet skrift 2 fet skrift ELLER fet skrift 3 fet pluss fet skrift mellomrom fet 3 fet CO fet skrift mellomrom fet skrift høyre pil fet 2 fet Fe fet skrift mellomrom fet pluss fet space fet 3 fet skrift CO subscript fet 2 end stil

Du kan også være interessert i å se Oksidasjon og reduksjon.

3. forbrenningsreaksjoner

I forbrenningsreaksjoner kombineres oksygen med organiske forbindelser, som består av karbon, hydrogen og oksygen. Sluttproduktet er karbondioksid og vann.

Et eksempel på en forbrenningsreaksjon er den som oppstår når metan CH brennes₄ eller matlagingsgass:

fet CH subscript fet 4 åpen parentes fet g lukk parentes slutt subscript fet pluss fet skrift 2 fet O subscript fet 2 åpen parentes fet g lukk parentes ende nedskrevet fet skrift høyre pil fet CO subscript fet 2 åpen parentes fet skrift g lukk parentes slutt nedskrevet fet skrift pluss fet skrift 2 fet skrift H subscript fet skrift 2 fet skrift O senket åpen parentes fet skrift g lukk parentes slutt abonnement

Du kan også være interessert i å seOrganiske og uorganiske forbindelser.

4. fortrengningsreaksjoner

I denne typen reaksjon erstatter ett element et annet i en forbindelse. Slik er tilfellet med reaksjonen mellom natrium Na og sinkjodid ZnI₂, der natrium fortrenger sink for å danne natriumjodid NaI:

stilstørrelse 16px fet 2 fet Na fet mellomrom fet pluss fet mellomrom fet ZnI subscript fet 2 fet høyre pil fet 2 fet NaI fet mellomrom fet pluss fet mellomrom fet Zn end stil

5. Doble forskyvningsreaksjoner

Denne reaksjonen skjer i løsning når reaktantene blir ionisert slik at ionebytting skjer. Hvis kombinasjonen gir en forbindelse som utfelles ved å danne et uløselig salt, har vi en utfellingsreaksjon.

For eksempel når man reagerer bariumnitratsalter Ba (NO₃)₂ og kaliumsulfat K₂SW₄, byttes ionene ut for å produsere kaliumnitrat KNO₃ og bariumsulfat BaSO₄ som er uløselig i vann og feller ut:

fet skrift Ba fet venstre parentes fet NO subscript fet 3 fet høyre parentes subscript fet 2 fet space fet pluss space fet K subscript fet 2 fet SO subscript fet 4 fet høyre pil fet 2 fet KNO subscript fet 3 fet space fet pluss space fet BSO subscript fet 4

6. Syre-metall-reaksjoner

En syre som saltsyre HCl og et metall kan reagere og danne et salt og hydrogengass H₂:

fet 2 fet HCl fet mellomrom fet pluss fet mellomrom fet 2 fet Na fet pil høyre fet skrift 2 fet NaCl fet mellomrom fet skrift pluss fet mellomrom fet H subscript fet 2

7. kombinasjonsreaksjoner

Elementer eller forbindelser kombineres for å danne et annet produkt. For eksempel svoveldioksid SO₂ kombineres med oksygen O₂ for å danne svoveltrioksid SO₃:

fet 2 fet SW subscript fet 2 fet mellomrom fet pluss fet space fet OR subscript fet 2 fet høyre pil fet 2 fet SW subscript fet 3

8. nedbrytningsreaksjoner

En enkel blanding gir opphav til to eller flere produkter. Et eksempel på dekomponering er prosessen med elektrolyse, det vil si at når en elektrisk strøm går gjennom vann, spaltes den til hydrogengass H₂ og oksygen:

fet 2 fet H subscript fet 2 fet O fet høyre pil med fet elektrisitet over fet 2 fet H subscript fet 2 fet pluss fet mellomrom fet O subscript fet 2

Du kan også være interessert i:

Organisk og uorganisk kjemi
grener av kjemi
Grunnstoffer, forbindelser og blandinger

Referanser

Ahtee, M., Varjola, I. (2007) Elevenes forståelse av kjemisk reaksjon. International Journal of ScienceEducation. 20: 305-316. DOI: 10.1080/0950069980200304

Commons, C., Commons, P (koordinatorer) (2020). Heinemann Chemistry 1, 5. utg. Pearson Australia. Melbourne.

Rosenberg JL, Epstein LM, Krieger PJ. (2007) Schaums skisserer College Chemistry 9. utg. McGraw-Hill. Toronto.