Charakterystyka modelu atomowego THOMSON

Na przestrzeni dziejów różni naukowcy proponowali modele, które próbowały wyjaśnić, co struktura atomów. Jednym z tych naukowców był JJ Thomson. W tej lekcji od NAUCZYCIELA przedstawiamy podsumowanie cechy Model atomowy Thomsona najbardziej widoczne.

Joseph John Thomson był matematykiem i fizykiem że pod koniec s. XIX i zasady XX działały w kilku eksperymentach, które pozwoliły mu ustalić model atomowy, który wyjaśniał wiedzę o atomie, którą wtedy posiadali.

Eksperymentował z wyładowaniami elektrycznymi w gazach pod niskim ciśnieniem, co doprowadziło do odkrycia elektronu w 1897 roku, jednego z najważniejszych wydarzeń w nauce.

Jego eksperymenty były możliwe dzięki wynalezieniu CRT z William Crookes kilka lat wcześniej (1975). Eksperymenty Crookesa ustalili szereg cech promieni katodowych, które ostatecznie doprowadziły do ​​odkrycia elektronu przez Thomsona. Odkrycie elektronu pozwoliło Thomsonowi zaproponować model atomowy, który uwzględnił charakterystykę tej nowo odkrytej cząstki subatomowej.

W normalnych warunkach, gaz jest słabym przewodnikiem elektryczności of. Jednak na warunkach określonych w established promienie katodowe, gdzie gaz jest pod bardzo niskim ciśnieniem i gdzie różnica potencjałów jest ustalana przez wprowadzenie dwóch elektrod do rury; gazy stają się przewodnikami elektryczności.

Jedno z kluczowych odkryć dokonanych przez Thomson ze swoimi eksperymentami z promieniami katodowymi było to ugięcie promieni katodowych poddanych działaniu pola elektrycznego. W tym czasie istniały różne teorie dotyczące natury promieni katodowych. Podczas gdy fizycy niemieccy uważali promienie katodowe za pewien rodzaj promieniowania, fizycy brytyjscy uważał, że promienie te zostały utworzone przez pewien rodzaj ujemnie naładowanej cząstki, jak to wywnioskowano z poprzednie eksperymenty Crookesa.

Udoskonalenie uzyskiwania niskich ciśnień wewnątrz lamp katodowych umożliwiło firmie Thomson dokładne obserwowanie wpływu pól elektrycznych na promienie katodowe. Wiadomo, że promienie katodowe poruszają się po linii prostej przy braku pól elektrycznych lub magnetycznych.

Thomson wprowadził dwie metalowe płytkis, równolegle do toru promieni katodowych, w kineskopie i ustalono między nimi różnicę potencjałów, skalę w części koniec rury, na który padały promienie katodowe, pozwalał zmierzyć stopień odchylenia promieni, gdy były one poddane różnym różnicom potencjał. Już wcześniej zaobserwowano ugięcie promieni katodowych pod wpływem pól magnetycznych.

Thomson przeprowadził eksperymenty, w których przeciwdziała ugięciu promieni katodowych poprzez jednoczesne zastosowanie pól elektrycznych i magnetycznych. Te eksperymenty będą pozwoliło określić prędkość promieni katodowych oraz masę i ładunek cząstek które je uformowały.

Dwa kluczowe odkrycia umożliwiły Thomson odkrycie elektronu, który początkowo nazwał ciałko:

1. Stosunek ładunku do masy ciałka był 1000 razy wyższy niż jakakolwiek wcześniej opisana cząstka. Najmniejszym znanym wówczas był atom wodoru. Oznacza to, że jest ujemnie naładowane cząstki o praktycznie zerowej masie.
2. Stosunek ładunku do masy nie zmieniał się, gdy w elektrodach zastosowano różne gazy lub różne metale. W ten sposób wydedukował, że natura cząstki była niezależna od rodzaju gazu lub metalu użytego w elektrodach. Innymi słowy, odkryta cząstka była uniwersalny składnik materii.

Po odkryciu elektronu Thomson zaproponował model atomowy w 1904 r w którym brano pod uwagę posiadaną wówczas wiedzę: była świadoma istnienia w atomie cząstek z ładunkami dodatnimi i ujemnymi. On sam odkrył elektron kilka lat temu, a wcześniej niemiecki fizyk Eugene Goldenstein, który odkrył elektron promienie kanałowe, anodowe lub dodatnie. Promienie te wędrowały w kierunku przeciwnym do promieni katodowych wewnątrz rur. Przeciwny kierunek tych promieni wywnioskował, że ich ładunek jest dodatni.

Biorąc to wszystko pod uwagę, Thomson zaproponował model o następujących cechach:

• Atom składałby się z kula, która skupiałaby całą masę atomu i miałaby ładunek dodatni.

• Electron byłoby osadzony w tej sferze, rozprowadzany w przestrzeni i kompensujący dodatni ładunek tej kuli.
• Wschód model nie był statycznyThomson uważał raczej, że elektrony mogą zmieniać swoje położenie w sferze dodatniej, o ile ładunki zostaną skompensowane.

Model zaproponowany przez Thomsona jest powszechnie znany jako budyń z rodzynkami wzór: masa budyniu byłaby dodatnią sferą, która skupia masę, a elektrony w niej rozprowadzone byłyby rodzynkami ciasta.

Model atomowy Thomsona wyjaśnił powstawanie jonów poprzez utratę lub zyskanie tych ujemnych ciałek lub elektronów, które zostały osadzone w sferze ładunku dodatniego. Ponadto Thomson zbudował modele atomowe pierwszych sześciu pierwiastków układ okresowy pierwiastków.

Model atomowy Thomsona przedstawiał kilka problemów, ponieważ nie mógł wyjaśnić niektórych obserwacji dokonanych do tego czasu.

główne problemy były następujące:

• Model atomowy Thomsona został oparty na idei cząstki atomowej, która równomiernie rozprowadza ładunek dodatni, ale jego istnienie nie zostało udowodnione.
• Nie potrafił też wyjaśnić wszystkiego okresowe właściwości elementów, które zostały opisane do tej pory.
• Przede wszystkim atomowy model Thomsona, Nie mogłem wyjaśnić wyników uzyskane przez Rutherforda w eksperymencie, w którym bombardował drobną złotą folię cząstkami alfa (kationami helu). Zgodnie z modelem Thomsona cząstki alfa powinny przejść przez arkusz bez odchyleń. Zamiast tego Rutherford zaobserwował, że jedna na 10 000 cząstek doznała pewnego odchylenia w swojej trajektorii.

Za kilka lat, model ten został odrzucony na rzecz modelu atomowego Rutherforda, zgodnie z którym elektrony krążyły po orbitach wokół jądra, które skupiało cały dodatni ładunek atomu.

Jeśli chcesz przeczytać więcej artykułów podobnych do Model atomowy Thomsona: charakterystyka i podsumowanie, zalecamy wpisanie naszej kategorii Atom.