11 rodzajów reakcji chemicznych

Różne substancje obecne w przyrodzie oddziałują ze sobą w sposób ciągły. Rzeczy tak powszechne, jak zapalanie zapałek, rozpuszczanie leku w wodzie, a nawet oddychanie, podlegają tak zwanym reakcjom chemicznym.

W tym artykule zobaczymy niektóre z najczęstszych rodzajów reakcji chemicznych, a także wyjaśnienia dotyczące ich mechaniki i skutków, jakie wywołują te interakcje między cząsteczkami.

Reakcja chemiczna: wyjaśnienie pojęcia

Pod pojęciem reakcji chemicznej rozumiemy wszystkie interakcje między substancjami, w których powstają lub ulegają rozpadowi związki chemiczne chemical, generując nowe związki. Związki początkowe nazywane są reagentami, natomiast wynikiem reakcji są produkty.

Reakcje te mogą być w niektórych przypadkach odwracalne, umożliwiając przywrócenie odczynników do ich poprzedniego stanu, ale w innych przypadkach są one zużywane, ponieważ wspomniana reakcja jest nieodwracalna. Gdy zachodzi reakcja, następuje moment, w którym następuje równowaga między reagentem a produktem i reakcja ustaje.

W każdym razie atomy nie są ani tworzone, ani niszczone, a jedynie przekształcane, jak to ma miejsce w przypadku zachowania energii. Reakcje chemiczne są przykładem tego, jak mogą się przekształcać i przechodzić od bycia częścią niektórych cząsteczek do bycia w innych.

Główne rodzaje reakcji chemicznych

Istnieje wiele możliwych sposobów, w jakie zachodzi interakcja między związkami, prezentując różne cechy i osobliwości. Niektóre z głównych typów reakcji chemicznych między związkami są następujące:.

1. Reakcje syntezy lub addycji

W tego typu reakcji chemicznej dwie lub więcej substancji łączy się w jeden związek.. Przykładem jest połączenie metalu i tlenu w celu wytworzenia tlenków, ponieważ powoduje ono powstanie stosunkowo małych cząsteczek. stabilny, który w niektórych przypadkach może być wykorzystany do produkcji materiałów pospolitych w naszym życiu codziennie.

2. Reakcje rozkładu

Reakcje rozkładu to te, w których dany związek rozkłada się i dzieli w dwóch lub więcej substancjach. Dzieje się tak na przykład, gdy zachodzi elektroliza wody, rozdzielająca wodę na wodór i tlen.

3. Reakcje przemieszczenia, podstawienia lub wymiany

Jeden z rodzajów reakcji chemicznych, w których jeden pierwiastek związku przechodzi w drugi w wyniku jego interakcji. W tym przypadku przebijany element jest przyciągany do drugiego składnika, który musi mieć większą wytrzymałość niż mieszanka wyjściowa.

4. Reakcje jonowe

Jest to rodzaj reakcji chemicznej, która zachodzi, gdy związki jonowe są wystawione na działanie rozpuszczalnika.. Rozpuszczalny związek rozpuszcza się, dysocjując na jony.

5. Reakcje podwójnego podstawienia

Jest to reakcja podobna do reakcji podstawienia, z wyjątkiem tego, że w tym przypadku jeden z pierwiastków tworzących jeden ze związków przechodzi przez drugi w tym samym czasie, gdy ten drugi związek przekazuje jeden ze swoich składników do pierwszego. Aby reakcja zaszła, co najmniej jeden ze związków nie uległ rozpuszczeniu.

6. Reakcje redoks lub redoks

Nazywa się to jako taki rodzaj reakcji chemicznej, w której następuje wymiana elektronów. W reakcjach utleniania jeden związek traci elektrony na rzecz drugiego, utleniając się. Drugi związek zostałby zredukowany poprzez zwiększenie jego liczby elektronów.

Tego typu reakcje występują zarówno w naturze, jak i sztucznie. Na przykład jest to rodzaj reakcji, który sprawia, że ​​musimy oddychać (pozyskując tlen z otoczenia) lub rośliny do przeprowadzania fotosyntezy.

