Różnica między substancją rozpuszczoną a rozpuszczalnikiem

ZA solute jest substancją, która rozpuszcza się w rozpuszczalniku z którym tworzy rozwiązanie. Substancja rozpuszczona jest zwykle ciałem stałym, ale może być również cieczą lub gazem. Znajduje się w mniejsza proporcja niż rozpuszczalnik w roztworze.

ZA rozpuszczalnik jest substancją, która? rozpuszcza substancję rozpuszczoną, tworząc rozwiązanie. Zwykle jest to ciecz, ale może też być ciałem stałym lub gazem. Znajduje się w wyższa proporcja niż substancja rozpuszczona w roztworze.

Przykładem rozwiązania jest filiżanka kawy, w której substancją rozpuszczalną jest kawa mielona (stała), a rozpuszczalnikiem gorąca woda (ciecz).

Solute	Rozpuszczalnik
Definicja	Jest to substancja, która rozpuszcza się w rozpuszczalniku iz którą tworzy roztwór.	Jest to substancja, która rozpuszcza substancję rozpuszczoną iz którą tworzy roztwór.
Charakterystyka	Najczęściej występuje w stanie stałym, ale może też być gazowy i ciekły. Jest to substancja znajdująca się w najmniejszej ilości w roztworze. Ilość substancji rozpuszczonej w roztworze określa, czy jest on rozcieńczony, stężony, nasycony czy przesycony.	Na ogół jest cieczą, chociaż może być gazowa lub stała. Występuje w większej proporcji w roztworze.
Rozpuszczalność	W stanie gazowym na jego rozpuszczalność wpływa ciśnienie, objętość i temperatura. Rozpuszczone substancje polarne rozpuszczają się w rozpuszczalnikach polarnych, a niepolarne rozpuszczają się w rozpuszczalnikach niepolarnych.	Wielkość cząsteczek substancji rozpuszczonej określa łatwość (szybkość), z jaką rozpuszczalnik będzie w stanie ją rozpuścić. Rozpuszczalniki polarne rozpuszczają się w polarnych substancjach rozpuszczonych, a niepolarne rozpuszczalniki rozpuszczają niepolarne substancje rozpuszczone.
Właściwości koligatywne w roztworze	Im więcej cząstek ma substancja rozpuszczona, tym wyższa temperatura wrzenia roztworu i niższa temperatura topnienia. Ilość substancji rozpuszczonej w dwóch roztworach oddzielonych półprzepuszczalną membraną ma wpływ na zjawisko osmozy.	Temperatura wrzenia rozpuszczalnika jest niższa niż roztworu. Temperatura topnienia rozpuszczalnika jest wyższa niż roztworu. Prężność par rozpuszczalnika jest większa niż roztworu.
Przykłady	W filiżance kawy substancją rozpuszczalną jest kawa mielona. W amalgamacie dentystycznym substancją rozpuszczoną jest rtęć.	W filiżance kawy rozpuszczalnikiem jest woda. W amalgamacie dentystycznym rozpuszczalnikiem jest srebro.

Co to jest solut?

ZA solute jest substancją, która rozpuszcza się w rozpuszczalniku z którym tworzy rozwiązanie. Proporcja, w jakiej substancja rozpuszczona znajduje się w roztworze, jest mniejsza niż proporcja rozpuszczalnika, w którym się rozpuszcza.

Cząstki substancji rozpuszczonej oddziałują z cząstkami rozpuszczalnika, a siła tego oddziaływania między substancją rozpuszczoną a rozpuszczalnikiem jest większa niż siła utrzymująca razem wewnętrzne cząstki substancji rozpuszczonej. Zasadniczo cząsteczki substancji rozpuszczonej są stabilizowane przez interakcję z cząsteczkami rozpuszczalnika.

Charakterystyka substancji rozpuszczonej

• Jest to substancja znajdująca się w najmniejszej ilości w roztworze.
• Najczęstszym stanem, w którym występuje, jest stan stały, chociaż występują również substancje rozpuszczone w stanach gazowych i ciekłych.
• W stanie gazowym na jego rozpuszczalność wpływa ciśnienie, objętość i temperatura.
• Rozpuszczone substancje polarne rozpuszczają się w rozpuszczalnikach polarnych, a niepolarne rozpuszczają się w rozpuszczalnikach niepolarnych.

Co to jest rozpuszczalnik?

ZA rozpuszczalnik jest substancja? w którym rozpuszcza się substancja rozpuszczona, tworząc rozwiązanie. Ilość rozpuszczalnika znaleziona w roztworze jest większa niż ilość substancji rozpuszczonej w nim znalezionej.

Najpopularniejszym rozpuszczalnikiem jest woda. Jest znany jako „uniwersalny rozpuszczalnik”, ponieważ ma wysoką stałą dielektryczną. Substancje w stanie ciekłym, gazowym lub stałym mogą rozpuszczać się w wodzie.

