Jak zdobyć MASOWY NUMER?

Atomy są częścią całej materii, z której składa się wszechświat. Materia jest bardzo zróżnicowana, ponieważ składa się z różnych typów atomów o różnych cechach i właściwościach. Charakterystykę różnych atomów nadają cząstki, które je tworzą: protony, elektrony i neutrony. Różne proporcje między jednym a drugim określa się w chemii różnymi nazwami (liczba masowa, liczba atomowa itp.). Liczba masowa daje nam ostateczną lub całkowitą liczbę cząstek w jądrze, lub co jest takie samo, to jest dokonać sumy między protonami i neutronami i jest używany w chemii do rozróżniania izotopów pierwiastka chemiczny.

W tej lekcji od NAUCZYCIELA zobaczymy liczba masowa, jak ją uzyskać, co to właściwie jest i do czego służy.

Indeks

1. Jaka jest liczba masowa?
2. Liczba masowa i izotopy
3. Jak obliczyć liczbę masową? - Formuła

Liczba masowa to nic więcej niż suma protonów i neutronów, czyli wszystkie cząstki znajdujące się w jądrze (pamiętaj, że elektrony krążą wokół jądra, tworząc skorupę).

Liczba masowa jest zapisywana z litera a i jest to wskazane w sytuacji z indeksem górnym, zawsze na lewo od symbolu, który wskazuje element, z którym mamy do czynienia, jest to znaczy, znajdziemy go jako małą liczbę, która jest umieszczona po lewej stronie symbolu elementu, na górze to. Reprezentuje masę atomu mierzoną w μm (jednostka masy atomowej), ponieważ masa elektronów jest naprawdę mała, jest tak mała, że ​​można ją zignorować lub pominąć.

Liczba masowa atomów jest zwykle używany do rozróżniać izotopy pierwiastka chemicznego.

Obraz: Udostępnianie slajdów

Izotopy są wariantami tego samego pierwiastka chemicznego, które mają różne ilości neutronów, więc różnią się liczbą masową. Izotopy mogą normalnie występować w naturze (izotopy naturalne) lub być w całości wytworzone przez człowieka (izotopy sztuczne). Przykładami izotopów w przyrodzie są izotopy węgla:

Węgiel występuje jako mieszanina trzech izotopów o liczbach masowych 12, 13 i 14: ¹²DO, ¹³C i ¹⁴DO.

Izotopy mają wiele zastosowań: wykorzystywane są w leczeniu raka, określaniu pojawienia się w tkankach trucizn takich jak arsen, markerów reakcji chemicznych itp.

Każdy z izotopów pierwiastka chemicznego może mieć różne cechy. Jedną z najbardziej znanych i stosowanych cech jest stały okres półtrwania lub pół życia. Okres półtrwania izotopu to czas wymagany do rozpadu połowy jąder w początkowej próbce radioizotopu. W praktyce izotopy mają tendencję do rozpadu, przechodząc od mniej stabilnych form do bardziej stabilnych form. stabilny, więc można to również rozumieć jako czas potrzebny na transmutację lub transformację połowa atomy radioaktywny z próbki. Okres półtrwania węgla-14, który staje się węglem-12, jest bardzo długi i służy do datowania starożytnych szczątków organicznych, takich jak skamieliny. W przeciwieństwie do tego, okres półtrwania innych izotopów, takich jak tlen-15, wynosi tylko sekundy (dokładnie 122 sekundy).

W przypadku wodoru jego naturalne izotopy mają bardzo różne cechy i właściwości, dlatego mają trzy różne nazwy: konwencjonalny wodór lub protium ¹H, deuter ²H (D) i tryt ³H (T). Wodór ma inne sztuczne izotopy (wodór-4, wodór-5, itd.).

Obraz: Udostępnianie slajdów

W celu obliczyć liczbę masową atomu lub jonu będziemy musieli dodać liczbę atomową (liczbę protonów w atomie lub jonie, zwykle reprezentowaną jako „Z”) i liczbę elektronów.

Liczba masowa (A) = liczba atomowa (Z) + liczba neutronów (N)

DO = Z + N

Liczbę atomową można znaleźć w układzie okresowym pierwiastków, w lewym górnym rogu każdego z pierwiastków. Również liczba masowa lub masa atomowa pojawi się pod pierwiastkiem w układzie okresowym.

Dlatego odejmując liczbę atomową od liczby masowej, możemy również poznać liczbę protonów.

Liczba neutronów (N) = liczba masowa (A) - liczba atomowa (Z)

N = A - Z

Na przykład, jeśli zajrzysz do układu okresowego, zobaczysz, że żelazo ma liczbę masową 55,84, to znaczy A = 56 zaokrąglone do najbliższej jednostki; Jego liczba atomowa (Z) wynosi 26, więc liczba neutronów będzie wynosić:

N = A - Z = 56-26 = 30

Jeśli chcesz przeczytać więcej artykułów podobnych do Jak uzyskać liczbę masową?, zalecamy wpisanie naszej kategorii Atom.