7. Reakcje spalania

Rodzaj niezwykle szybkiego i energetycznego utleniania, w którym substancja organiczna reaguje z tlenem. Ta reakcja generuje energię (zwykle ciepło i światło) i może generować płomienie, co zwykle daje produkt w postaci gazu. Typowym przykładem jest spalanie węglowodoru lub zużycie glukozy.

8. Reakcje neutralizacji

Ten rodzaj reakcji chemicznej zachodzi, gdy substancja zasadowa i substancja kwasowa oddziałują w taki sposób, że są neutralizowane, tworząc obojętny związek i wodę.

9. Reakcje jądrowe

Nazywa się to jako takie cała ta reakcja chemiczna, w której następuje modyfikacja nie elektronów atomów, ale ich jądranucle. Ta kombinacja lub fragmentacja spowoduje wysoki poziom energii. Połączenie atomów nazywamy fuzją, a ich fragmentację nazywamy rozszczepieniem.

10. Reakcje egzotermiczne

Nazywa się to reakcją endotermiczną na cała ta reakcja chemiczna, która powoduje emisję energii. Ogólnie rzecz biorąc, te emocje energetyczne mają przynajmniej postać ciepła, chociaż w przypadkach wybuchów pojawia się również energia kinetyczna.

11. Reakcje endotermiczne

Reakcje endotermiczne to wszystkie rodzaje reakcji chemicznych, w których interakcja między elementami pochłania energię z otoczenia, będąc produktem końcowym znacznie bardziej energetycznym niż odczynniki.

Czy reakcje chemiczne wyjaśniają świat?

Redukcjonistyczny pogląd na rzeczywistość mógłby skłonić nas do myślenia, że ​​prawie wszystko, co dzieje się na świecie, można rozumieć jako reakcje chemiczne. Na przykład popularny jest pogląd, że ludzka świadomość jest w rzeczywistości wynikiem reakcji biochemicznych w mózgu.

Ten sposób myślenia oparty na interakcji między pierwiastkami subatomowymi, atomami i cząsteczkami (oraz odpowiadającymi im typami reakcji) chemiczny) jest intuicyjny i łatwy do wyobrażenia, ponieważ zaczyna się od serii stosunkowo prostych i identycznych elementów we wszystkich częściach kosmosu, Ma na celu wyjaśnienie złożoności zjawisk zachodzących na większą skalę i które są powiązane z unikalnymi i niepowtarzalnymi kontekstami. Wychodzimy z założenia, że ​​aby zrozumieć kompleks, musimy zacząć od tego, co nie jest tak złożone i bez czego reszta przyrody (w tym tutaj człowiek) nie istniałaby.

Nie należy jednak zapominać, że przyroda jest zbyt złożona, aby można ją było badać tylko poprzez tej części nauki, w taki sam sposób, w jaki byłoby niewystarczające studiowanie jej wyłącznie z fizyczny. Musimy też zwracać uwagę na zjawiska zachodzące na poziomie makro, aby osiągnąć pewien stopień globalnego zrozumienia tego, co dzieje się wokół nas iw naszym własnym organizmie.

Odniesienia bibliograficzne:

• Armstrong, J. (2012). Ogólne, organiczne i biochemia: podejście stosowane. Nowy Jork: Brooks / Cole.
• Atkinsa, P. W.; de Paula, J. (2006). Chemia fizyczna (wyd. 4). Weinheim: Wiley-VCH.
• Baldor, F. DO.; Baldor, F. JOT. (2002). Nomenklatura chemii nieorganicznej. Meksyk D. F.: Selektor.
• Birkholz, M. (2014). Modelowanie kształtu jonów w kryształach typu piryt. Kryształy. 4 (3): 390 - 403.
• Wiązka, B.H. i Hellemans, A. (2004). Historia nauki i techniki. Houghton Mifflin Harcourt.
• Makhijani, A.; Saleska, S. (2001). Podstawy fizyki jądrowej i rozszczepienia. Instytut Badań Energii i Środowiska.
• Winterlin, J. (1997). Szybkości reakcji atomowych i makroskopowych reakcji katalizowanej powierzchniowo. Nauka. 278 (5345): 1931 - 1934.