Różnica między kationami i anionami (z przykładami)

Kation to jon naładowany dodatnio, a anion to jon naładowany ujemnie. Zarówno kationy, jak i aniony są typy jonowe. Jon to atom lub grupa atomów, które mają ładunek elektryczny, co oznacza, że ​​mają różnicę między liczbą protonów a liczbą elektronów, które go tworzą.

Różnica	Kationy	Aniony
Definicja	Dodatnio naładowany jon	Jon naładowany ujemnie
Trening	Powstaje w wyniku utraty elektronów	Powstaje przez zdobywanie elektronów
Załaduj	Ładunek dodatni	Ładunek ujemny
Rodzaje jonów	Kationy jednoatomowe Kationy wieloatomowe Kationy jednowartościowe Kationy dwuwartościowe Kationy trójwartościowe	Aniony monoatomowe Aniony poliatomowe Aniony jednowartościowe Aniony dwuwartościowe Aniony trójwartościowe
Przykłady	Jon sodu: Na+ Jon potasu: K+ Jon wapnia: Ca2+ Jony srebra: Ag+ jon amonowy: NH4+	Jon chlorkowy: Cl- Jon tlenu: O2- Jon siarczkowy: S2- Jon siarczanowy: SO42- Jon hydroksylowy: OH-

Co to jest anion?

W chemii anion definiuje się jako jon naładowany ujemnie, ponieważ zawiera nadmiar elektronów.

Jak powstaje anion?

Anion powstaje, gdy zyskuje elektrony, to znaczy zyskuje jeden lub więcej ładunków ujemnych.

Przykłady najczęściej występujących anionów

Przedstawiamy Państwu listę różnych rodzajów anionów.

Jednowartościowe aniony jednoatomowe: jony pojedynczego atomu o ładunku ujemnym

• anion chlorkowy Cl^-
• Anion fluorkowy F^-
• Anion bromkowy Br^-
• anion jodkowy I^-
• Anion wodorkowy H^-

Dwuwartościowe aniony jednoatomowe: jony pojedynczego atomu z dwoma ładunkami ujemnymi

• Anion siarczkowy S^2-
• Anion tlenkowy O^2-

Trójwartościowe aniony jednoatomowe: jony pojedynczego atomu z trzema ujemnymi ładunkami

• Anion azotkowy N^3-
• anion fosforkowy P^3-
• Anion arsenku As^3-

Aniony wieloatomowe: jony dwóch lub więcej atomów

• Anion nadtlenkowy O₂^2-
• Anion arsenianowy AsO₄^3-
• Anion boranowy BO₃^3-
• Anion bromianowy BrO₃^-
• anion węglanowy CO₃^2-
• anion wodorowęglanowy HCO₃^-
• anion podchlorynowy ClO^-
• Anion chlorynowy ClO₂^-
• Anion chloranowy ClO₃^-
• anion nadchloranowy ClO₄^-
• anion cyjankowy CN^-
• anion amidu NH₂^-
• Anion cyjanianowy OCN^-
• anion rodankowy SCN^-
• anion wodorotlenku OH^-
• Anion nadmanganianowy MnO₄^-
• Anion siarczanowy SO₄^2-
• Anion siarczynowy SO₃^2-
• Anion azotanowy NO₃^-
• Anion azotynowy NO₂^-
• Anion fosforanowy PO₄^3-
• Anion octanowy C₂H₃LUB₂^-
• Anion tiosiarczanowy S₂LUB₃^2-

Co to jest kation?

W chemii kation definiuje się jako jon, który jest naładowany dodatnio, ponieważ stracił elektrony ze swojej najbardziej zewnętrznej powłoki.

Jak powstaje kation?

Kationy powstają, gdy tracą jeden lub więcej elektronów ze swojej powłoki walencyjnej.

Przykłady najczęściej występujących kationów

Przedstawiamy Państwu listę różnych typów kationów.

Kationy jednowartościowe jednoatomowe: jony pojedynczego atomu o ładunku dodatnim

• Kation litu Li⁺
• Kation sodu sodu⁺
• Kation potasu K⁺
• Kation srebra Ag⁺
• Miedź (I) Kation Cu⁺

Dwuwartościowe kationy jednoatomowe: jony pojedynczego atomu z dwoma ładunkami dodatnimi

• kation berylu Be²⁺
• Kation wapnia Ca²⁺
• Kation magnezu Mg²⁺
• Kation strontu Sr²⁺
• Kation baru Ba Ba²⁺
• Cynk Kation Zn²⁺
• Kation chromu (II) Cr²⁺
• Kation manganu (II) Mn²⁺
• Kation żelaza (II) Fe²⁺
• Kation kobaltu (II)²⁺
• Miedź (II) kation Cu²⁺
• Kation ołowiu (II) Pb²⁺

Trójwartościowe kationy jednoatomowe: jony pojedynczego atomu z trzema ładunkami dodatnimi

• Kation glinu Al³⁺
• Kation chromu (III)Cr³⁺
• Kation manganu (III) Mn³⁺
• Kation żelaza (III) Fe³⁺
• Kation kobaltu (III)³⁺

Kationy wieloatomowe: jony dwóch lub więcej dodatnio naładowanych atomów

• Kation rtęci (I) Hg₂²⁺
• kation amonowy NH₄⁺
• kation wodorowy H₃LUB⁺

Możesz być zainteresowany zobaczeniem:

• Atomy i cząsteczki.
• Różnice między kwasami a zasadami.
• Rodzaje wiązań chemicznych.
• Protony, neutrony i elektrony

Doktor biochemii z Wenezuelskiego Instytutu Badań Naukowych (IVIC), z dyplomem bioanalizy na Centralnym Uniwersytecie Wenezueli.