Charakterystyka rozpuszczalnika

• Występuje w większej proporcji w roztworze.
• Określ, jaki będzie stan rozwiązania.
• Na ogół jest cieczą, chociaż może być gazowa lub stała.
• Rozpuszczalniki polarne rozpuszczają polarne substancje rozpuszczone, a niepolarne rozpuszczają niepolarne substancje rozpuszczone.

Polaryzacja rozpuszczalnika

Rozpuszczalniki polarne mają wysoką stałą dielektryczną i mają co najmniej jeden naładowany elektroujemnie atom.

Istnieją dwa rodzaje rozpuszczalników polarnych. Z jednej strony istnieją polarne rozpuszczalniki protonowe. Rozpuszczalniki te tworzą wiązania wodorowe, poprzez wiązania wodorowe O-H lub N-H z tymi substancjami, które się rozpuszczają.

Z drugiej strony jest polarne rozpuszczalniki aprotonowe, które nie są zdolne do tworzenia tych wiązań wodorowych. Na przykład aceton jest polarnym rozpuszczalnikiem aprotonowym.

rozpuszczalniki niepolarne Są to takie, które nie mają biegunowości ujemnej ani dodatniej, ich wiązania atomowe mają podobne ładunki elektroujemne i nie wytwarzają ładunku elektrycznego. Są to głównie substancje organiczne. Na przykład chloroform i heksan są niepolarnymi rozpuszczalnikami organicznymi.

Jakie jest rozwiązanie?

ZA rozwiązanie jestjednorodna mieszanina składa się z co najmniej dwóch substancji: substancja rozpuszczona i rozpuszczalnik.

Wewnątrz roztworu substancja rozpuszczona jest w mniejszej proporcji niż rozpuszczalnik.

Charakterystyka rozwiązania

• Roztwór jest mieszaniną jednorodną, ​​co oznacza, że ​​substancje wchodzące w jego skład są sprzężone w taki sposób, że nie można ich odróżnić.
• Nie jest możliwe ponowne rozdzielenie substancji, z których się składa. Po zmieszaniu zarówno substancji rozpuszczonej, jak i rozpuszczalnika nie można oddzielić, przynajmniej mechanicznie (przy użyciu narzędzia, filtra itp.).
• Pozostanie stabilny bez konieczności podejmowania jakichkolwiek działań, o ile zachowane będą te same warunki (temperatura, ciśnienie).

Poznaj Różnica między mieszaniną jednorodną a niejednorodną.

Rozwiązanie rozwiązania

Cząsteczki substancji rozpuszczonej i rozpuszczalnika oddziałują w kontakcie. solwatacja to proces, w którym jony rozpuszczone przechodzą w cząsteczki rozpuszczalnika. Kiedy zachodzi proces solwatacji, cząsteczki rozpuszczalnika otaczają cząsteczki substancji rozpuszczonej i przestają oddziaływać ze sobą z taką samą siłą, jak cząsteczki rozpuszczalnika.

W tym przypadku zasada, że podobne rozpuszcza podobne. Oznacza to, że polarne cząsteczki substancji rozpuszczonej oddziałują tylko z polarnymi rozpuszczalnikami, a niepolarne substancje rozpuszczone oddziałują tylko z niepolarnymi rozpuszczalnikami.

Rozpuszczalność roztworu

Jeśli jedna substancja jest zdolna do rozpuszczenia się w innej, mówi się, że ta substancja jest rozpuszczalna. rozpuszczalność substancji rozpuszczonej to maksymalny punkt, w którym nie może już rozpuszczać się w rozpuszczalniku.

Jest to właściwość substancji, która pozwala jej rozpuścić się w innej substancji. Kiedy tak się dzieje, obie substancje osiągają równowagę, a powstały roztwór nie wykazuje zmian, o ile zachowane są istniejące warunki.

Nasycenie roztworu

Substancja rozpuszczona osiąga granicę rozpuszczalności, gdy nie jest już w stanie rozpuścić się w rozpuszczalniku. Jest to znane jako nasycenie. Gdy do nasyconego roztworu doda się więcej substancji rozpuszczonej, pozostanie on w stanie, w jakim jest, i nie rozpuści się, powodując przesycenie rozwiązania. Z drugiej strony nienasycony roztwór Jest to taki, w którym ilość substancji rozpuszczonej do rozpuszczenia w rozpuszczalniku jest mniejsza niż maksymalna możliwa ilość, która może zostać rozpuszczona.

Czynniki wpływające na rozpuszczalność substancji

temperatura wpływa na substancję zgodnie ze stanem, w jakim się znajduje. Jednak z reguły im wyższa temperatura, tym bardziej rozpuszczalny będzie rozpuszczalnik.

