WSZYSTKIE właściwości ATOM

Obraz: Udostępnianie slajdów

Chociaż nie jesteśmy w stanie zobaczyć ich gołym okiem, atomy są częścią całej materii naszej planety. Cała materia składa się z atomów, które grupują się, tworząc pierwiastki chemiczne, cząsteczki, związki itp. Atom jest zdefiniowany jako najmniejsza jednostka podstawowa materii, która ma właściwości pierwiastka chemicznego. Każdy pierwiastek chemiczny jest zdefiniowany przez rodzaj atomu, z którego jest zbudowany, więc ostatnie pytanie brzmi: jakie właściwości ma atom? W tej lekcji od NAUCZYCIELA omówimy właściwości atomu które sprawiają, że każdy atom jest charakterystycznym pierwiastkiem chemicznym.

Indeks

1. Czym jest atom?
2. Liczba atomowa, liczba masowa i izotopy
3. Gęstość, kolejna z właściwości atomu
4. Promień jonów i promień Vanderwalls
5. Energia jonizacji

Przed przystąpieniem do analizy właściwości atomu ważne jest, abyśmy lepiej wiedzieli, o co chodzi. atom to jednostka utworzona przez trzy cząstki subatomowe: protony, neutrony i elektrony. Są one zorganizowane w jądrze i korze.

• rdzeń To jest zmyślone protony Tak neutrony, który znajduje się w centrum atomu i odpowiada za większość ciężaru atomu; protony są naładowane dodatnio, podczas gdy neutrony są obojętne, więc jądro jest naładowane dodatnio.
• Kora Tworzy go elektrony, które są małymi, ujemnie naładowanymi cząsteczkami, które krążą wokół jądra tworząc orbity (takie jak planety), ale nigdy nie spadają do jądra atomu. Kora atomu jest odpowiedzialna za interakcję z korą innych atomów, ponieważ znajduje się na zewnątrz atomów.

Różne atomy składają się z protonów, neutronów i elektronów, takich samych we wszystkich pierwiastkach chemicznych. Więc co sprawia, że ​​istnieją różne pierwiastki chemiczne? Liczba protonów, neutronów i elektronów z których składają się atomy każdego pierwiastka jest inny, a to z kolei sprawia, że ​​każdy pierwiastek ma inny funkcje lub inne.

Obraz: Udostępnianie slajdów

Pierwsze trzy cechy mają bezpośredni związek z liczbą cząstek, z których składa się atom każdego pierwiastka.

liczba atomowa (Z) wskazuje liczbę protonów tworzących jądro atomu. Na przykład wszystkie atomy żelaza będą miały w swoim jądrze 26 protonów. Ponadto, jeśli nie powiedzą nam inaczej, pierwiastki chemiczne są w stanie neutralnym, czyli ładunek dodatni (protony) i ujemny (elektrony) jest taki sam, więc wszystkie również będą miały 26 elektrony.

Liczba masowa lub masa atomowa (A) wskazuje całkowitą liczbę protonów i neutronów, które tworzą jądro atomu. Jak już wspomnieliśmy wcześniej, masa elektronów jest praktycznie znikoma w porównaniu z elektronami. protony i neutrony, więc liczba masowa pośrednio wskazuje wagę danego atomu. Kontynuując przykład żelaza, jeśli zajrzysz do układu okresowego pierwiastków, zobaczysz, że waga atomu tego pierwiastka wynosi 55,85, co oznacza, że ​​wszystkie atomy tego pierwiastka będą miały to waga.

Wreszcie izotopy pierwiastka chemicznego są wariantami tego samego atomu (to znaczy mają tę samą liczbę atomową), ale inną liczbę masową, czyli inną liczbę neutronów. Większość pierwiastków chemicznych ma więcej niż jeden naturalny izotop, przy czym pierwiastkiem o największej ilości stabilnych izotopów jest cyna (Sn), która ma 10 różnych naturalnych izotopów.

Obraz: ConceptDefinition.de

gęstość atomu to liczba jednostek masy (u.m.a) pierwiastka, które są obecne w określonej objętości przestrzeni. Gęstość jakiejkolwiek substancji symbolizuje grecka litera „Ro” (napisane r) a jego jednostkami według międzynarodowego układu jednostek (SI) są kilogramy na metr sześcienny (kg / m3). W przypadku pierwiastków chemicznych, które są tak małe, gram na centymetr sześcienny (g / cm³).

W celu obliczyć gęstość atomu (gęstość atomowa), musielibyśmy wziąć pod uwagę masę atomu i jego objętość. Podczas gdy większość masy atomu znajduje się w jądrze tego samego, objętość musi wystarczyć z wielkością atomu, a co za tym idzie, z liczbą orbitali elektronicznych będzie odgrywać pewną rolę ważny. Biorąc pod uwagę te właściwości i ich tendencję w układzie okresowym, możemy zaobserwować, że gęstość rośnie wraz ze wzrostem w grupie, a także rośnie, gdy zbliżamy się do centralnej części z układ okresowy pierwiastków.

Obraz: YouTube

promień jonowy jest promieniem, jaki ma jon pierwiastka w stanie kryształu jonowego. W tym stanie jony są tak blisko siebie, że najbardziej zewnętrzne orbitale elektroniczne stykają się ze sobą.

Z drugiej strony promień vanderwalls Jest to odległość, w której dwa atomy są trzymane oddzielnie z powodu odpychania ładunków ujemnych, które istnieją między elektronami każdego z atomów. Promień Vanderwalla byłby promieniem wyimaginowanej kuli stałej używanej do modelowania atomu, więc nie jest często używany w codziennej praktyce.

W przeciwieństwie do tego, co dzieje się z gęstością lub masą, te dwie właściwości są ściśle powiązane z objętością atomu, to znaczy mają więcej wspólnego z liczbą elektronów w nim niż z rdzeń.

Obraz: SlidePlayer

Wreszcie inną właściwością atomu jest energia jonizacji, właściwość, która mówi nam, ile energii potrzebujemy do oddzielenia elektronu w stanie podstawowym (innym niż anion lub kation) atomu pierwiastka w stanie gazowym, ale można go również zdefiniować jako siłę, z jaką elektron łączy się z innymi molekuły. Ta właściwość jest bardzo interesująca, ponieważ pozwala nam z grubsza zorientować się w umiejętność reagowania atomu pewnego pierwiastka chemicznego. Energia jonizacji jest wyższa, gdy usuwamy elektrony, więc dla pierwiastka jest energia pierwsza jonizacja, druga energia jonizacji, i tak dalej i stają się coraz większe.

Podobnie jak w poprzednim przypadku, własność ta jest również ściśle związana z liczbą orbitali omawiany pierwiastek, ponieważ im mniej ma orbitali, tym więcej będzie kosztować usunięcie elektronów z atomu ustalona.

Obraz: SlidePlayer

Jeśli chcesz przeczytać więcej artykułów podobnych do Właściwości atomu, zalecamy wpisanie naszej kategorii Atom.