• Jeśli chodzi o substancję stałą, jej rozpuszczalność wzrasta wraz ze wzrostem temperatury w ciekłych rozpuszczalnikach.
• W przypadku gazowej substancji rozpuszczonej jej rozpuszczalność maleje wraz ze wzrostem temperatury w innych gazach i cieczach.
• Kiedy mamy do czynienia z cieczą rozpuszczoną z ciekłym rozpuszczalnikiem, wpływ temperatury zależy od konkretnego przypadku.

Innym czynnikiem wpływającym na rozpuszczalność jest biegunowość. Cząsteczki tworzące substancję są polarne, gdy na swoich końcach (biegunach) mają ładunek elektrododatni i elektroujemny. Jeśli cząsteczka nie ma ładunku elektrycznego, jest niepolarna. Rozpuszczone substancje polarne rozpuszczają się w rozpuszczalnikach polarnych, a niepolarne rozpuszczają się w rozpuszczalnikach niepolarnych (więc „podobne rozpuszczają się podobne”).

Nacisk wpływa również na rozpuszczalność, ale dzieje się tak szczególnie w przypadku gazów. Zarówno ciała stałe, jak i ciecze nie ulegają dużym zmianom swoich właściwości rozpuszczalnych pod większym lub mniejszym ciśnieniem. Z drugiej strony gazy, gdy podlegają wyższemu ciśnieniu, są lepiej rozpuszczalne. Zgodnie z Prawem Henryka, postulowanym przez Williama Henry'ego (1774-1836), stwierdza się, że „rozpuszczalność gaz w cieczy jest wprost proporcjonalny do ciśnienia gazu na powierzchni rozwiązanie".

rozmiar (lub objętość) cząsteczek substancji rozpuszczonej jest czynnikiem, który wpływa na szybkość, z jaką się rozpuszcza. W ciele stałym wielkość odsłoniętego obszaru substancji rozpuszczonej określa, jak łatwo otoczą ją cząsteczki rozpuszczalnika.

Właściwości koligatywne rozwiązania

Właściwości koligatywne rozwiązania to te, które zależą tylko od proporcji między ilość cząstek substancji rozpuszczonej i rozpuszczalnika, niezależnie od składu wspomnianego Substancje. Te właściwości to:

• Temperatura wrzenia roztworu jest wyższa niż jego rozpuszczalnika (temperatura wrzenia).
• Temperatura topnienia roztworu jest niższa niż jego rozpuszczalnika (opadanie krioskopowe).
• Im więcej cząstek ma substancja rozpuszczona, tym wyższa temperatura wrzenia roztworu i niższa temperatura topnienia.
• Prężność par roztworu jest mniejsza niż jego rozpuszczalnika.
• Zjawisko osmozy: występuje, gdy cząsteczki ciekłego rozpuszczalnika (wody) przechodzą przez półprzepuszczalną membranę pomiędzy dwoma roztworami o różnych stężeniach substancji rozpuszczonej. Roztwór, który ma największą ilość substancji rozpuszczonej, otrzymuje rozpuszczalnik z drugiego roztworu, aż do osiągnięcia równowagi między nimi.

Klasyfikacja roztworu według ilości substancji rozpuszczonej

Gdy ilość substancji rozpuszczonej w roztworze jest niska, łatwo rozpuszcza się w rozpuszczalniku, a roztwór uważa się za rozcieńczony. Z drugiej strony, gdy jest duża ilość substancji rozpuszczonej i trudno się rozpuszcza, roztwór jest zagęszczany. W przypadku, gdy substancja rozpuszczona nie jest już w stanie rozpuszczać się w rozpuszczalniku, mówi się, że roztwór jest nasycony.

Przykłady rozwiązań

• Kleje
• Obrazy.
• Leki.
• Napary ziołowe (herbata).
• Kawa (przygotowana jako napój).
• Mydła
• Stopy między metalami.
• Powietrze.

Rodzaje rozwiązań

Stan: schorzenie	Przykłady
Rozpuszczalnik gazowy + gazowa substancja rozpuszczona	Tlen + acetylen = mieszanka oksyacetylenowa (stosowana w spawaniu metali)
Rozpuszczalnik gazowy + ciekła substancja rozpuszczona	Powietrze + woda = wilgotne powietrze lub para wodna.
Rozpuszczalnik gazowy + substancja stała	Powietrze + kurz i dym = smog
Ciekły rozpuszczalnik + gazowy roztwór so	Woda + dwutlenek węgla = woda gazowana
Ciekły rozpuszczalnik + płynny roztwór	Woda + kwas octowy = ocet
Rozpuszczalnik ciekły + substancja stała	Woda + sól = słona woda
Rozpuszczalnik stały + gazowa substancja rozpuszczona	Platyna + wodór = elektroda wodorowa
Rozpuszczalnik stały + płynny roztwór	Złoto + rtęć = złoty amalgamat
Stały rozpuszczalnik + stały produkt rozpuszczony	Miedź + cyna = brąz